山西省忻州市长征街联合学校高二化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市长征街联合学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是（

）

A.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品

B.缺碘易患大脖子病C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉D.皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏参考答案：C略2.下列过程不需要通电就能进行的是（）A．电化学腐蚀-B．-电镀-C．-电解-D．-电泳参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电解、电镀以电泳，都是利用电解池反应，将电能转变为化学能．解答：解：电化学腐蚀为将化学能转变为电能，因为发生氧化还原反应而产生电流，所以不需通电；而电解、电镀以及电泳，都是利用电解池反应，将电能转变为化学能，应需要通电．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池知识，综合考查电化学知识的理解和应用，为高考常见题型，注意原电池和电解池的工作原理，难度不大．3.下列情况与平衡移动无关的是A.CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B.升温能使醋酸溶液中c（H+）增大C.在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c（S2－）增大D.用KClO3制O2时常加入少量MnO2参考答案：D4.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：

。

合成它的单体为

（

）

A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟异戊二烯参考答案：B略5.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种

A．8

B．6

C．5

D．9参考答案：D略6.下列说法不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A．①和⑤

B．②和③

C．⑤和⑥

D．④和⑥参考答案：C考点：烷烃及其命名；芳香烃、烃基和同系物．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：①烯烃最简式相同为CH2；②最简式相同时，含碳量相同；③结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；④含碳原子相同的烷烃，支链越多，沸点越低；⑤标准状况下，庚烷为液体；⑥测定相对分子质量的物理方法是质谱法．解答：解：①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同，其最简式为CH2，故①正确；②CH≡CH和C6H6最简式相同时，含碳量相同，故②正确；③结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，丁二烯和丁烯结构不同，不是同系物，故③错误；④含碳原子相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故④正确；⑤标准状况下，庚烷为液体，不能用Vm=22.4L/mol求算物质的量，故⑤错误；⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，故⑥错误．故选C．点评：本题考查了最简式、同系物、烷烃的沸点比较、气体摩尔体积、质谱等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．7.原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键()A.1s22s22p6

B．1s2

C.1s22s22p5

D．1s22s22p63s2参考答案：D略8.相同温度下，体积均为0.25

L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3

①

130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C略9.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)参考答案：D略10.对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，图中Y轴表示平衡体系中C的百分含量（C%），下列说法中正确的是：（

）

A、Y轴可表示混合气体平均摩尔质量

B、m+n﹥p+qC、正反应吸热

D、Y轴可表示物质A的转化率参考答案：C略11.只用一种试剂就可以鉴别乙酸,葡萄糖,蔗糖,这种试剂是

(

)A.氢氧化钠溶液

B.新制氢氧化铜悬浊液

C.石蕊试液

D.饱和碳酸钠溶液参考答案：B略12.某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，无其它物质生成。下列说法正确的是A．该化合物肯定含O元素

B．该化合物可能不含O元素C．该化合物的相对分子质量肯定为3l

D．该化合物的结构只有一种参考答案：A略13.合成结构简式为的高聚物，其单体应是①苯乙烯②丁烯③13-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A.①②

B.④⑤

C.③⑤

D.①③参考答案：略14.下列叙述的方法不正确的是（

）A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D.用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略15.25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：

①c（NH3·H2O）=10-3mol·L-1的氨水bL；②c（OH-）＝10-3mol·L-1的氨水cL;③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL，试判断a、b、c、d的数量大小关系为A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组设计出右图所示装置，以探究一些化学物质的性质。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是

。(2)为探究Cu与HNO3反应情况，在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是

。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是

。(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为

，实验现象为

但此实验的不足之处是

。（4）为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，操作步骤为

实验现象为

有关反应方程式为

参考答案：

(1)检验装置的气密性。(2)Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反应速率减慢；溶液呈蓝色；产生的气体颜色逐渐变浅，最后生成无色气体。等(3)操作步骤为：在d中加适量NaBr溶液，c中放一定量的KMnO4，由分液漏斗a向c中加入2mL稀盐酸。实验现象为：在c中有黄绿色气体产生，d中无色溶液变成橙色。此实验的不足之处：缺少尾气处理装置。（4）为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，操作步骤为：在d中加适量苯酚钠溶液，c中放一定量的Na2CO3，由分液漏斗a向c中加入稀盐酸。实验现象为：c中有气体产生，d中澄清溶液变浑浊。

有关反应方程式为：略。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共12分)写出下列物质间反应的化学方程式，并填写反应类型:(1)乙烯跟HCl反应_______________________________________，_______________。(2)三氯甲烷与氯气反应___________________________________，_______________。(3)铜与浓硫酸反应_______________________________________，_______________。参考答案：(共12分)(1)H2C=CH2+HCl

H3C-CH2Cl(2分),加成反应（2分）。(2)CHCl3+Cl2

，取代反应（2分）。(3)

氧化还原反应（2分）略18.如右图所示组装一个原电池装置，可观察到的现象是

。其中锌是

极。电极反应式为：正极：

负极：

电池反应为

一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以上述电池在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或双氧水等强氧化剂时，现象又会变得明显，原因是

。参考答案：现象是：灯泡发亮，铜片上有气泡产生锌是负极

正极：2H++2e—===H2↑

负极：Zn+2e-===Zn2+Zn+2H+=====Zn2++H2↑

极化作用减弱19.（本题16分）某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：SO42－+Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2OH－

该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3

[即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为______________