山西省大同市同家梁矿中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

山西省大同市同家梁矿中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A．都能在空气中燃烧

B．苯只能在特殊条件下发生加成反应

C．苯不能被酸性KMnO4氧化

D．都容易发生取代反应参考答案：D略2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2中所含质子数、中子数均为2NAB．32gO2气体和32gO3气体的分子数之比为3：2C．1L1mol?L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NAD．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．H2不含中子；B．依据n==计算解答；C．粒子种类指代不明确；D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的物质的量计算转移电子数目．【解答】解：A．H2不含中子，故A错误；B．依据n=可知分子数之比等于物质的量之比，32gO2气体和32gO3气体的物质的量之比为：：=3：2，故B正确；C．使用物质的量应指明微粒的种类，故C错误；D.71g氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误；故选：B．3.下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A.Cu

B.Fe

C.Al

D.Si参考答案：C略4.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（

）序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④参考答案：A略5.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO2－4恰好全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是

A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3＋和Al(OH)3参考答案：C6.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液参考答案：D解：A．加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，故A错误；B．通入溴蒸气，与氯气不反应，故B错误；C．液溴和氯气都与NaOH反应，故C错误；D．加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，故D正确．故选D．7.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是(

)A.NaOH

B.Na2O

C.Na2O2

D.Na2CO3参考答案：D试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NAB.标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD.含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA参考答案：C【详解】A.过氧化钠与水反应时既是氧化剂也是还原剂，lmolNa2O2溶于水转移的电子数为NA，A错误；B.标况下三氧化硫不是气态，11.2LSO3所含的分子数目不是0.5NA，B错误；C.1molCl2与足量的NaOH溶液反应时既是氧化剂也是还原剂，转移的电子数为NA，C正确；D.MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，因此含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目小于NA，D错误；答案选C。9.3个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：D略10.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+；

MnO4－

→Mn2+；

Cl2→2Cl－；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+

B.HNO3

C.Cl2

D.MnO4－参考答案：D11.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(

)A.定容时仰视刻度线和液面B.容量瓶中原有少量的蒸馏水C.移液时，不慎将液体流到瓶外D.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤参考答案：C【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】A、定容时仰视观察刻度线和液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A不选；

B、容量瓶中原有少量的蒸馏水，因为定容时还需要放入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B不选；C、移液时，不慎将液体流到瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故C选；D.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致所配溶液中KOH的物质的量增大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故D不选。

故选C。12.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．灼热的木炭与CO2的反应参考答案：D略13.下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是A.蒸发

B.蒸馏

C.分液

D.过滤参考答案：C【解析】试题分析：A、蒸发皿常用于蒸发，故A错误；B、蒸馏烧瓶用于蒸馏，分离沸点相差较大的两种液体或固液分离，故B错误；C、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故C正确；D、普通漏斗常用于过滤分离，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查实验仪器的使用，应注意常见化学基本操作以及化学仪器使用方法的积累。普通漏斗常用于过滤分离，蒸发皿常用于蒸发，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体或固液分离；分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离。14.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(

)A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4参考答案：A略15.同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（

）

A．6

B．12

C．26

D．30参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.2molL﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有： ①用天平称取28.6gNa2CO310H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解； ②把制得的溶液小心地注入

中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用

小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）

； （2）写出②③步骤中，所缺的仪器

、

； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？

． 参考答案：（1）①②④③⑤； （2）500ml容量瓶；胶头滴管； （3）重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀； （2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低．【解答】解：（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤； （2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水，所以缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，所以需要重新配制，故答案为：重新配制． 【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，侧重考查学生实验操作能力，明确实验原理、实验操作步骤是解本题关键，注意选取的容量瓶要写出其规格，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）①NaCl②KOH③NH4Cl④O2⑤HCl⑥He几种物质中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是________，既含有离子键又含有共价键的是__________。（填序号）参考答案：（6分每空2分）

①；④⑤；②③；略18.如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显

价．①和⑧形成的化合物的电子式为

．（2）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序

＞

（填分子式）．（3）④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为

，微粒间通过

形成了该晶体．④和②形成的常见化合物的晶体类型为

，微粒间通过

形成了该晶体．（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是

．参考答案：（1）﹣1；；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力；（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH；①和⑧形成的化合物为HCl；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）④和⑦形成的常见化合物为SiO2；④和②形成的常见化合物为CO2；（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH，Na为+1价，则此时①显﹣1价；①和⑧形成的化合物为HCl，其电子式为，故答案为：﹣1；；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；（3）④和⑦形成的常见化合物为SiO2，晶体类型为原子晶体，微粒间通过共价键形成了该晶体；④和②形成的常见化合物为CO2，晶体类型为分子晶体，微粒间通过分子间作用力形成了该晶体，故答案为：原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力；（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故答案为：常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．19.(1)在下列有机化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作医用消毒剂的是_________(填序号，下同)，可作为水果催熟剂的是_________，从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是_________，可清除水壶中水垢的是_________，可作清洁燃料的是_________。(2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、____