高中化学必修1第二章《第一节》 分散系及胶体2

第2讲分散系及胶体

化学物质及其变化蛋白质溶液肥皂水稀豆浆FeCl3溶液CuSO4溶液水CCl4

泥水蛋白质溶液肥皂水稀豆浆FeCl3溶液CuSO4溶液水CCl4

泥水蛋白质溶液肥皂水稀豆浆FeCl3溶液CuSO4溶液泥水

这些混合物有什么共同特点？我们都是混合物FeCl3溶液一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系，叫做分散系。鸡蛋清溶液肥皂水稀豆浆

CuSO4溶液泥水FeCl3溶液请分析这些分散系的组成。一、分散系及其分类1.分散系的概念：分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质（量少）（量多）(1)定义：把一种(或多种)物质分散在另一种

(或多种)物质中所得到的体系(2)组成指出下列分散质和分散剂的状态白酒硬币（镁铝合金）2、分散系的分类分散质分散剂分散系实例气液固气液固空气雾、云灰尘泡沫酒精的水溶液食盐水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）合金⑴.按聚集状态分类对分散系进行分类是树状分类还是交叉分类？交叉分类法(2).按分散质粒子大小分类分散系溶液胶体浊液过滤或静置丁达尔效应分散质粒子大小不同溶液、胶体、浊液三者的本质区别是什么？如何区分胶体和浊液?如何区分胶体和溶液?分散质微粒直径小于1nm(10-9m)均一、稳定分散质微粒直径大于100nm(10-7m)不均一、不稳定分散质微粒直径介于1nm至100nm之间实验示意图分散系溶液(<1nm)浊液(>100nm)胶体(1~100nm)三种分散系本质特征:

分散质微粒直径大小鸡蛋清溶液肥皂水稀豆浆

CuSO4溶液泥水FeCl3溶液请你将这些液体分散系进行分类。胶体和浊液的比较

过滤后的现象Fe(OH)3胶体

泥水

滤纸上无杂质滤纸上有杂质分散系分散质微粒直径

主要特征

静置

分离溶液悬浊液乳浊液离子或小分子固体小颗粒液体小液滴<1nm>100nm均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明无明显变化(温度、溶剂)沉淀分层过滤分液蒸发、结晶、蒸馏、萃取1~100nm几种分散系的比较胶体分子集合体或大分子均一、透明、比较稳定无明显变化渗析分散质能否透过滤纸半透膜能能能不能不能不能不能不能二、胶体1、胶体概念分散系粒子直径在1nm—100nm之间的分散系。2、胶体的分类:Fe(OH)3AgI胶体淀粉胶体雾、云、烟有色玻璃Fe(OH)3AgI胶体常见的胶体固溶胶烟水晶有色玻璃普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物就可以得到有色玻璃。Cu2O——红色；CuO——蓝绿色；CO2O3——蓝色；Ni2O3——墨绿色；MnO2——紫色；雾气溶胶烟白云如：把淀粉颗粒分散到热水中常见的胶体有：淀粉溶液、墨汁、碳素墨水、等（1）物理分散法将悬浊液或乳浊液中的分散质分散3、胶体的制备取一烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。氢氧化铁胶体的制备:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl（2）化学结合法（2）化学结合法——溶质分子聚合成胶粒①水解法②复分解法此法注意的问题：Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3

FeCl3+3H2O

△

Fe(OH)3（胶体）+3HCl红褐色浅黄色此法注意的问题：①浓度控制，浓度过大会生成沉淀。②逐滴滴加，同时要不断振荡。溶液浊液实例外观稳定性能否透过滤纸微粒大小稳定均匀、透明不均匀、不透明d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nmCuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水能能不能介稳定不稳定均匀、透明一种物质分散在另外一种物质的体系。分散系胶体相同点：练习：1、下列关于胶体的说法中正确的是[]

A．胶体外观不均匀

B．胶体微粒直径在1nm～100nm之间

C．胶粒不能通过滤纸

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

B

2、溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是[]

A．是否为大量分子式离子的集合体

B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸或半透膜

D．是否均一、稳定、透明

B3．下列不属于胶体的是[]

A．水银

B．烟、云、雾

C．有色玻璃

D．淀粉溶液4．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是[]

A．蒸发

B．从外观观察

C．稀释

D．利用丁达尔现象实验AD5、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B有关分散系的下列说法正确的是（双选）(

)A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来

B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度

C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些

D．分散质粒子直径大小为1nm到100nm之间的分散系是胶体练一练：A、D溶液和胶体的区别实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：

光束照射时的现象Fe(OH)3胶体

CuSO4溶液

有光亮通路无光亮通路4、胶体的性质(1)丁达尔现象溶液

胶体当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液。粒子小，透射粒子较大，散射粒子很大，全返射粒子小，透射丁达尔效应的原因：浊液胶体溶液丁达尔效应的原因：光线透过树叶间的缝隙射入密林灯光射入暗室形成的光柱丁达尔效应(2)布朗运动悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.注意：不是胶体粒子本身固有的性质(3)电泳现象胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。胶体的介稳性原因：同种胶体粒子电性相同（主因）；胶体粒子的布朗运动（次因）。(3).电泳现象Fe(OH)3胶体粒子带正电荷有些胶体无电泳现象

(胶体粒子不带电)开关阴极阳极

Fe(OH)3胶体应用：静电除尘原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。电泳现象及胶体稳定的解析：

胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的*胶粒电性金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子,胶粒带正电荷;

如:Fe(OH)3胶体Al(OH)3胶体非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子,胶粒带负电荷;

如:硅酸胶体土壤胶体强调:胶体本身不带电(4)胶体的聚沉往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。

*胶体聚沉的条件（1）加入少量的电解质溶液

破坏胶粒的带电结构（2）加入带相反电荷胶粒的胶体破坏胶粒的带电结构（3）加热增加碰撞机会

（4）搅拌

增加碰撞机会淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水5、渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。

应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离科学探究：［实验一］泥水的过滤（固液分离）半透膜水［实验二］泥沙淀粉胶体氯化钠溶液过滤泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析胶体（淀粉胶体）（氯化钠）溶液溶液是一种提纯胶体方法半透膜胶体的应用：（