高中化学人教版第一章物质结构元素周期律单元测试 优秀奖

第2章原子结构、元素周期表测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本大题共25小题，1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合要求)1．2023年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关eq\o\al(182,74)W、eq\o\al(184,74)W、eq\o\al(186,74)W的说法正确的是()A．它们是钨的三种元素B．它们互为同位素\o\al(184,74)W的中子数与质子数之差为110D．它们的所有性质几乎完全相同2.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()abcdA.离子半径：b>c>d>aB．bn＋与dm－在水溶液中可形成化合物bmdnC．简单氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可相互反应3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z4.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合图分析，关于这四种元素的说法正确的是()氧14Si硅铝26Fe铁A．氧原子的核电荷数为8B．硅元素属于金属元素C．铝原子在化学反应中易得电子D．铁的相对原子质量为g5.氢元素有三种同位素：H、D、T，氯元素有两种同位素eq\o\al(35,17)Cl、eq\o\al(37,17)Cl，当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的HCl分子的质量，所得到的数值有()A．2种 B．5种C．6种 D．9种6.下列关于原子或分子的描述中，不正确的是()A．18O2与19F2具有相同的中子数B．16O2与17O2具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数D．14N2与15N2具有相同的质子数7.中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是()A．137Cs和133Cs互为同位素B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs多4个中子D．137Cs最外层只有1个电子是12C的一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子(eq\o\al(1,0)n)或核爆炸产生的中子轰击14N，可使14N转变为14C：14N＋eq\o\al(1,0)n→14C＋eq\o\al(1,1)H。下列说法中正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C和C60互为同素异形体C．14CO和14NO中所含的中子数相同D．14CO2的摩尔质量为46g/mol、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W和Y原子最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍。下列说法正确的是()A．原子半径大小顺序为W>Y>Z>XB．四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．Y、Z位于元素周期表第二周期，W位于元素周期表第三周期D．YX4、ZXeq\o\al(＋,4)两种微粒都具有正四面体结构，且粒子内部化学键均为共价键10.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1Heq\o\al(18,2)O与Deq\o\al(16,2)O的相对分子质量相同11.下列化学用语的使用正确的是()A．Mg2＋的结构示意图：B．氚的原子符号：eq\o\al(2,1)HC．MgCl2的形成：D．Cl2的电子式：Cleq\o\al(·,·)Cl12.下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是()A．C元素位于周期表中第四周期ⅧB族B．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>AC．工业上制备D单质的氧化产物为COD．E元素与氢元素形成H2E2的电子式为H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋13.据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是()A．该元素的单质可用作半导体材料B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113C．该元素的最高正化合价为＋3D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族14.下列说法正确的是()A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素15.元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为()A．18 B．32C．50 D．6416.有甲、乙、丙、丁四种元素。甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。则它们的原子序数大小关系正确的是()A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁C．丙>甲>乙>丁 D．丁>甲>乙>丙17.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是()A．②⑧⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族D．①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A．①③ B．②④C．①③⑤ D．②④⑥19.下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤ B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥20.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为2a2－1B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是()A．71g35Cl2和71g37Cl2均含2NA个Cl原子B．35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化C．35Cl和37Cl核外电子排布方式相同D．35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电22.按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是()A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,823.下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn说法不正确的是()A．Cn是金属元素B．Cn是过渡元素C．Cn原子的最外电子层为Q层D．Cn元素的相对原子质量为27725.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。其中丙和己同周期，且其原子的核电荷数相差4；常温常压条件下，辛的单质为同周期除稀有气体外唯一的气体。下列有关说法正确的是()A．非金属性：辛>庚>己>戊B．简单气态氢化物的稳定性：辛>庚>己C．甲、乙、丙、丁为碱金属元素D．甲、戊、辛三种元素形成的化合物中只含共价键第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、非选择题(本大题共4小题，共40分)26．(10分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为____________________。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：__________________________。(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________________。Q与水反应的化学方程式为______________。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1Lmol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________，生成硫酸铜物质的量为________。27．(10分)A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，常温下A、B、E的单质呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C的单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远，B、C、D的最外层电子数之和为10。(1)元素D位于第________周期________族。(2)A、B可形成一种10电子的阳离子X，X的电子式为________。(3)过量的单质E与湿润的Na2CO3反应可制备高效漂白剂E2B，产物中同时含有能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为__________________________________________________________。(4)向一定体积的DE3溶液中滴入5mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则a＝________。28．(10分)(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的________族。写出氢化物中的CaH2的电子式：__________。(3)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________(填序号)。a．A B．Bc．C D．D(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________(填序号)。a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性29.(10分)L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如下表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。MT请回答下列问题：(1)T原子的结构示意图为________，元素W在周期表中位于第________族，M单质分子的电子式为________。(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________________________________________。(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)________。a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于Rc．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3>Na2TO4，则非金属性T