高中化学鲁科版本册总复习总复习2

单县五中2023--2023学年度期末模拟考试高一化学试题一．选择题（只有一个选项正确）1．钋（Po）是周期表中的第84号元素，是居里夫在1898年发现的。钋—210属极毒放射性核素。据报道，最近俄罗斯的前特工利特维科的死亡与钋—210的毒害有关。对钋—210的叙述正确的是（） A．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光B．钋的原子核内有210个中子 C．钋—210原子中中子数与核外电子数之差为126D．钋—210的摩尔质量为210g2．1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想——人工转变元素。这个核反应如下：下列叙述正确的是 （） A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定3．下列说法正确的是 （） A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应4．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（） A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动 D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇5.下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A.酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为16．下列说法正确或符合科学事实的是（） A．等质量的CO与C2H4体积一定相等B．甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应 C．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环7．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（） A．铝和铁 B．氧气和硫 C．碳和硅 D．氢气和钠8．下列说法正确的是() A．淀粉和纤维素的化学式均为，二者互为同分异构体 B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应 C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同9．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．四种元素一定属于短周期元素10．下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖11．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（）A．34S原子核内中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．２H＋结合OH－的能力比1H＋更强12.下列关于有机物的说法中，正确的是）A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B．乙烯和苯都能使溴水褪色C．利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应13．下列说法中，正确的是（） A．丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来 C．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色14．X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（）A．X、Y、Z的原子序数依次增大B．X与Z形成的化合物为离子化合物C．X与Y形成的化合物只含共价键D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火二．填空题15．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是___________，含有。（2）=7\*GB3⑦号元素的原子结构示意图为___________，其单质既能与酸反应，又能与碱反应，写出与碱反应的化学方程式。_________________________________________。其最高氧化物水化物与=6\*GB3⑥号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为___________。（4）②、③、=9\*GB3⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式），=4\*GB3④、⑤、=8\*GB3⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）。（5）①、③、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：。其化合物类型为。（6）②和④形成的化合物与④和=6\*GB3⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：。16．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物。请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E分别是（填元素符号），，，，。（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写字母）；A．比较这两种元素的常见单质是沸点B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为。（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；17．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源，减少大气污染。已知制酒的方法有三种：NaOH△NaOH△②CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr淀粉酶淀粉酶③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）酒化酶酒化酶C6H10O6（葡萄糖）2C2H5OH+2CO2↑（1）方法①反应的化学方程式是。反应类型为，方法②的化学反应类型是。（2）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由。（3）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是（填序号）A．①B．③C．①③D．①②③18．糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：①烧焦羽毛味；②蓝色；③有无甜味；④砖红色沉淀；⑤黄色被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）新制氢氧化铜碘水硝酸燃烧参考答案1234567891011121314ADDADCCBBABCCA15.(1)KF离子（2）Al略Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(3)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(4)HClO4HNO3H2CO3HFH2OH2S(5)离子键和共价键离子化合物（6）2Na2O2+2CO2=2Na