高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡 说课一等奖

03课后测评提实能基础中档稍难自发过程和自发反应2、7化学反应进行方向的判据3、4、8综合提升1、5、9、106、11、121.下列说法正确的是()A．常温下，反应4Na(s)＋O2(g)=2Na2O(s)的ΔH<0，ΔS>0B．反应2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．反应2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(催化剂),\s\do15(加热))2SO3达平衡后，若升高温度，v(逆)增大，v(正)减小答案B解析选项A，Na与O2在常温下反应放热且反应后无气体生成，故ΔH<0，ΔS<0；选项B，该反应在一定条件下能自发进行，ΔG＝ΔH－TΔS<0，则有ΔH<TΔS，因ΔS<0，T>0，故有ΔH<0；选项C，合成氨生产中将NH3液化分离，能使反应体系中NH3的浓度降低，虽然提高了反应物的转化率，但降低了反应速率；选项D，升温，v(正)、v(逆)均增大。2．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0答案C解析反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，即ΔG＝ΔH－TΔS<0时，反应一定能自发；若ΔH<0，ΔS>0，则反应一定能自发，若ΔH>0，ΔS<0，则反应一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，则反应在一定温度下可以自发，选项A、B错误；C项中反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，错误。3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是()A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0答案A解析某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH－TΔS＝－17kJ·mol－1，若ΔH＝－17kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17kJ·mol－1＞0，所以选A项。4．下列对于化学反应方向说法正确的是()A．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0答案B解析ΔH－TΔS＜0反应能自发进行。若反应的ΔS＜0，反应能自发进行，则ΔH＜0，A、C错误，B正确；2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)属于分解反应，为吸热反应，ΔH＞0，D错误。5．在一定条件下，对于反应m(A)g＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH<0ΔS>0 B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0 D．ΔH<0ΔS<0答案A解析当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则m＋n<c＋d，所以ΔS>0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0。6.在一定条件下，某可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)达平衡后，A的转化率[α(A)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a＋b<cB．该反应的ΔH>0C．若T2>T1，则该反应在低温下自发进行D．若T2<T1，则该反应一定能自发进行答案D解析由图可知，随着压强的增大，A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，因B物质呈固态，故a<c，A项错误；当压强相同时，因T1、T2的大小关系未知，故不能确定该反应是放热反应，还是吸热反应，B项错误；若T2>T1，则依据图象知，同一压强下，升高温度A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即ΔH>0，又ΔS>0，所以该反应在高温下自发进行，C项错误；若T2<T1，则依据图象知，同一压强下，升高温度A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0，又ΔS>0，所以该反应一定能自发进行，D项正确。7.往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行答案C解析通过实验现象可知该反应吸热，但仍能自发进行。8．[2023·海南期末]下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的答案D解析焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据ΔG＝ΔH－TΔS，对于CaCO3分解的反应是一个ΔH>0、ΔS>0的反应，所以只有在较高温度下，ΔG＝ΔH－TΔS<0，反应自发进行。9．[2023·盐城测试]二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________0，ΔS________0(选填“>”“<”或“＝”)，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有________。a．开发高效光催化剂b．将光催化剂制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化c．二氧化碳及水资源的供应答案(1)>>不能(2)ab10．(1)判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。①2H2(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up15(点燃),\s\do15())2H2O(l)________。②H2(g)＋Cl2(g)eq\o(=,\s\up15(点燃),\s\do15())2HCl(g)________。③(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)________。④Cu(s)＋Cl2(g)eq\o(=,\s\up15(点燃),\s\do15())CuCl2(s)________。⑤将少量KNO3晶体溶于水中________。(2)已知下列数据：CaO(s)＋SO3(g)=CaSO4(s)ΔH＝－kJ·mol－1CaSO4(s)CaO(s)SO3(g)S/J·mol－1·K－1用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体________(填“能”或“否”)防止SO3污染环境。答案(1)①减小②无明显变化③增加④减小⑤增加(2)能解析(1)判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，熵值越大。故①减小，②无明显变化，③增加，④减小，⑤KNO3溶于水时KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)，自由移动离子数目增多，因此熵值变大。(2)根据已知数据求得ΔS＝J·mol－1·K－1－J·mol－1·K－1－J·mol－1·K－1＝－J·mol－1·K－1，ΔH－TΔS＝－kJ·mol－1－298K×(－×10－3kJ·mol－1·K－1)＝－kJ·mol－1，所以该反应在常温下能自发进行。令ΔH－TΔS＝0，可求得T＝2122K，即反应的转折温度较高，因此用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境是可行的。11．在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)ΔH＝QkJ·mol－1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)熵变ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。答案(1)＜(2)＞(3)能(4)减小逆反应解析据图象可知，该反应是放热反应，故Q＜0。据反应特点可知，该反应是熵增大的反应；据此可知该反应能自发进行；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。12．某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，所查资料信息如下：①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合③由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。请回答下列问题：(1)H2与S化合的反应________热量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反应的ΔS>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：__________________________