高考化学一轮复习弱电解质的电离新人教

第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案考点一一突破一举双得的课前预案10分钟识记5分钟体会要点一网打尽一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率

时，电离过程达到了平衡状态。相等2．电离平衡的特征3．浓度、温度对电离平衡的影响(1)电离是一个

的过程，因此，升高温度能

弱

电解质的电离。(2)加水稀释能

弱电解质的电离。吸热促进促进[思考·感悟]1．稀醋酸加水稀释时溶液中的所有离子浓度一定减小吗？[提示]不一定；稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，但c(OH－)增大。二、电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝

。(2)对于一元弱碱BOH：

BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝

。2．特点(1)电离常数K只与温度有关，与浓度无关，升温K值

。(2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越

，

所对应的酸性或碱性相对越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2…，故多

元弱酸的酸性决定于其第一步电离。增大易电离[思考·感悟]2．相同温度下，已知HF和HNO2的电离常数分别为7.2×10－4和4.6×10－4，HF和HNO2哪种酸的酸性强？[提示]

HF的酸性强；原因是HF的电离常数大于HNO2的电离常数。1．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是 (

)A．加入水时，平衡向左移动B．加入少量NaOH固体，平衡向右移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动解析：

A加入水时，溶液的浓度减小，电离程度增大，平衡正向移动；B加入的NaOH与H＋反应，c(H＋)变小，平衡正向移动；C加入HCl溶液时c(H＋)变大，平衡逆向移动，但最终c(H＋)比未加HCl溶液前还是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。答案：

B2．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(

)A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3解析：电离平衡常数表示弱电解质电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离平衡常数是一个温度常数，且多元弱酸的电离平衡常数关系为K1≫K2≫K3。答案：

A答案：

D4．判断下列说法的正误。(1)能导电的物质一定是电解质。(

)(2)弱电解质的电离程度越大，电离常数越大。(

)(3)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。 (

)(4)升高温度，能使醋酸的电离平衡正移。(

)(5)同浓度同体积的盐酸和醋酸分别跟足量的锌粒反应。产生氢气的量相同，产生氢气的速率相等。(

)解析：(1)能导电的物质不一定是电解质，如Ca。(2)电离常数只受温度的影响，而不受浓度的影响，所以在一定温度下，当浓度越小时，电离程度增大，而电离常数不变。(3)溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的相对强弱无关，强电解质溶液中的离子浓度不一定大。答案：

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×(4)醋酸的电离过程是吸热过程，加热能促进CH3COOH的电离。(5)同浓度和同体积的盐酸和醋酸中，n(HCl)＝n(CH3COOH)，但溶液中c(H＋)不同，故与足量Zn反应时，产生H2的量相同，但产生的H2的速率不同。5．将下列左右两栏中的物质和对应的类别用线连接：甲：氨水Ⅰ弱电解质乙：氢氧化铝

Ⅱ不是电解质丙：HNO3Ⅲ既不是电解质也不是非电解质丁：碳酸钙

Ⅳ非电解质戊：三氧化硫

Ⅴ电解质己：水

Ⅵ强电解质答案：甲—Ⅱ、Ⅲ，乙—Ⅰ、Ⅴ，丙—Ⅴ、Ⅵ，丁—Ⅴ、Ⅵ，戊—Ⅱ、Ⅳ，己—Ⅰ、Ⅳ6．现有下列物质：①硫酸②蔗糖③氨气④CH3COOH⑤NH3·H2O⑥锌粒⑦BaSO4⑧乙醇⑨石墨⑩Al(OH)3结合下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质解析：电解质和非电解质首先均指化合物，所以⑥⑨既不是电解质也不是非电解质，凡溶于水或熔化状态下能导电的化合物均为电解质，属于电解质的有①④⑤⑦⑩，非电解质的是②③⑧，其中NH3是非电解质，是因为NH3本身不能电离出能导电的离子。强电解质与弱电解质的区别在于在水溶液中能否完全电离，据此可判断①⑦属于强电解质，④⑤⑩属于弱电解质。答案：序号符合的条件物质的序号(1)①④⑤⑦⑩(2)②③⑧(3)①⑦(4)④⑤⑩(5)⑥⑨考纲展示考点关注(1)了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性(2)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(3)了解电离平衡常数(1)强、弱电解质的判断与比较(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响(3)结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化1．理论依据HAH＋＋A－(弱电解质的电离是吸热过程)由勒夏特列原理可知：(1)升温，平衡向右移动；(2)加水稀释，平衡向右移动；(3)减小H＋或A－的浓度，平衡向右移动。2．影响电离平衡的因素(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电

离平衡向右移动，溶液中离子数目增加，而离子浓度

减小。(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，

升温平衡向吸热方向(电离方向)移动。(3)相关离子：加入无水NaA，抑制电离；加入盐酸抑制

电离。［特别提醒］对弱电解质(以CH3COOH为例)溶液加水稀释时，溶液中H+数目增大，但c(H+)减小，因KW为常数，溶液中c(OH-)增大。由于OH-是水电离的，这说明加水时不但CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡向右移动，水的电离平衡也向右移动。[答案]

B答案：大于10－3mol/L；增大答案：

D解析：加水稀释HF溶液，HF的电离平衡右移，水的电离平衡也向右移，H＋、F－的个数增加，HF个数减少，但浓度都是减小的，故A项不符合题意，D项符合题意，H＋个数比F－增加的倍数大，故C不符合题意。电离平衡常数只受温度影响，溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，B项不符合题意。1－3.(2011·西安模拟)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 (

)A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小.C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7答案：

B解析：溶液中H＋来源于H2O和CH3COOH的电离，A正确；加水稀释，c(H＋)减小，但c(OH－)增大，B错误；c(CH3COO－)增大，平衡左移，C正确；两溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，D正确。一元强酸和一元弱酸由于电离程度的不同，在许多方面会表现出不同的性质。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：a<b物质的量浓度：a<b溶液导电性a>ba＝b水的电离程度a<ba＝b等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)c(Cl－)与c(CH3COO－)大小c(Cl－)>c(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)等体积溶液中和NaOH的量a＝ba<b分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b：变大等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)开始与金属反应的速率a>ba＝b等体积溶液与过量活泼金属(如Zn)反应产生H2的量a＝ba<b[特别提醒]

pH相同的一元强酸和一元弱酸，初始时两溶液中c(H＋)相同，酸的总量强酸的小于弱酸，所以与足量活泼金属(如Zn)反应时弱酸放出H2多，反应过程中弱酸继续电离，c(H＋)大于强酸，平均反应速率大。[例2]

为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.01mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)________，并说明理由：________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.01mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水将其稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？________(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.01mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变浅，用此种方法证明一水合氨是弱电解质是否严密________(填“严密”或“不严密”)。[解析]

(1)由于NH3·H2O为一元碱，0.01mol·L－1氨水中，c(OH－)＝10－4mol·L－1，证明NH3·H2O部分电离，是弱电解质；(2)若NH3·H2O是强电解质，稀释过程中OH－总数可看成不变，稀释后c(OH－)＝10－(a－2)mol·L－1；若NH3·H2O是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH－方向移动，溶液中OH－的总数增加，所以稀释100倍后c(OH－)>10－(a－2)mol·L－1；(3)0.01mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低；所以用这种方法证明一水合氨是弱电解质不严密。[答案]

(1)是0.01mol·L－1氨水的pH＝10，说明c(OH－)＝10－4mol·L－1，NH3·H2O没有完全电离(2)a－2<b<a

(3)不严密探规寻律证明强、弱电解质常用的实验方法(以证明一元酸HA是弱酸为例)实验方法结论(1)测0.001mol/LHA溶液的pH若pH＝3，HA为强酸若pH>3，HA为弱酸(2)测NaA溶液的pH若pH＝7，HA为强酸若pH>7，HA为弱酸探规寻律(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性若导电性HA<HCl，则HA为弱酸(4)测定同pH的HA溶液与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化若pH变化HA<HCl，则HA为弱酸(5)加入与酸具有相同阴离子的可溶性盐HA溶液中滴入几滴石蕊试液，加入NaA固体后溶液颜色变浅，证明HA为弱酸2－1.利用例2中所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。答案：取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡对照，读出其pH，若pH<7，则证明NH3·H2O是弱电解质。2－2.(2011·珠海模拟)取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是(

)A．加水稀释后两溶液的pH不再相等B．起始时醋酸与锌反应的速率大C．醋酸与锌反应放出的氢气多D．两者放出的氢气一样多.答案：

D2－3.(2011·海淀模拟)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是 (

)A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小