2021年4月 北京市东城区高三一模-化学

．．．．．．．．．．北京市东城学年度第学期高三合练习（）化学

2021.4本试卷共10页共100分考时长分钟考务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16SAg108第部本分14题每3，42分。每列的4个项，出最合目求一。1.2020年月我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所下列构件主要由有机合成材料制造的是A.聚胺国旗B.陶雷达密封环C.单硅太阳能电池帆板D.铝碳化硅月“土钻2.下列反应中，水只作氧化剂的A.Cl与水反应2C.CaC与反应2

B.NaO与反应22D.与蒸气反应3.下说法不正确的是A.新氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖B.酒可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用C.淀与纤维素的分子式均可表示为(CHO)，二者互为同分异构体65nD.其条件相同时，油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水程度4.下列除杂或鉴别方法利用了氧还原反应的是A.用CuSO溶除去乙炔中的HS42B.用性KMnO溶除去CO中SO422C.用色试验鉴别NaCl溶和溶D.用酸鉴别NaCO固体和NaOH固235.有物G是成药物心律平的中间，其结构简式如下。下列关于G的法不正确的是A.分式为CHO15122B.存顺反异构体C.能生还原反应和取代反应D.1molG多能与2molBr发反应2112

2．．．．43422．．．．434244244233234436.常温下，下列实验事实能证明酸是一元酸的是A.0.1

mol

醋酸溶液B.向酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红C.等质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸D.完中和25mL0.1

mol

醋酸溶液需要25mL0.1mol

NaOH溶液7.根下列反应所得结论正确的是选项ASiO

反应

Si

结论非金属性：>SiB

Br2I-2

=-

+I2

非金属性：>ICD

KCl+Na↑+NaCl+2Fe3+=2++2+

金属性Na>K金属性：>Cu8.一温度下，将气体X和Y各0.4mol充入2L恒密闭容器中，发反应：X(g)+Y(g)

M(g)+N(g)K=1。中Y呈棕色，其他气体均无。下列事实不能说明反应达到平衡态的是A.容内气体颜色保持不变B.容内气体密度保持不变molC.c(X)=c(N)=0.1D.的化率达到9.下实验中相关反应的离子方程式书写正的是装置

编号

溶质X①

H

SO24②③④

NaHCOKAl(SO)A.①Ba2B.②2C.③2

＋＋＋2=BaSO＋O＋2+2=↓+Cu(OH)↓＋＋2HCOBaCO＋2HO+CO2-D.④3Ba＋＋3＋2=3BaSO＋↓212

2222222．．．10.根下列实验所得结论正确的选项装置

ABCD现象结论

①中产生大量气泡②中无明显现象MnO是HO分解的催化剂

试管中溶液出现浑浊酸性：碳酸>苯酚

①中固体溶解②中固体不溶解ZnS的溶解度大于CuS

压缩体积，气体颜色加深增大压强，上述平衡逆向移动11.常下，用0.10正确的是

molNaOH溶液滴定10mLmolHA溶，测得滴定曲线如下。下列说法A.溶①中A的电离方程式是HA22

2H+2-B.溶②中c(HA)>c(A)>c(HA)2C.溶③中+))+2-)D.溶④中+))+c(HA)+c(HA)212.塑的种合成路线如下图所示，其和均为可逆反应。下列说法不正确的是A.在一定条件下可降解成单体B.中可通过蒸馏分离出CHOH高反应物的转化率3C.依推测的构简式为D.该成路线中乙二醇可循环使用312

223．．．223．．．．．．13.我国科学家利用NaCO和碳纳米管组“Na预装的Na-CO二电如下图所示极中的232碳纳米管可作导体、反应物和CO通道等。电池的总反应2NaCO下列关于该电池的说法不正确的A.不用配制电解液B.电组装后，在使用前必须先充电

3CO↑+4Na。2C.放时，电解液中的Na+

向a电移动D.充时b反应为2NaCO+C--23

=4Na+3CO↑214.用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：装置

步骤①②

操作打开止水夹，挤压胶头使硝酸滴入试管一段时间后，关闭止水夹推注射器活塞使部分水进入试管一段时间后，打开止水夹拉

现象产生红棕色气体，溶液变为绿色注射器内剩余的水被“吸入管表面产生无色气泡液变蓝管内气体逐渐变为无色③

注射器活塞吸取少量无色气体；注射器中无色气体变红棕拔下注射器再拉动塞吸入少色量空气下列说法不正确的是A.中应的化学方程式是(浓)=Cu(NO)+2NO↑+2HO33222B.中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO与H应导致压强减小22C.③的实验现象能证明②中Cu与酸反应生成了NOD.待中应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生412

2242622426第部本分5题共58分15.（分开发利用核能可以减少对化石能源的依赖UO是一种常用的核燃料，其铀元素中5%该核燃料的一种制备流程如下：

U需达到（）然铀主要含99.3%

U和0.7%

U

U

U互为。（）Ⅰ将含有硫酸的SO溶液通入电解槽，如下图所示。①A电极是（填阴极或阳”电反应式是。②U4+

有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以，从而提高4+

的产率。（）Ⅰ用的F可过电解熔融KFHF混合物制备，不能直接电解液态的理由是属______化合物，液态乎不电离（）Ⅰ用了相对分子质量对气体物理性质的影响。铀的氟化物的熔沸点如下：UF

4

UF

6熔点/Ⅰ沸点/Ⅰ

10361417

64(150kPa)56.5升华①离心富集

U时采用的优点：a.F只有一种核素

，能与U形稳定的氟化物；b.

。②

UF和UF的相对分子质量之比约为（出计算表达式512

16.（分有机物K是合成一种治疗老年性白内障药物的中间体，其合路线如下。已知：(1)由A制备CHONa的学方程式是_____________25(2)B的同分异构体中，与B具相同官能团的_____。(3)B+C的学方程式是______。(4)官团转化是有机反应的核心D中____（填官能团名称，下同）和E中相反应生成。(5)的构简式_______。(7)J的结构简式_____612

32233223223224□eq\o\ac(□,H)13432233223223224□eq\o\ac(□,H)1341242单位质量原胶片上银的质量17.（分实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。(1)银的浸出Ⅰ步法：已知：Ⅰ溶液与SO溶直接混合能发生氧化还原反应；Ⅰ

+2S

)]

，×1013。①溶液将胶片上的单质银转化为AgCl，离子方程式是。②SO溶能溶解AgCl并得到含[)]的原因：。

的浸出液结平衡移动原理解AgCl溶Ⅰ水解FeCl和乙二胺四乙酸二用NaHY示混合固体节pH形FeY]–322溶液，再加入一定量SO，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液，发生反应：-

+Ag2SO2-=[FeY]+[Ag(S。23232③从物质氧化性或还原性的角度分析加入NaHY的作用：。（）的还原调节1所浸出液向中加入KBH溶B的合价为3至再产生黑色沉淀，过滤得到粗银；滤液中的SO可以循环使用。补全离子方程式：BH

+[Ag(S)]

+

□

=

[B(OH)]

+

□

+

□

+O2（）浸出率的测定称取mg洗干燥的原胶片，烧灰化后用HNO溶，过滤。滤液用

NHSCN标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V。取mg洗干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗SCN标溶液知Ag+SCN=单位质量浸取后胶片上残银的质量①银的浸出率1

=列计算表。②实验发现在浸取试剂均过量时间足够长的情况下ⅠⅠ的出率明显偏低，其原因可能是。712

22232322222232322218.（分）乙二醇是一种重要的化工基本原料。煤制乙二醇的工艺流程如下：(1)Ⅰ中气化炉内主要反应有：Ⅰ.O(g)2Ⅰ.CO(g)HO(g)2

CO(g)H(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+13121CO(g)+H(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-1222①写出CO被C还成CO的化学反应方程式________②其他条件相同时大化炉内水蒸气的分压混合气体中某气体的分压越大明其浓度越大达到平衡时各组分体积分数（）的变化如下表所示。解释出现该化趋势的可能原因。P/Mpaφ(CO)/%

φ(CO)/%

φ(H)/%0.0170.0410.0650.088

15.7919.5221.1521.64

31.5027.1223.3621.72

51.2352.0454.1455.46（）中的总反应是：+4CHOH

一定条件

2+O，过程分两步进行。2第一步为CO与硝酸甲酯（ONO在Pd催剂作用下发生反应：2CO+ONO3

Pd140Ⅰ

+2NO第二步为常温常压下利用NO、OH进的CHONO生反应。323①第步反应的化学方程式是。②第步反应的机理如右图所示下列说法正确的是（字母序a．ONO中氧双键在Pd表3断裂b．脱附过程1生了草酸二甲c.脱过程2生了副产物碳酸二甲酯（）d．增大投料n(CO):n(CHONO)]，提高最终产物中草酸二甲的比率3③第一步反应时，若CO中混有少量H，在表面易形成Pd-H中体，结合第一步反应机理推测因导致生成的副产物有、。（）Ⅰ草酸二甲酯经过催化氢化即可生成乙二醇和甲醇。理论上，该反应中草二甲酯:n(氢气)=。812

222222222219.（分某实验小组在验证O氧2+22实验Ⅰ：装置与操作

时发现异常现象，并对其进行了深入探究。现象溶液立即变红，继续滴加HO溶液，红色变浅并逐渐褪去（）验中液变红是因为Fe3+

与SCN发生了反应，其离子方程式_____________。（）究实验I中色褪去的原因：取反应后溶液________________（填实验操作和现象明溶液中有3+

，而几乎无-。（）究发现，酸性溶液中HO能化SCN，反应很慢且无明显现象，而实Ⅰ色相对较，由此推测Fe3+

能加快O与-的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得了证实。参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ。实验Ⅱ：实验Ⅲ：912

22222222（）阅资料3+

加快O与SCN反应的主要机理下：Ⅰ.3++H=2++HO+H+222Ⅰ.2++H=3+++OH22ⅲ（基自由基）具有强氧化性，能直接氧化SCN。为探究Fe2+实验Ⅳ：

对O与SCN反速率的影响，设计实验如下：①’

<。对比实验Ⅳ和Ⅱ得出结论：在本实验条件下_________。②结资料和1）（）研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实Ⅰ先变红后褪色的原因：____________。③实ⅠⅣ均有O生成小组同学推测可能是2与液其他微粒相作用生成的，这些微粒有______。1012

26或252522226或2525222北市城2020-2021学度二期三合习一化参答及分准注学答与答不时合答给

2021.4题号答案题号答案

1A8B

2D9A

3C10C

4B11B

5D12C

6D13C

7B14C15.（分（）位素（）阴极

+4H2e=4++2HO②防止

移到阳极被氧化（）价（）b.UF易升华，56.5℃上为气体②

16.（分（）HOH→2CHONa+H↑(2)3(3)(4)羰基氨（）（）17.(12分+Cl+AgAg