2021届福建省龙岩市高考化学第一次质检试卷(附答案详解)

33332021届福建省龙岩市高考化学第一次质检试卷一、单选题（本大题共10小题共40.0分）

若要检验酒精中是否含有很少量水，可选用的试剂是

生石灰

B.

金属钠

C.

浓硫酸

D.

无水硫酸铜

“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成的结构简式如图．下列关的法正确的B.C.D.

属于芳香烃遇溶显紫色能使酸性高锰酸钾溶液褪色完全水解生成醇

下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的)𝑙3

标状况下𝐿

水．

B.

C.

D.

下列选用的相关仪器及实验操作正确的)选项实验装置

分离乙酸乙酯和饱和实验操作量取浓酸稀浓硫酸

吸收氨气3

溶液

B.

C.

D.

下列说法正确的光照𝑙(𝑙3

能自发进行，则该反应eq\o\ac(△,)𝐻

223222232232323B.

向氨水中不断通，随着的增加，⋅𝐻

不断减小C.D.

常温下𝐻为的氯化铵溶液和为的酸溶液中水的电离程度相同用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液是钠盐溶液、、、是周期主族元素．已知的离子核外无电子元素是无机非金属材料的主角，素的焰色反应呈黄色，其它部分信息如下表所示：原子半主要化合价

，

下列说法正确的B.C.D.

与形成的化合物中含有离子键、、三种元素的简单离子的半径与形成的化合物中呈价，说的非金属性强在元素周期表中位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料7.向物质的量浓和𝑁𝑎的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事不相符的是

23

𝐻

𝐻32B.

𝐻

23

22C.

𝐻32D.𝐻

23

3

228.化与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的)B.

改变能源结构，开发利用清洁能源，可防治酸雨“智慧海洋”引领我国海洋开发走向“深蓝”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀C.D.

为增强杀菌消毒效果，可将“消液”和酒精混合使用维生素具还原性，食用维生素含较高的食物有利于人体对铁元素的吸收9.下叙述正确的

某醋酸溶液的，将此液稀倍，溶液则B.

在滴有酚酞溶液的氨水中，加

至溶液恰好无色，则此时溶液𝐻C.

×

3

盐酸𝐻，

盐

4444444D.

时，的酸溶混合后，溶液，溶的10.某化学习小组利用如图装来制备无反应。列说法正确的是

3

已知：无水升，遇水能迅速发生3B.C.D.

装置中的试剂可能是二氧化锰装置中试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水和之间使用粗玻璃管是为了防堵塞球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气二、实验题（本大题共1小题，14.0分11.为充利用资源，变废为宝实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚进一步制备高纯度还原铁粉。已知⋅2难于水开始失结晶水请回答下列问题：

易溶于水溶度随温度升高而大。步中，4

稍过量的主要原因是_____为提高步得的𝑒⋅2的度_____填热水”“冷水”或“无水乙醇4洗涤，检验洗涤是否干净的操作_。实步必用到的两种器_供选仪器杯坩蒸馏烧瓶温炉表面皿锥瓶。为现步，宜用碳粉还3

，理由是______硫亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：

温度溶解度物质

⋅)⋅6

注：高于⋅7发分以铁屑有污、酸、硫酸铵原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，，冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置锥形瓶中______铁屑完全溶解冷却结无水乙醇洗次温干燥实中必须使用的试剂：铁屑、𝑙的溶液⋅的溶，饱和三、简答题（本大题共4小题，46.0分

溶液12.

利用铜萃取，通过如下反应实现铜离子的富集：𝑋难于、易溶于有机溶剂，其晶体类型为______．所元素的电负性由大到小顺序为，原以______轨原子形键上反应中断裂和生成的化学键有填号．离键𝑏.配键金键范华力共键与(分结构如图

相比，的溶性小，更利

的萃取．水性小的主要原因是．基2

的外围电子排布式为等渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断、的合离子为无色的依据是．

222222离子𝑆

3

𝑖

3

2

2

2颜色无紫色浅绿色蓝无火发电厂释放的大𝑥

，、、会环境造成污染。当完燃烧时释放出热，该反应的热化学方程式______。用性炭还原处理氮氧化物，有关反应2𝑁。22在恒容密闭器中加入足发反应，所得数据如表。实验编号

温度

起始时的物质的

平衡时的物质的量时，反应达平衡内的

2

平均反应速，该温度下的平衡常数。结表中数据，判断该反应eq\o\ac(△,)填“”或”。判该反应达到平衡的依据_____容内气体密度恒定容内各气体浓度恒定C.容器内压强恒定(正逆2已在密闭容器中加入足量和定量的气体，保持恒压测得的转化率随温度的变化如图所示。由图可知，前应中的转化率随温度升高而增大，其原因为_____植生长需要多种无机盐，其中需要量最大的是含氮、磷、钾的无机盐，称为“肥料三要素”。回答下列问题：

4646基氮原子中，核外电子运动状态共______种，电子占据的最商能层符号；该能层能量最高的电子云在空间有一个伸展方向，原子轨进形。氮磷、钾三种元素中，电负性由大到小的顺序______已白分子为正四而体形结构。则4

分子中原子的杂化方式为_____；磷易溶，难溶于水，原因；白中的数目为______常

5

是一种白色晶体，晶体结构为氯化铯型，两离子构成。已两离子分别与、互为等电子体，、两离子的符号别______、______。用体射衍射法可以测得阿伏加德罗常数知属钾的晶胞如图所示胞长为；又知钾的密度为，阿伏加德罗常数为_用、表。奈洛尔是一种于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间的分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：的名称是_；中含官能团的名称是______。反的学方程式为，该反应的反应类型_____的子式。写满足下列条件的分异构体的结构简式、______Ⅰ苯上只有三个取代基Ⅱ核磁共振氢谱图中只有组收峰Ⅲ1𝑙该质与足量溶反应生成

根已有知识并结合相关信息写出以

为原料制备

的合成路线流程图无试剂任，合成路线流程图示例如下：

参考答案解析1.

答：解：本题考查的是乙醇的性质。生灰和水反应生成氢氧化钙且放出热量，能促进酒精挥发，所以不能用于检验酒精中是否含有少量水，故A错；金钠能与水反应也能与酒精反应生成气体，不能检验，故B误；C.浓硫酸不能用来检验酒精中是含有水，无论酒精中是否含有水，都不能检验出，故C错；无硫酸铜遇水变蓝，能检验精中是否含有水，，故D正。故选。2.

答：解：：有、元素且含有苯环，属于芳族化合物，不属于芳香烃，故A错误；不酚基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B误；C.含有碳碳双键且连接苯环的碳子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正；含个酯基，所完全水解生成醇，故D错；故选C．该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯烃的性质，能发生水解反应中和反应、加成反应、取代反应、加聚反应等，据此分析解答．本题考查有机物结构和性质为频考点明确官能团及其性质关系是解本题关键及烃、酚的性质，碳碳不饱和键、醛基、连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物都能被酸性高酸钾溶液氧化，题目难度不大．3.

答：解：：氨是原分子，故氨气中原子的物质的量为𝑙

𝑉𝑉22𝑉𝑉22氦的物质的量为

𝐿𝐿/𝑚𝑜𝑙

𝑚，气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，𝑚𝑜氦气含𝑚𝑜原；时𝑚水质量为，物质的

𝑚𝑜𝑙

𝑚𝑜，有原子物质的𝑚𝑜𝑙×𝑚𝑜；磷分子含个子，原子的物质的量为磷酸倍𝑚𝑜磷含有原子的物质的量为𝑚𝑜𝑙×8𝑚𝑜；故含有原子数目由多到少顺序为，故选：。原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，氨分子含个子，原子的物质的量为氨气倍根

计算氦气物质的量，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同；𝑚根𝑚𝑉计水的质量，再根

𝑚

计算水的物质的量，原子物质的量为水倍磷分子含个子，原子的物质的量为磷酸倍本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义．4.

答：解：：筒的感量𝑚，量𝑚浓酸，故A错误；稀时密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，故B错误；C.乙酸乙酯和饱和溶分层，可选分液漏斗分离，故确；氨极易溶于水，图中装置易生倒吸，故D误；故选：。量的感量𝑚；稀时密度大的液体注入密度小的液体中；C.乙酸乙酯和饱和溶分层；氨极易溶于水。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、仪器的使用实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.

答：

光照解：：224−32𝑏+−光照解：：224−32𝑏+−𝑏322222𝑙3222

为气体减少的反应，eq\o\ac(△,)𝑆，eq\o\ac(△,)才发，所以只有eq\o\ac(△,)反才可能自发，故A错；向水不断通，着的加

逐渐增大，而一水合氨的电离衡常数不变，则⋅

的比值不断减小，故B正确；4C.醋酸抑制水的电离，氯化铵是酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，所为的种溶液中水的电离程度不相同，故C错误；用丝蘸取少量溶液进行焰色应焰呈黄色说明溶液中含有钠离子可能为溶不一定为钠盐，故D误；故选：。能发进行，必须满eq\o\ac(△,)𝑆；⋅

+4

，通入二氧化碳后铵根离子浓度增大；C.氯化铵溶液中，铵根离子水解进了水的电离，而醋酸溶液抑制了水的电离；火呈黄色，说明溶液中含有离子，但不一定为钠盐。本题考查较为综合，涉及焰色反应、反应自发进行的判断、弱电解质的电离等知识，明确反应发进行的条件为解答关键，注意掌握水的电离及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应基础知识的能力。6.

答：解：：、、、是周期主族元素。的离子核外无电子，为元；元素是无机非金属材料的主角为元的焰色反应呈黄色为有价；化价价，处族原子半径小于，为元有价处于族原子半径大于，与相，为𝑙。A.与形的化合物有、

，均为共价化合物，均不含离子键，故A错误；B.、三元素的简单离子分别、，子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径

2

，故B正确，C.与形成的化合物呈正价，说的非金属性强，故C错误；在素周期表中位于金属与非金属的界处，𝑙是导体，故D错，故选：。、、、、是周期主族元素的离子核外无电子，为元；元素是无机非属材料的主角，为；元的焰色反应呈黄色，为𝑎；有、价，则为𝑙化

价有价处族子半径小故为元价处于𝐼族原子半径大于，与相，为，合元素周期律与元素化合物性质解答．本题考查结构性质位置关系应用，根据焰色反应、原子半径与化合价推断元素是解题关键，注对元素周期律的理解掌握．7.

答：解：设和的物质的量都则加入硫酸量先发生反应

氢化钠消盐再发生

将两个方程式相加得

，A正确；设和

的物质的量都为，氢氧化钠消氢子，剩余氢离子与碳钠反应生酸氢根离子，离子方程式应

，即

，故B错；C.设

的物质的量都为则入硫酸少量发生反应

，氢化钠消硫再生反应

硫不足之消耗酸钠将个方程式相加得

，正；设的物质的量都加入硫酸过量发生反应

氢氧化钠消𝑙硫，再发生反

，两个方程式相加得

，正；故选：。等物质的量浓度和的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸的物质的量相等，稀硫酸加入到和的混合溶液中，硫酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，余的硫酸再与碳酸钠发生反应酸量时发生反

酸过量时发生反应

，以此来解答。本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响。8.

答：解：、变源结构，开发利用清能源，可减少氮氧化物、二氧化硫的排放，因而可防治酸雨的形成，故A正；B由于金属活动比𝑒强，所、𝑒及海水形成原电池负极，首先被氧化得到保护，就可防止船底被腐蚀氧化，故B正；

C、消液”主要成分是𝑙该物质具有强的氧化性，乙醇具有还原性，乙醇容易氧化，导致杀菌消毒能力减弱甚至失去，故不能混合使用，故C错；D、体收的铁元素主要价𝑒

，

极易被氧化，维生素具还原性，能防止亚铁离子被氧化，即食用维生含量较高的食物有利人体对铁元素的吸收，故D正确；故选：。，变能源结构开发利用清洁能源，可减少氮氧化物、二氧化硫的排放；B、、𝑒及水形成原电池为极，首先被氧化；C、𝑙具强的氧化性，乙醇具有还原性，乙醇容易氧化；D、生具还原性。本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。9.

答：解：：、醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则𝑝变，即，故A错；B在氨水中存在电离平衡，当加

，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，由酚酞的变色范围

可，此时溶液可能小于，一定小于，B错误；C、常温下，中性溶液，则酸一小于，盐酸溶液不为，C错误；D、酸混合，恰好完全反应，设碱的浓度，，，则溶液的，故D正确；故选：A根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后；B根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液；C、据常温下酸溶液一定小于来析；D、据碱混合及溶液来分溶的．本题考查了电离平衡的有关计算，学生应注意酸的溶液的在温下一定小于，利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可10.

答：解：：装为氯气的制备装置，浓盐酸需在加热的条件下才能反应生𝑙，少加热仪器，故A错；装的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水装的的是干燥氯气，用浓硫酸故B错误；

22442222224422224424422324424C.无

3

升，降温时凝华，则为避免堵塞导管，可用粗玻璃管，故确；球干燥管中的碱石灰的作用防止空气中的水蒸气进入装中并吸收过量的氯气防止污染环境，故D误；故选：。结合题干信息，由图可知装置为氯气的制备装置，装的的是除去氯气中的氯化氢，装置的的是干燥氯气，装为备无水

3

的装置，装用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装中，并吸收过量的氯气防止污染环境，以此解答该题。本题考查物质制备，为高频考点，涉及实验操作、实验评价等知识点，明确实验原理、实验基操作方法，侧重考查学生基本操作及知识的灵活应用，题目难度不大。11.

答：反更加充分，提高其转化率热取最后一次洗涤溶液少许向其中加入盐酸酸化的氯化钡，若无白色沉淀，则洗涤干净反接触不充分或者杂质加𝑙的2

溶液热沸后边拌边加3𝑙⋅

的

溶液加入一定量的饱

溶液，低水浴加热，将溶液浓缩到表面有晶膜出现解：：硫亚铁铵发水解，加入稍过量的草酸有助于抑的水解，使反应更加充分，提高草酸亚铁的转化率；故答案为：

2

反应更加充分，提高其转化率；已草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大，第三步涤过程中应用热水，以保证附着在草酸亚铁表面的杂质全部洗净；检验洗涤是否干净的操作过程为：取最后一次洗涤溶液少许，向其加入盐酸酸化的氯化钡，若无白色沉淀，则洗涤干净；故答案为：热水；取最后一次洗涤溶液少许，向其中加入盐酸酸化的氯化钡，若无白色沉淀，洗涤干净；步为温反应，需用到埚和高温炉两种仪器，所以应；故答案为：；利碳粉还原氧化铁，可能会出现反应不均、生成中杂混入等情况；故答案为：反应接触不充分或者杂答一个即可；加𝑙

的

2

溶液有助于洗去铁屑表面的油污；加3𝑙⋅的

溶液可以将铁屑反应生成硫酸亚铁；加入饱

溶液直至有晶膜出现保证硫酸亚铁和硫酸铵可以同时析出生成硫酸亚铁氨，反应不超是为了防止⋅7失；故答案为𝑙⋅𝐿溶液煮沸后拌边加入𝑙⋅的溶至；加入一定量的饱

溶液，低于水浴加热，将溶液浓缩到表面有晶膜出现。

4242424242424224424422223由工艺流程分析可知溶解酸化后加入稍过量

溶液含𝑒⋅的合溶液，再经过抽滤、洗涤、燥得，将在2222422

气流中灼烧得到

23

，最后还原得到单，据此结合已知信息分析解答；𝑒

2

易发生水解，稍过量的草酸有助于抑的水解；已草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大热水洗涤可以保证附着在草酸亚铁表面的杂质全部洗净；检验洗涤是否干净得操作为最后一次洗涤溶液少许，向其中加入盐酸酸化的氯化钡若无白色沉淀，则洗涤干净；步为温反应，需用到埚和高温炉两种仪器，所以应；碳为固体，不能充分接触而且容易混入铁中；𝑎2

溶液显碱性，有助于洗去铁屑表面的油污；加的溶可以将铁屑反应生成硫酸亚铁；加入饱(

溶液直至有晶膜出现保证硫酸亚铁和硫酸铵可以同时析出生成硫酸亚铁氨，反应不超3.3是为了防7失。本题以制备硫酸亚铁铵为载体，考查实验的基本操作以及反应条件的选择，另外还涉及反应原的理解与应用等，难度中等。12.

答：子晶体；𝑠杂；𝑏；形成分子内氢键，使溶解度减小；；轨上没有成对电子解：依所的构简式判断难于水、易溶于有机溶剂，为子晶体，故答案为：分子晶体；同期自左而右电负性增大负结简式可原共形成对价键，个位键，原采取

2

杂化，故答案为；杂化；由构简式可分中存在配位键和共价键，故选；由能成分子内氢键，溶解度减小，故答案为能成分子内氢键，使溶解度减小；𝐶原的核外电子排布式

2

2

2

C的围电子排布式离子的原子核外排布式

2

2

2

，轨道上有个子，无，离子的原子核外排布式为

2

2

2

，其轨道上有电子，处于全空，故没有颜色，故答案为：3

；轨上没有成对电3轨上电子为全空或全满．依的构简式判断其晶体类型；元的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；由构简式可分中存在配位键和共价键，据此解答即可；

220.08220.082(2正逆分内氢键的存在，导致水溶性减小，据此解答即可；根核外电子排布规律书写原的核外电子排布式子能层高低进行失去而

2的外围电子排布式；判断

3

、

2

离子的原子核外轨上是否含有电子来判断是否有颜色．本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度较大，本题注意晶体类型以及对数据的分和判断，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累．13.

答

−396𝑙0.02前反2应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快转率增大解：：当完燃烧时生成二氧化碳碳全燃烧生成二氧碳放出热1233，反应的热化学方程式(−396，22故答案为：

−396；2(2)，22起始量变化量平衡量时反2达平衡，2内

2

平均反应速率

0.08𝑚𝑜𝑙22𝑖

⋅𝑖

，该温度下的平衡常数

0.080.082222

，故答案为：⋅；图中随温度升高前应未达到平衡状态后应达到平衡状态，升转率减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反eq\o\ac(△,)𝐻，故答案为：；应前后气体质量变化，体积不变，容器内气体密度恒定说明反应达到平衡状态，故A正；容内气体浓度恒定是平衡标志，故B确；C.反应前后气体物质的量不变，器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故C错误；反速率之比等于化学方程式量数之比为正反应速率之比，说反应达到平衡状态正逆(不说明反应达到平衡状态，故错；故答案为：；𝐾前应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快转率增大，故答案为：前应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快转率增大；

eq\o\ac(△,𝑐)；4444eq\o\ac(△,𝑐)；444444当完燃烧时生成二氧化碳，碳全燃烧生成二氧化碳放出热量；

平均反应速率，平衡常eq\o\ac(△,𝑡)

生成物平衡浓度幂次方积反应物平衡浓度幂次方积图中随温度升高前应未达到平衡状态后应达到平衡状态，升转率减小，说明平衡逆向进行；达化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各个组分的浓度不变；前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应率加快。本题综合考查化学平衡的计算，为高考常见题型和高频考点，题目涉及盖斯定律的应用、化学衡的移动以及平衡常数的运用及计算等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力应用能力。14.

答：哑都非极性分子

是极性分子，根据相似相溶的原理，易于，难溶于水𝑙

4

3𝜌

30解：基氮子中，核外电子运动状态共种核外电子占据的最高能层，外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状是哑铃形，故答案为：；铃；同期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减，所以氮、磷、钾三种元素中，电负性由大到小的顺序为：，故答案为：；𝑃4

分子为正四面体构型分中原形个键有对对电子杂化轨道数目原子采取

杂化，相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难于极性分子组成的溶剂和是非极性分子难溶于水，

是性分子相相溶的原理4

易溶于，个4

含