2021届山东省高三下学期4月高考预测猜题卷(新高考版)化学试题

2222高化预猜卷高版山地专可用的对子量HC12O23ClFe一选题本共10小题，小2分，20。小只一选符题要。古代文中蕴含许多化学知识，下列说法正确的()成水石穿中发生了物理变化俗“卤水点”中卤”的是氯水C.“从南溟来，遗我泉客”中珍珠的主要成分是碳酸钙D.“丹砂(烧之成水银，积变又还成丹砂，过程涉及可逆反应下列有化学用语表示正确的()乙乙酯、甲醛和淀粉的实验式都为HO甲二代物CH的子式为C.中子数为和的碳原子的结构示意图都为纯溶液呈碱性的原因：

2HO

2OH3

下列说错误的()水化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键P和SO分子间作用力大小不同导致熔点不同5C.基态碳原子核外有三种能量不的电子区晶体Ni和晶体Ni最可靠的科学方法是X-射衍射法下列反的离子方程式书写错误的()NaS溶液中加入稀硫酸：SO

2H

SOO泡灭器工作原理：Al

3COC.使用K

检验Fe2

3Fe

酸条件下，碘化钾溶液久置黄：2H

2I

3O

2HIO

5.G是食品防腐剂，其分子模型如图所示。

22下列说法错误的)A.G易氧化且遇FeCl溶显色3

B.1最能消耗3molH

2最多能与mol反

D.G分中碳原子只采用1种化方式过氧化

是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利用反应HO8HO222法正确的是()

CaOO2NH制过氧化钙的装置如图所示。下列说22仪Y名称为长颈漏斗可是NHCl，过加热提反应所需的

NH

C.仪器X作用是导气，并防止发生倒吸现象为快反应速率和提高产率，将冰水混合物改为温水浴加热与N均大气污染物可过反应CONO2反应历程的关系如图所示。

转为无害气体其对能量与22

已知CO与NO在催化剂表面进行如下两步反应：2第一步：Fe

OFeO2

N

2第二步：

CO

2下列叙述错误的)

FeO

是反应的中间产物

两反应的均于C.该反应的速率主要由第二步反决定

为没有催化剂条件下总反应的活0化能短周期族元素、X、Y的子序数依次增大，甲、乙、丙是由这些元素中或种元素组成的化合物温乙、丙间的转化关系如图所示。

丙溶液的气体乙能使湿润的红色石蕊纸变蓝、下列说法正确的)A.X的单氢化物的热稳定性比Y的C.化合物甲属于共价化合物

B.X、Y、简离子半径大小为化物XY与量丙的水溶液反应可生成两种盐如图为二次电池充电时的工作原理示意图程实现盐溶液的淡化说正确的()充时a极为电源负极充时电解质溶液的pH不变C.放电时，每生成molBi消

NaTi32

4

3放时，负极反应式为

BiO

2210.苯酚具有杀菌消炎的用如路线合成。下列说法正确的)物A环上的一溴取代物有4种

反②于消去反应C.物质B与物质C均与液发生反应

D.物质与

互为同系物二选题本共小，每题分，分。小有个两选符题要，部对分选但全得分有错得0分11.氢氟酸是芯片加工的要试剂。常见制备反应为CaF23

4

△

PO2

4

2

已知

Ca4

溶液显酸性，N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的()A

Ca4

溶液中微粒浓度大小顺序：243

4

的空间构型为正四面体形C.已知CaF晶胞中每个Ca被8个F包，则的位数是82由HF分间能形成氢键，所以热稳定性HF>HCl12.下列实验能达到预期的的()选项ABCD

实验内容NaOH液中滴入滴0.1向mL0.2molmol溶，产生白色沉淀后，再滴加滴mol溶液，又生成红褐色沉淀3向NaSiO溶中滴入稀盐酸，边滴加，边振荡3等的两种一元碱溶液混合后，pH不用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色

实验目的证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)Fe(OH)制备硅酸胶体证明两种碱均为强碱证明氨水显碱性13.制取纯净CuCl生产过程：用粗含量铁溶解在足量的稀盐酸中加热、过滤，得到CuCl(含的溶液Ⅰ，对该溶液按下列步骤进行提纯：

2323下列说法错误的)加的氧化剂X最选用H溶液，发生反应的离子方程式为2FeO2H2

2FeO2加的质Y可是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种C.溶液Ⅲ在干燥的HCl围中加热可获得较纯净的晶体uCl2可KSCN溶检验溶液Ⅰ中的2是完全转化为Fe

314.NSR技术能降低柴油发动在空气过量条件下NO的放，其工作原理如图所示。下列说法错x误的是)降排可以减少酸雨的形成x储过中NO被还原xC.还原过程中消耗mol

Ba

转移的电子数为N(A

N为阿伏加德罗常数的值A通和

3

2

的相互转化实现的储存和还原x15.工业生产上用过量烧溶液处理某矿物（含AlO、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO溶液处理，测得溶液和生的量随加入溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是()

22生沉淀的离子方程式为

AlO

HO

Al(OH)

原

液中c233

/LC.点液中存在：2a点的电离程度大于b水的电离程度三非择：题小题，60分16.分无水是机合成的催剂，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是某学生设计的制备装置。(1)仪器X的名称_________________________。(2)B、C试剂瓶中放置的试剂分别为浓硫酸、饱食盐水，则实验装置连接的先后顺序是___________________(小写字母表)(3)若仪器X中放的是KMnO，则其中反应的离子方程式是_____________________。(4)仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，其作用_________________________________________________________________________________________。(5)当装置中满黄绿色气体时，再点燃装置处精灯，原因________________________________________________________________________________(6)室温时溶液中滴加溶溶pH=3时Fe3

3

_______________(填是或否)沉淀完全，理由___________________________________________________________________________________。[已知的溶度积常数K，离子浓度小1时即可认为该离子sp沉淀完全]17.（分是见的大气污染物，处NO有助于减少雾霾天气的形成。xx1已知：Ⅰ.CO(g)(g)2

(g)Δ21Ⅱ.

Δ

Ⅲ.

(g)2CO(g)

2323回答下列问题：ΔH

kJ。(2)若在某绝热恒容密闭容器内进反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的填标号)。T时在容积为2L的闭容器，加入molNO和mol发生反应Ⅲmin后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的倍①(NO)。②C时该反应的平衡常数K________________________如果这时向该密闭容器中再充入2molNO和2molN，此时vv(填”“<或”)2正逆(4)在某恒容密闭容器中进行反应2NO(g)O2NO(g)H。已知该反应的2正

c正

，逆

c逆

(k正

、

逆

分别为正、逆向反应速率常。①加入催化剂，该反应的填增”减”或不”。②该反应的lg

1kk正逆

1随温度变化的曲线如图所示，_______示随度变化的曲线。正18.（分七水硫酸镁

)在印染、造纸和医药等领域中有重要的用途。硼镁泥是硼2镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO，含有MgOFeFeO、MnO、AlO、23SiO等质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：2

已知：①MnO不溶于稀硫酸。②CaSO和MgSOO在不温度下的溶解(数据如下表所示：4

0.210.210.212

35.540.845.6—(1)硼镁泥用硫酸溶解之前，先将镁泥粉碎，其目的。(2)该流程涉及多次过滤，实验室过滤后洗涤沉淀的操作_____________________(3)煮沸的的是__________________________。(4)若滤渣B的要成分为Al(OH)和F，则加入发生氧化还原反应的子方程式为3____________________________________。(5)流程中操作蒸发浓缩、趁热过滤，这样既可得到CaSO，防止____________________________(6)获取

4

的操作中不需要的操作填标)(7)取24.6gMgSOO热至不同温度，剩余固体的质量如下表：2温度/℃质量/g

则780时所得固体的化学式_______________________(标号。A.MgOB.MgO3

4

2

C.MgSO

223222322212-319.（分元素H、N、O、之可形成多种化合物。请回答下列问题：(1)基态原的价层电子排布式为；最外层电子的电子云形状为________________________。O三元素的第一电离能由大到小的顺序_______________下列状态的O，最容易失去最外层电子的是______________________(填号)。1s

1s2s

C.1s2s2p

1s2p(3)写出一种与SO互为等电子体的微粒的化学式_，NH的空间构型__________。4(4)氨水中存在多种氢键，其中强最弱的_______________(化学符号表示，用表氢，△4号)。

O，转化为NH的过程中，没有发生变化的__________(填序343键

粒的间构型

C.杂化轨道类型(5)已知单质铁有如图所示的三种积方式的晶胞结构：①晶胞a属于________________堆积②用含有的子表示出晶胞b的空间利用率_；③若晶胞c的度为，铁的原子半径r。(用含N的子表A示，表阿伏加德罗常数的)。A20.（分托来普隆化合物是种用来治疗失眠的药物，其合成路线下：

已知：

。②NH易氧化。回答下列问题：(1)A→B所的试剂和条件为__________________。中含官能团的名称__________(2)由生F的学方程式为_______________________________________________________。(3)由B生的应类型D的构简式为______________________。(4)化合物的分异构体中能同时满足以下三个条件的种含苯环结构；(5)设计由选)。

(ii)能发生银镜反应；和乙醇制备

(iii)苯环上只有取代基。的合成路线：___________________(机试剂任

2---222---222021高考化学预猜题卷新高考版山东地区专参答案一选题答案：解析水滴石穿的程中CO溶于水后与

反应生成了溶于水的

使石头逐渐溶解，该过程中不止发生了物理变化，还发生了化学变化A项误“卤水是解质溶液，溶质主要是氯化镁，豆浆属于胶体，电解质溶液能使胶体发生聚沉，卤可豆浆变为豆腐，B项错误珠为贝类内分泌作用形成的含碳酸钙的矿物珠粒主成分是CaCO项确；在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，称为可逆反应烧之成水银的过程需要加热“积又还成丹则在常温下即可发生，两者不是同时发生，因此不是可逆反应，项误。答案：解析酸乙酯的实验式为CHO的实验式为HO，A误F45

的电子式为

，B错；碳元素的核电荷=核外电子=，正确；CO水解的离子方程式应为2CO+HO2

HCO+OH、HCOOHCOOH，错。22答案：A解析：水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键A项误；和SO均于分5子晶体，分子间作用力大小决定熔点高低，而分子间作用力的大小取决于相对分子质量的大小B项正确；基态碳原子的核外电子排布式1s，占三能级，所以有三种能量不同的电子C正确；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射法D项确。答案：解析：S溶中加入稀硫酸，生成氧化硫和硫单质A项确；泡沫灭火器工作原理是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式正确B项正确使用K应的子方程式为

3Fe

项正确；酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄是因为生成了I，应的离子方程式为

2I2H，D项误。答案：

2323解析G有酚羟基，易被空气中O氧化，可与氯化溶液发生显色反应A项确G含基和苯环酯基不能与氢气加成环与

H

2

发生加成反应B项确个分中含一个酚羟基、一个醇酯基molG最消耗mol氢化钠项确中苯环和酯基中碳原子采用p杂化，—CH中原子采用sp杂，项误。23答案：解析A项仪器Y是液漏斗，错误B项，加热NCl分产生的NHHCl稍会重新化合3为NHCl，能用于取氨气，错误；项氨气极易溶于水，使用X可防止倒，正确D项，温水浴可以加快反应速率，但是会促进H的解，不能提高产率，错误。答案：解析：由两步反应原理可知，第一步反应F

被消耗，第二步反应中e

又生成，说明e

是反应的催化剂，而FeO应的中间产物，故A正；根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，均小于，故B正确；根据反应历程图，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，则总应速率主要由第一步反应决定，故C错误；在没有催化剂条件下总反应活化能是E，故D0正确。答案：解析选A由非金属性O>N热稳定性ONHA说错误选B，

、O

、Na

均为10电结构的离子，原序数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为X>Y>Z，B说错误项CNaN是Na组的离子化合物说法错误项DNO与NaOH32溶液反应生成NaNO和两盐，说正确。2答案：解析：由图知充电时Bi的合价升高，Bi电极为阳极，则与其相连的极为电正极，A错；阳极反应式为BiHO2

BiOCl，阴极反应式为NaTi2

4

3

NaTi3

2

4

3

，有成，故电解质溶液pH减，B错误；由得失电子数相等及电极反应式知正；放电时负极反应式为NaTi3

2

4

3

NaTi

2

4

3

2Na

，错。10.答案：C解析：物质A苯环上的一溴取代物有A错误；反是苯甲酸在催化剂作用下经过氧化反应转化为苯酚的过程，不属于消去反应B错；物质B中含有羧基，物C中有酚羟基，者均

可以与溶发生反应，正；物质是类，物质系物，D错。二、选择题11.答案：

是醇类，二者不互为同解析：

溶液显酸性，故

H

的电离程度大于水解程度，所以溶液中c44

正

的中心原子子的价层电子对数为4所以采取3杂化，空间构型为正四面体形，B正；

;CaF

晶胞中每个Ca

2

被8个F

包围，根据化学式可知每个被个Ca包围即的位数是，错误；分子的热稳定性与分子间氢键无关，D错。12.答案：解析：向mLmolNaOH溶中滴入滴0.1molMgCl溶，NaOH过，再滴加22滴mol溶液，又生成红褐色沉淀A错；制备硅酸胶体应用酚酞作指示剂，然后将盐3酸加入到Na溶中，边加边振荡，至液红色变浅并接近消失时停止，静置B错；根据3弱碱的电离常数的表达式相的两种一元碱溶液混合后，能证明两种碱均为强碱错；能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性D正。13.答案：解析流图可知氧化剂X的用是将Fe

氧化为Fe

除原则的化剂为HO，因此发生反应的离子方程式为

2

O2H2

2Fe

3

2HO，A项确物质Y的用是2消耗H，Fe3转为氢氧化铁沉淀在溶液中3发生水解：

3H

Fe(OH))，因此可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种物质B项正确；由于铜离子易水解，因此为得到uCl晶，可在HCl氛中加热氯化溶液项确；无论e2完全转化为Fe3，要有3成，加入KSCN溶后，溶液就变为红色D项误。14.答案：BC

是否解析：可形成硝酸型酸雨降低NO排放可以减少酸雨的形成A选项正确储过程中xx

x中元的化合价升高，被氧化，选错误；还原过程中，

中元化合价从+价降低为，消耗mol

3

2

转移的电子数为

A

，选错；由图示可知，通过BaO和Ba

3

2

的相互转化可实现

NO

的储存和还原，选正确。15.答案：

22解析强制弱酸原理可以出离子方程式HCO

AlO

HO

Al(OH)

正；加入40mLNaHCO溶时沉淀最多沉淀为，前8mLNaHCO溶和氢氧化钠反应（

CO

HO）不生成沉淀，后NaHCO溶与偏铝酸钠反应（

Al(OH)）生成沉淀，则原溶液物质的量浓度c

0.032mol0.032L

，原NaHCO溶中的物料守恒为

，B误a点偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：合液，b为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点于b点，错。三、非选择题16.答案：(1)圆底烧瓶（1分(2)a、f、、b、c、、、h（分）2MnO16H5ClO（）422(4)防止后面装置中的水分进入瓶与eCl反（2分(5)防止装置中的空气与铁发生反1分(6)否（1分；溶液中c

3

3

Ksp

1.1

molmol，有沉淀完全（3分）解析：(1)仪器X的称是圆底烧瓶(2)该实验是先利用固液不加热的装置制取氯气，然后进行除杂、干燥，与铁发生反应，最后进行尾气处理，实验仪器连接的先后顺序是、f、g、b、d。(3)若仪器X中放的是KMnO

，则制取氯气的离子方程式为2MnO

4

10Cl

2

O因为三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，2仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，可防止面装置中的水分与三氯化铁反应。(5)当装置中满黄绿色气体时，再点燃装置处精灯，可防止装置中空气与铁发生反应。

222(6)当溶液pH为3时溶液中c

，由于K

sp

3

，所以溶液中

3

3

Ksp

mol

，所以沉淀不完全。17.答案：（2分）(2)AB（分）(3)①0.16

（）②160（）；>1分(4)①不变（1分）②m（2）解析：(1)观察题给热化学方程式，可知反应Ⅰ反应Ⅱ可得反应Ⅲ，故H745.5kJ。(2)反应Ⅲ正向为放热反应，随着应的进行，容器内温度升高，K减小，当K不时，说明反应达到了平衡状态项确着应的进行应物的转化率增大反应物的转化率不变时，说明反应达到平衡状态，B项确；气体密气体质量气体体积，为一定值错误；随着反应的进行，减至不变D项误。正(3)设达到平衡时，N的质的量浓度为xmol，列三段式可得：22NO(g)2CO(g)(g)(g)22起始/

100转化/平衡/

2

2

2平衡时体系压强是起始压强的倍衡气体总物质的量浓度气体总物质的量浓=，即):20.8，解得。①v(NO)

0.8mol

0.16mol。②时该反应的平衡常数K

c2c0.20.2

160；时向该密闭容器中再充入molNO2N时Q2

c20.822c(CO)

衡正向移动。正逆(4)①催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，即同等程度地增大正、逆反应速率常数，加入催化k剂，该反应的正不变。k

31②升高温度，放热反应的速率常数增大得少，即lg随度升高减小得少m表示正正变化的曲线。18.答案：(1)增大反应物接触面积，加快学反应速率，提高原料的利用率1分(2)沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉，静置，待水自然流下，重复（分(3)防止生成Al(OH)和胶，易沉淀分离（分3

随温度

2Fe

2

2H

2Fe

3

O（分2(5)析出MgSO（分2(6)cd2分(7)B（1分解析：(1)硼镁泥粉碎能增大固体的表面积，使固体与溶液充分接触，加快反应速率，提高原料的利用率。(2)过滤后洗涤沉淀的操作为沿玻棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次(3)加入MgO的的是沉淀

、Al

但Fe

、Al

易发生水解生成胶体此热沸的目的是防止生成和F胶，易沉淀分。3(4)若滤渣B的要成分为Al(OH)和F，向滤液中加入将Fe氧化为Fe3O。发氧化还原反应的离子方程为lO2H2

3

，则加入(5)根据溶解度表，可知的解度基本不受温度影响，的解度受温度影响较2大，温度越高溶解度越大，流程中操作为蒸发浓缩趁热过滤，这样既可得到，防止析出。(6)结合溶解度表数据(5)中分析，可知获取MgSOO操作2为蒸浓缩、冷却结晶、过2滤、洗涤，故不需要的操作为cd。n

O

24.6g246g

，根据Mg元守恒可知剩余固体中素为0.1若得固体的化学式为3

4

2

1则质量为0.1mol280g3

若所得固体的化学式为O，则质量为13.80温度为150℃；若所得固体的化学式为，质量为12.00温度为200)若所得固体的化学式为MgO，则质量为g(温度为℃)。据此可确定78时所得固体的化学式为MgO

，故选B19.答案：

4s

（1分）；球形1分（1分；C（1分