高中化学苏教版化学家眼中的物质世界 课时作业与专题检测专题1第一单元2

第2课时物质的量1．(2023·金华高一调研改编)下列叙述中正确的是()A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为×1023mol－1D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 解析A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误。B项，碳的摩尔质量是12g/mol单位错误，B项错误。C项，阿伏加德罗常数约为×1023mol－1，C项正确。D项，1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，错误。 答案C2．(2023·浙江诸暨高一调研改编)下列叙述中正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体D．2gH2中所含原子的物质的量为1mol 解析A项，硫酸的摩尔质量是98g/mol，A项错误；B项，摩尔质量的单位为g/mol，相对原子质量单位为1，所以Fe的摩尔质量和Fe的相对原子质量不相等，B项错误；C项，根据物质的量定义可知，C项正确；D项，2gH2中所含氢原子的物质的量为2mol，D项错误。 答案C3．(2023·浙江金华高一调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项表达中错误的是() A．15℃、101Pa下，32gO2和O3混合气体中含有的原子数为2NA B．标准状况下，LH2和L3H2均含有3NA个氢原子 C．131I原子和127I原子相差4个质子 D．核外电子排布为的原子与核外电子排布为的原子形成1mol化合物时，电子转移数是NA 解析A项，32gO2和O3混合气体中含有的原子物质的量为32g÷16g/mol＝2mol，A项正确；B项，在标准状况下，LH2和L3H2的物质的量为L÷mol/L＝mol，所含原子的物质的量为3mol，1H和3H互为同位素，都是氢原子，B项正确；C项，131I原子和127I原子互为同位素，质子数相同，中子数相差4，C项错误；D项，根据核外电子排布知，参与反应的原子分别为Cl和Na，形成化合物时化合价变化1，所以形成1mol化合物转移电子数是NA，D项，正确。 答案C4．下列叙述中正确的是()A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是molD．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 解析A项，摩尔是表示物质的量的单位，物质质量的单位是克，故A错误；B项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，故B错误；C项，N＝n·NA，所以n＝eq\f(N,NA)，×1023个氧原子的物质的量为1mol,1个磷酸分子中含有4个氧原子，则磷酸的物质的量为eq\f(1,4)mol＝mol，故C正确；D项，2H只表示2个氢原子，故D错误。 答案C5．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()A．1molOH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于eq\f(23,×1023)g 解析1molOH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1mol×17g·mol－1＝17g，A项错；摩尔质量是有单位的，其单位为g·mol－1，B项错；摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C项错；1molNa原子的质量为23g，故1个钠原子的质量约为eq\f(23,×1023)g，D项正确。 答案D6．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2023年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是()A．青蒿素的摩尔质量为282B．×1023个青蒿素分子的质量约为282gC．1mol青蒿素的质量为282g·mol－1D．282g青蒿素中含有15个碳原子 解析A项，摩尔质量的单位为g/mol，即青蒿素的摩尔质量为282g/mol，故A错误；B项，×1023个青蒿素分子的物质的量为1mol，其质量m＝nM＝282g/mol×1mol＝282g，故B正确；C项，质量的单位为g，即1mol青蒿素的质量为282g，故C错误；D项，282g青蒿素的物质的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(282g,282g/mol)＝1mol，而1个青蒿素分子中含15个碳原子，故1mol青蒿素中含15mol碳原子即15NA个，故D错误。 答案B7．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是() A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．HBr 解析假设质量都为mg，则A项，N(Cl2)＝eq\f(m,71)×NA；B项，N(HCl)＝eq\f(m,×NA；C项，N(Br2)＝eq\f(m,160)×NA；D项，N(HBr)＝eq\f(m,81)×NA，则所含分子数最少的是Br2。 答案C8．相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论不正确的是()A．它们的分子数目之比为1∶1B．它们所含氧原子数目之比为2∶3C．它们所含原子数目之比为3∶4D．它们的质量之比为1∶1 解析因n(SO2)∶n(SO3)＝1∶1。A项，N(SO2)∶N(SO3)＝n(SO2)∶n(SO3)＝1∶1。B项，SO2和SO3中O原子数目比为：n(SO2)×2∶n(SO3)×3＝2∶3，B正确；C项，原子数目之比等于n(SO2)×3∶n(SO3)×4＝1×3∶1×4＝3∶4，C项正确；D项相等物质的量的SO2和SO3质量之比为64∶80＝4∶5。 答案D9．下列关于物质的量的叙述中正确的是()A．1mol食盐含有×1023个分子B．Mg的摩尔质量为24C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe含有×1024个电子 解析NaCl为离子化合物，其结构中无分子，故A不正确；Mg的摩尔质量为24g·mol－1，故B不正确；1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故C不正确。 答案D10．下列叙述中正确的是()A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子 解析选项A应为12gC－12；选项B中阿伏加德罗常数的单位为mol－1；摩尔是物质的量的单位，C错，D对。 答案D11．1gO2中含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值用m可表示为() \f(m,16) B．16m \f(m,32) D．32m 解析n(O2)＝eq\f(1g,32g/mol)＝eq\f(1,32)mol，则1gO2中含有m个分子，则阿伏加德罗常数为eq\f(m,\f(1,32)mol)＝32mmol－1，故选D。 答案D12．下列说法中正确的是()A．48gO3含有氧原子1molB．1molHCl的质量是g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－1 解析48gO3含有氧原子3mol，A不正确；质量的单位是g，所以B不正确；摩尔质量在以g·mol－1为单位时，数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，所以C不正确；D正确。 答案D13．2023年12月2日，搭载着“嫦娥三号”的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空，开启中国航天新征程。偏二甲肼(C2H8N2)是运载火箭的一种高能燃料，燃烧产生巨大能量。下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 解析偏二甲肼的摩尔质量为60g·mol－1；1mol这种物质的质量为60g；6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子。 答案B14．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．molO2和molH2OB．molH2SO4和gH2OC．molMgSO4·7H2O和molC12H22O11(蔗糖)D．×1023个CO2与molKMnO4 解析A项，n(O)分别为mol和mol；B项，molH2SO4中，n(O)＝mol，gH2O中n(O)＝eq\fg,18g·mol－1)×1＝mol；C项，molMgSO4·7H2O中，n(O)为mol，molC12H22O11中，n(O)也为mol；D项，×1023个CO2中，n(O)＝eq\f×1023,NA)×2＝2mol，molKMnO4中n(O)＝mol。 答案C15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为B．32g氧气所含原子数目为NAC．17g氨气所含电子数目为10NAD．g水所含的质子数目为10NA 解析A选项g镁失去的电子数为；B选项32g氧气所含原子数为2NA；D选项一个水分子中所含质子数为10，所以g水中所含质子数应为NA。 答案C16．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是()A．63g·mol－1 B．122g·mol－1C．126g·mol－1 D．163g·mol－1 解析根据上述关系知16gX和30gY混合反应生成Q的质量为g，所以Q的摩尔质量为g/mol＝126g·mol－1。 答案C17．水是生命之源，它是由水分子构成的。一滴水(约mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。为方便计量，引入了物质的量这一物理量，试计算一滴水的物质的量是________；如果1人1天饮水150mol，试计算1人1天喝下的水分子数为________个。解析eq\f(×1021,×1023mol－1)＝×10－3mol150mol××1023mol－1＝×1025答案×10－3mol×102518．(1)1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是________(用含a、b的表达式表示)。 (2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。 (3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填序号)。 A．molO2 B．4℃时gH2O C．10gNe D．gCO 解析(1)一个原子的实际质量与12C质量的1/12相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是bkg/(akg/12)＝12b/a，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是12b/ag·mol－1。(2)铝的摩尔质量是27g·mol－1，亦即×1023个铝原子的质量是27g，故一摩尔铝原子的质量为27g，故一个铝原子的质量为27g÷×1023)≈×10－23g。(3)A项中：n(O)＝mol×2＝mol；B项中：n(原子)＝eq\fg,18g·mol－1)×3＝mol；C项中：n(Ne)＝eq\f(10g,20g·mol－1)＝mol；D项中：n(原子)＝eq\fg,28g·mol－1)×2＝mol。 答案(1)12b/ag·mol－1(2)27g·mol－1×10－23(3)B19．回答下列问题： (1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________，所含氧原子数之比为__________。 (2)NO和O2可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，现在amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为__________。 (3)g氮气和g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x的值是________。 解析氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时原子的物质的量是相等的；化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。 答案(1)3∶21∶1(2)a∶(a＋2b)(3)16320．(加试题)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为________，含molCl－的该混合物的质量为________g。 解析假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，n(NaCl)＝n(Na)＝eq\f(23g,23g/mol)＝1mol，n(MgCl2)＝n(Mg)＝eq\f(16g,24g/mol)＝eq\f(2,3)mol，n(AlCl3)＝n(Al)＝eq\f(9g,27g/mol)＝eq\f(1,3)mol，故n(NaCl)∶n(Mg