电化学基础知识点

电化学根底学问点电化学根底学问点1/51/51电化学根底学问点原电池与电解池比较〔1〕原电池与电解池的区分原电池 电解池本质 化学能转化为电能装置无外加电源推断

有外加电源电极负极：复原性较强的极或电子流出的 阳极：与直流电源正极相连的极推断极正极：复原性较弱的极或电子流入的极阴极：与直流电源负极相连的极电极〔1〕负极本身或复原剂失去电子发生上的氧化反响反响 剂得到电子负极→外电路→正极流向正极→外电路→负极方向

溶液中阴离子失去电子的反响子得到电子发生复原反响阳极→电源正极应用 铅蓄电池 电镀、精炼、冶金同一原电池的正负极的电极反响得失电子数相等。〔2〕同一电解池的阳极、阴极电极反响中得失电子数相等。〔3〕串联电路中的各个电极反响得失电子数相等。上述三种状况下，在写电极反响式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。要发生复原反响的就是阴极。①原电池。电化学根底学问点电化学根底学问点2/52/52泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。〔除氢外〕作电极时，金属为负极，非金属为正极。B.依据原电池内两极上发生的反响类型或现象来判定电极。，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。由此可判定，凡在原电池工作过程原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反响：，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。由此可判定，凡在原电池工作过程〔不要把负极称为阴极；正极称为阳极〕。其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。②电解池。〔而言〕在该极失去电子被氧化。阳极，凡发生复原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解溶液，析出阳极，凡发生复原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解溶液，析出Cu的一极必为阴极；放出的一极必为阳极。必为阴极；放出的一极必为阳极。·电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。4．pHpH或相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时，消耗，使水的电离平衡向生成pH或相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时，消耗，使水的电离平衡向生成的方向移动，使而消耗了方向移动，使而消耗了，使水电离平衡向生成方向移动，而使浓度加大，pH下降。这就是电解电化学根底学问点电化学根底学问点3/53/532424类型电解电极反响特点阴极：电解质溶液类别强碱实例NaOH电解对象水电解度增大PH增大电解质原加水水型4H++4—=2H2↑含氧酸H2SO4水增大减小加水阳极：4OH—-4e-=O2↑—+2H2O活泼金属的含氧酸盐NaSO水增大不变加水分解电解质电离出的(除HFHCl电解质减小增大加氯化电解阴阳离子分别在外)、氢质型两极放电不活泼金属的氟化CuCl2电解质减小减小铜物除外)放氢H2生碱活泼金属的无NaCl电解质生成增大加氯化生碱阳：电解质阴(氟化物和水电氢型离子放电除外)解质放氧阴：电解质阳离不活泼金属的CuSO4电解质生成减小加氧化生酸子放电含氧酸盐和水电铜型O2生酸解质的过程。M-ne-→Mn+(氧化反响)分类：化学腐蚀〔金属与接触到的物质直接发生化学反响而引起的腐蚀、电化腐蚀定义：因发生原电池反响，而使金属腐蚀的形式。属金 负极〔：-；属的 正极〔：2H2-H-蚀腐 电化 吸氧腐蚀：总反响：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2蚀防与 腐蚀 后继反响：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3防护 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O负极〔：-；析氢腐蚀：正极〔：He-H↑2总反响：Fe+2H+=Fe2++H↑2影响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护： 金属的内部组织构造；保护方法：②、在金属外表掩盖保护层；③、电化学保护法〔牺牲阳极的阴极保护法〕电化学根底学问点电化学根底学问点4/54/54阳极：2Cl--2e-==Cl阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反响式：2Cl-+Cu2+阴极：Cu2+2e-CuCl2↑+Cu

常见的电解电极反响方程式总结电解精炼铜阳极〔粗铜：Cu-2-==Cu2+ 阴极纯铜)：Cu2++2-==Cu总反响式：无电镀铜阳极〔纯铜：Cu-2-==Cu2+ 阴极〔待镀金属，如F：Cu2++2-==Cu总反响式：无电解饱和食盐水总反响式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-阳极：2Cl--2e-==Cl2↑ 阴极：总反响式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-HCl溶液阳极：2Cl--2e-==Cl2↑ 阴极：2H++2e-==H2↑阳极：4OH--4e-==O22H2O阴极：4H2阳极：4OH--4e-==O22H2O阴极：4H2O4e-==2H24OH-总反响式：2H2O 2H2↑+O2↑

Cl2↑+H2↑阳极：2H2O4e-==O阳极：2H2O4e-==O24H+阴极：4H++4e-2H2↑总反响式：2H2O 2H2↑+O2↑溶液阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+ 阴极：4H2O+4e-==2H2↑+4OH-9CuSO4溶液

2H2↑+O2↑总反响式：2Cu2+2H2O2Cu↓+O2↑+4H+阳极：2H2O-4e-==总反响式：2Cu2+2H2