2020年陕西省咸阳市高考化学一模试卷

AAAA2020年陕西省咸阳市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共16小题共48.0分）

下列说法正确的B.C.D.

原子最外层电子数等于或大于小的元素一定是非金属元素原子最外层只有1个子的元素一定是金属元素最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

以下化学用语表述正确的(

乙烯的结构简式

B.

甲醛的结构式：C.

乙醇的分子式：

D.

羟基的电子式：

设

A

为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的

常温常压下，

氦气中含有的质子数

AB.

乙醇水溶液中所含氧原子数

AC.

⋅L

溶液中，阴离子总数小于

AD.

浓硝酸热分解生、

共23g转移电子数

设

A

表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的

乙烯中含有的原子数目

AB.

标准状况下的子数

AC.

乙中含有的碳氢键数目

AD.

羟中含有的电子数目为

下列离子一定能大量共存的B.

某澄清透明的溶液：、、加入金属镁产生的液：、、C.

含有溶液：

、

、

、D.

某无色溶液：、、、

下列物质在熔融状态能导电且属于强电解质的(

盐酸

B.

硫酸

C.

D.

⋅

下列离子方程式书写正确的

222222222

氯气通入水中：

2

B.

将通入含溶液中

2

2C.

小苏打溶液与少量澄清石灰水混合

332D.

溶液中加入足量溶液：

2SO2+

⋅H32

2

2BaSO2

已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是

该物质的化学式B.

该物质能与

溶液发生显色反应C.D.

1mol该质最多能与发生加成反应一定条件下该质最多与9molNaOH反应

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的(

A

B.

B

C.

C

D.

D下为元素周期表前周的一部分且XY和W均主族元素下说法正确XYW

ZRB.

五种元素均为非金属元素YW原子序数相差

323222323222C.D.

Z的氧化物与X单质不能发生置换反应R的最高价氧化物的水化物一定是强酸常下向支盛醋酸和和硼酸溶物质的量浓度约的试管AB中慢加足量

23

溶液验观察到A试管中有气泡产生试内无明现象。对于上述实验，下列有关判断不正确的

实验测得饱和硼酸溶液的约5，说明硼酸为弱酸B.

A管中现象表明醋酸

23

溶液反应的离子方程式为

23

32C.D.

实验证明，酸性：醋碳硼酸B管中现象表明硼酸没有溶反应甜醛是调制西、甜瓜、黄瓜、柠檬、苹果等味道的食用香精．其结构简式如图所示．下列有关甜瓜醛的叙述正确的)

该物质最多可与1氢发生加成反应B.

该物质的分子式

C.D.

加热条件下，该物质能与新制悬液反应该物质为烯烃下说法不正确

可以用于比、、的化性强弱B.

橡皮管的作用是使水能顺利流下C.

若向溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会亮变暗

至熄灭后又逐渐变亮D.

用于吸收HCl气体能防吸室下，向a点的·

氨水中滴入·

盐酸溶pH和度加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的B.C.

将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱溶液中离子浓度大小可能存在 c点消耗盐酸体

D.

a点的溶液，水的离子积

WW微物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得能，同时可实现海水淡化以NaCl溶模拟海水用惰性电极如图装置处理有机废水以的溶液为例。列说法错误的

3

负极反应为

3

B.C.D.

隔膜阳离子交换膜，隔膜阴离子交换膜当电路中转移电时，模拟海水理论上除盐电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1一条件下的某可逆反应，其正反应速正和反速率逆随间的变化如图所示，列判断不正确的

1234x221234x22323C.

时刻，正逆时，正逆

B.D.

时，正逆时，逆二、流程题（本大题共1小题，14.0分过酸氢钾复盐⋅易解可用漂白剂2445研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图1：

等废气脱除剂某在转化”中水浴冷却是_____浓硫酸22写出此反应的化学方程式

反应分化为过硫酸

，25已知25

为一元强酸．结晶操作中，加即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式；操作中溶需分批缓慢加入，目的______过硫酸氢钾复盐产率以品含量氧表随液pH和度的变化关系如图示．则该过程适宜的条件是过后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的质______．烘产品时，用红外灯低于烘干，可能的原因_____三、实验题（本大题共1小题，14.0分为究铜丝在酒灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：提假设：黑色固体可能是C、中的一种或两种．

6验假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变，说明必有；溶液中有黑色不溶物，说明必有______．四、简答题（本大题共2小题，24.0分有物之间通常容易发生以下反应，请写出化学方程式和反应类型甲燃烧的化学方程式是______，反应的类型是氧化反应．用烯制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的型是______．用烷制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的型是______．苯液溴

条件下反应的化学方程式是______，该反应的类型是______．苯浓在浓

热条件下反应的化学方程式是应类型是______．研

氧化制对源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：Ⅰ

136kJ6

ⅡⅢ

H⋅66

Ⅳ已知：时，相关物质的相对能如图。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化eq\o\ac(△,)随温度变化可忽。例如：

(请回答：

。根相关物质的相对能量eq\o\ac(△,)⋅下描述正确的_升温度反Ⅰ平衡常数增大

。

2222624226加有利于反Ⅰ、的平衡正向移动C.反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利乙烯生成恒恒压下通水蒸气，反Ⅳ平衡逆向移动有究表明，在催化剂存在下，反Ⅱ两步进行，过程如下：】22【

【】，且第二步速率较反应活化22242能为⋅

据相关物质的相对能量反应分两步进行的“能反过程图”，起点从

+】能477kJ2

，开始如图2。(2)和2

2

按物质的量：投，923K和持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧

”的影响，所得实验数据如下表：催化剂

转化率

转率产率2224催化剂X

结合具体反应分析化X作下氧

的主要产物_断依据。采选择性膜技术可择性地让某气体通过而离开体系可高2

的选择生成

2

的物质的量与消耗

2

的物质的量之比。773K乙烷平衡转化率，持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高结具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_。

【答案与析】1.

答：解：本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的构以及原子核外电子排布特点。描的元素若位于长周期，则可能是金属元素，第四周期，第ⅣA，故A误；氢素子最外层电子数为，是非金属元素，故错误；C.根据原子核外电子排布规律可知最外层电子不超过个则次外层电子也少于8则次外层为K层，最外层为L层元素原子核外共两个电子层，位于第2周，C正；D.

，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，故错误。故选C。2.答：解：：A、烯烃中的碳碳双键不省略，故其结构简式

2

，故A误；B用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故其结构式为，故正；C、示物质的元素组成的式子为分子式，故乙醇的分子式

，C错；2D、的原上有一个未成对电子，故其电子式为

，故错。故选：。A烯烃中的碳碳双键不能省略；B用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式；C、示物质的元素组成的式子为分子式；D、的原上有一个未成对电子。本题考查化学用语的书写判断，为高频考点，题目难度中等，试题涉及结构式、电子式、结构式等，把握化学用语的规范应用及区别为解答的关键。3.

答：解：

AAAAAAAAAAAA本题考查阿伏加德罗常数，为高频考点。掌握原子结构、离子的水解以及氧化还原反应中电子得失是解答关键。的子序数为2则1mol氦气中含有的质子数为，A正；B.％乙醇水溶液中，乙醇的质量为所含氧原子的物质的量为46g/mol

；时还含水水氧原子的物质的量为18g/mol的总物质的量为，数为，故正确；

，氧原子C.由

，可知阴离子个数增多，故阴离子总数大，C误；D.最式，的物质的量46g/mol移电子数为，故D正。故选C。

N的化合价变化，转4.

答：A解：本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构解题关键。乙的物质的量，乙烯中含6原子，故乙中含个原子，故A正；标下HCl为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故误；C.乙醇的结构简式

，乙中为

A

条，故C错；D.的质量为1mol而中9电子，mol中含个子，故D错误。故选A。5.

答：A解：本题考查溶液中的离子共存问题，难度不大。该离子能大量共存，故A确；加金镁产生，明溶液呈酸性与不大量共存，故B错；C.与不大量共存，故错误；D.和不大量共存，故D错。故选A。

2222422224246.

答：解：：酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错；硫属强酸，是强电解质，但是液态状态不能导电，故错；C.硫酸钡属于盐是强电解质，熔状态下能导电，故C确；一合氨是弱碱，属于弱电解，且熔融状态下不能导电，故D误，故选C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大数有机物如糖、酒精等；能够完全电离的是强电解质；只能部分电离的是弱电解质．本题考查的强电解质的判断，熟悉电解质、非电解质的概念，电解质强弱划分依据是解题关键题目难度不大．7.

答：D解：：A、HClO弱酸，不能完全电离，故离子方程式l

22

，A错误；B、通入溶液中，氯气先与反应，将mol通入含1mol溶中，氯气只与反，故离子方程式为2I

2Cl2

2

，故B错；C、苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式

2OH

3

322，故错误；3D、硫铝溶中滴加足量

2

溶液，离子方程式：

3+242+

2

·，正；4322故选：D本题考查了离子方程式书写的正误判断，难度不大，应注意的是与量有关的离子方程式书写的误判断。8.

答：D解：试题解析】

151215128244解：根据结构简确定分子式，A错误；不酚基，所以不能和氯化铁发生显色反应，故B错；C.只有碳碳双键能和溴发生加成应该物质最多能消，C错误；一条件下1mol该质，最左边的碳酸酯需要3molNaOH，苯环上的氯原子需要2molNaOH，苯环上的羧基需要1molNaOH间酚酯需要2molNaOH边六元环的溴原子需要1molNaOH，故正确；故选：D本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握结构中官能团及性质的关系，熟悉、卤代烃、羧酸、酯的性质即可解答，题目难度不大。9.

答：解：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，重基础知识的考查。因气HCl均碳酸氢钠溶液反应，能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错；B.

受易分解，应采用冷却饱和溶液的方法制晶，故B错；44C.碳酸钙为块状固体，能使反应时停止，可制取二氧化碳，故正确；D.的密度比水大，分层后在下层，与图中置分层现象不符，故D错。故选C。10.

答：解：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的合考查较全面考查学生有关元推断知识和灵活运用知识的能力以“周期表中元素的推断为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问的能力。

232232因为第一周期只有H两种元素，图示表格是前四周元素的一部分，所X位第二周期，都是主族元素，根据周期表的结构X可是C、、。A.当X是，则Y分为Al、，属于金属元素故A错；过元之后的第三、第四周期同主族元素原子序数相差，故B正；C.若X是C，为Si，其氧化物为存在着置换反应与C的应，故C错；D.若X是，则R为，最高价氧化物的化物是磷酸，不是强酸，故D错。故选。11.

答：D解：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握弱电解质的电离、强酸制取弱酸的原理、实技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。饱硼酸溶浓度约为的约5，可知不能完全电离，则说明硼为弱酸，A正确；试管中有气泡产生，可生成二氧化碳，则发生的离子反应方程式

23

，B正确；32C.由A、B中象可知酸性：醋碳酸硼酸，故C正；试内无明显现象，能生成碳酸氢根离子，不能确定是否反应，故D错。故选。12.

答：解：有物含有碳碳双键和醛基能与氢气发生加成反应则1mol该物质最多可与mol氢气发生加成反应，故A错误；由构式可知有机物分子式

，错；16C.含有醛基，加热条件下，该物能与新悬浊液反应，故C正；含O元，属于烃的衍生物，故D错误．故选C．结合有机物的结构简式确定含有的元素种类和原子个数，可确定有机物分子式，有机物含有碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生氧化反应和加成反应，以此解答该题．

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度中等．13.

答：D解：：原性强的离子先反应，对应的氧化产物氧化性弱，故A正；橡管作用是使漏斗上下气压相同，保证液体顺利流下，故B确；C.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸和水，灯光熄灭，继续加入硫酸，又逐渐变亮，故C正；苯密度比水小，仍会发生倒，故错．故选．还性强的离子先反应；橡管作用是使漏斗上下气压相同；C.溶液的导电性强弱与离子的浓呈正比；苯密度比水小．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化性比较、试验基本操作、气体收集等，重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不．14.

答：D解：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意水的离子积常数只与度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点。稀氨水，虽然促进一水合氨的电离，但溶液中离子浓度减小，导电能力降低，故A正；B.b点

中电荷守恒 

4

4

，4

，故B正确；C.溶液显中性时，HCl的质的量小于一水合氨，所以c消耗盐酸体，C正确；D.d点度高于点水离子故选。

故D错。WW15.

答：

3222223322222322222223解：：该装置为原电池，有机废水中发失电子的氧化反应生，a为负极，b极正极，正极得电子生，反应式

，2A该原电池中a极负极，b极正极，有机废水中

3

在负极失电子生，极反应式为

3

22

，故A确；B原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl液中通过阳离子交换膜移向通过阴离子交换膜移向a极，达到海水淡化目的，所以隔膜1为离子交换膜，隔膜为阳离子交换膜，故B错；由于电子与所带电荷数相等以路中转移1mol子时过离子交换膜物质的量均为1mol，量为，即模拟海水理论上除，正确；D、极应式

3

2H2

2

，正极反应式为

，移2

电子时正极得到、负极2，正、负极产生气体的物质的量之比为：1故正确；故选：。本题考查原电池工作原理及其应用，明确各个电极上发生的反应、交换膜作用是解本题关键，重考查基础知识灵活运用能力，注意结合电解质特点书写电极反应式，题目难度不大。16.

答：解：由图象可知时之前均为正逆，时刻之后均正逆，以此来解答。本题考查图象及反应速率的关系，明确图中正反应速率在上方，则大于逆反应速率即可解答，重基础知识和图象分析能力的考查，题目难度不大。由图象可知，该反应从正反应一端开始时刻达到化学平衡，由图可以看出则时之前均为正逆，时之后均正逆，所以时刻，正逆，以错误。故选C。17.

答浓酸

溶液混合时量放热度高

易分解2(2)

23

2

⋅⋅2KHSO222

控制加入的的，避免反应过于激烈；、左(3)便晶体干燥

22222222222222522222222225252325产以上易分解解：：浓酸

溶液混合时，大量放热，温度高

易分解，故在“转化”中，用冰水浴冷却硫酸与

反应部分转化为过硫

和水反应为；2故答案为：浓硫酸溶混时大量放热温度高易解；2(2)H与

即可获得过硫酸氢钾复盐晶体为

为一元强酸故还有二氧化碳生则离子方程式为：

2212H+⋅2KHSO325；避免反应过于剧烈23

溶液需分批缓慢加入；根据图示左时，过硫酸氢钾复盐产率以品含量氧表最大，故此条件为最适宜条件；故答案为

3

212H；52252控制加入的

23

的量，避免反应过于激烈、左；无乙醇洗涤沉淀，可以洗除晶体表面的杂质，同时乙易挥发，便于晶体干燥；故答案为：便于晶体干燥；过酸氢钾复⋅2KHSO易解，则干产品时，用红外灯低烘干，可25能的原因是产品以上易分解；故答案为：产品以上易分解．本题以物质制备为载体，考查学生对原理的分析理解、物质的分离提纯、实验方案设计、信息取与迁移运用等，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．18.答：氧化铜；氧化或；或解：在空气中与氧气反应生成氧化铜黑色且酒精中有碳元素不完全燃烧时，会生成炭黑，故答案氧化铜；氧铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜的溶液，而碳与稀硫酸反应，若溶液变蓝说明必有氧化铜，若溶液中有黑色不溶物说明必有碳，故答案：氧化铜或；或．由学知识可知，铜在空气中与氧气反应生成氧化铜，黑色．且酒精中含有碳元素，若不完全燃烧时，会生成炭黑．所以可以利用这两点来进行分析解答．

3333氧铜溶于硫酸，铜不活泼和硫酸不反应．本题考查探究物质组成的方法，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌铜及其化合物性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．19.答：

；

；成反应；3取代反应；取代反应；；取代反应解：：甲燃烧生水、二氧化碳，反应为

，属于氧化反应，故答案为：；乙与HCl发加成反应生成氯乙烷应，于加成反应3；成反应；答案为3乙与氯气光照下发生取代反应生成氯乙烷，反应为属于取代反应，故答案为：苯液溴条件下发生取代反应生成溴苯应3

；取代反应；

，属于取代反应，故答案为：；取代反应；苯在浓、热条件下发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为，属于取代反应，故答案为：

；取代反应．．甲燃烧生成水、二氧化碳；乙与HCl发加成反应生成氯乙烷；乙与氯气光照下发生取代反应生成氯乙烷；苯液溴3

条件下发生取代反应生成溴苯；苯在浓、热条件下发生取代反应生成硝基苯．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物官能团与性质、反应类型为解答关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

2220.答：AD

CO的产率低，说明催化剂X有于提高反Ⅲ速率选性膜吸附

2

，促进反应Ⅱ平衡正向移动解由1的据可知

的对能量分别⋅222

、

、⋅

由中信息可知eq\o\ac(△,)生物的相对总能量反应物的相对总能量，因此

+2CO⋅262

⋅2

，故答案为：；反Ⅰ为吸热反应，升高温度能使其化学平衡向正反方向移动，化学平衡常数增大，故A正确；反Ⅰ反应Ⅱ的正反应均为气体分子数增大的反应，增大压强，其化学平衡向逆反应方向移动，故B错误；C.反应Ⅲ的产物中有，CO的浓度增大，能使反应Ⅱ的化学平衡向逆反应方向移动，不利于乙烷脱氢和乙烯的生成，故C错；反应Ⅳ反应前后气体分子数变温恒压下向平衡体系中通入水蒸气的总体积变大，水蒸气的浓度变大他组分的度均减小相同的倍数反应的浓