高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡（市一等奖）

宿豫区第一初级中学化学教学设计课题第二节海水晒盐第一课时主备人刘梅执教者李亮课型新授课时1授课时间教学目标1知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，学会判断溶液是否饱和。理解结晶的概念，知道蒸发结晶是结晶的方法之一。2学会绘制并使用溶解度曲线图，用数形结合的方法处理实验数据3培养学生用科学的方法分析生活中常见的现象。教学要点教学重点蒸发结晶是海水晒盐的基本原理教学难点饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。教学法指导讲解法、展示法教具准备多媒体课件活动元（一）海水晒盐的过程【引导预习】阅读课本p9完成以下问题：（交流讨论）探究1、你认为海水“晒盐”的过程有哪些海水？我：海水探究2、你认为海水晒盐的原理是什么？我：。探究3、你认为粗盐的成分有哪些？我：。探究4、你认为母液（苦卤）的成分有哪些：。思考：你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？。活动元（二）饱和溶液和不饱和溶液【探究学习】阅读课本p10内容思考，观察老师演示实验完成以下问题：：1、饱和溶液的配制：[实验探究1]饱和溶液的配制：（演示）实验1：配制食盐的饱和溶液。实验2：配制硝酸钾的饱和溶液。思考：（（交流讨论）怎样判断溶液是否达到饱和状态？（2）配制饱和溶液的方法：①②。2饱和溶液与不饱和溶液的相互转变[实验探究2]饱和溶液与不饱和溶液的相互转变：（演示）实验3：给有未溶解的食盐存在的食盐饱和溶液加水实验4：给有未溶解的（饱和）硝酸钾存在的硝酸钾饱和溶液升温（降温）饱和溶液变为不饱和溶液的方法：①②。不饱和溶液变为饱和溶液的方法：①②③。3、饱和溶液与不饱和溶液的概念：饱和溶液：。不饱和溶液：。4、结晶：。[实验探究]取食盐的饱和溶液少许于蒸发皿中，加热，观察现象。（演示）（1）结晶的概念：。（2）结晶的方法：。六、自学小结通过自学我的疑惑有：二次备课教学反思1、下列说法中正确的是（）A、含溶质较多的溶液一定是饱和溶液B、有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体溶质的饱和溶液C、在饱和溶液里，再加入任何溶质都不能溶解D、在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量随之增大2下列哪些方法能使20℃时的100g硝酸钾的饱和溶液一定能变成不饱和溶液的是（）A、加入硝酸钾晶体B、蒸发水分C、降低温度D、加入水3、下列说法正确的是（）A、在一定温度时的100g硝酸钾饱和溶液中，加入2g硝酸钾，搅拌后溶液质量为102gB、在一定温度下，将硝酸钾饱和溶液与氯化钠饱和溶液等体积混合，则溶液仍是饱和溶液C、在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾固体，如果溶液的质量不变，则证明溶液已达到饱和D将硝酸钾的饱和溶液降温后有晶体析出，这时溶液就变成不饱和溶液。4、蒸发食盐水中的或往溶液中加入都能使不饱和食盐水变成饱和食盐水；往饱和食盐水中加入可使其变成不饱和食盐水。5、.在20℃时，50g水中达到饱和状态时能溶解A30g。若在20℃时在50g水中加入25gA，则此溶液是溶液，再加入10gA充分溶解，所得的溶液是溶液。6、在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，该溶液仍然是；如果加入的是少量的水，搅拌后，则溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，该溶液是。7、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（）A.温度不变时，向该溶液中加少量水，结果溶液变稀B取少量该溶液，降温到10℃时，有晶体析出C.取少量该溶液升温，无晶体析出D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解。8、在一定条件下，在硝酸钾的饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体，则溶液中（）A溶质的溶解度发生了变化B溶质的质量分数变大C晶体的质量减少D晶体的质量保持不变9、饱和溶液在加水稀释前后，不发生改变的是（）A溶质质量B溶质质量分数C溶剂质量D溶液质量10、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液150g，下列操作能改变该溶液中溶质质量分数的是（）A温度不变加入10g硝酸钾B.温度不变加入10g水C温度不变蒸发10g水D.将此饱和溶液升高温度八、能力提升训练（我能行，我要行，我一定行！）1、今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体C．把溶剂蒸发掉30g