高中化学选修4测试题 高中化学选修五测试题及答案

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化学选修4试题篇一：高中化学选修4测试题

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两片面。考试用时120分钟。总分值为150分。

留神事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64

2．第I、II卷答案务必写在答题卷上。

第一卷（共70分）

一、选择题（此题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）

1、已知回响X+Y=M+N为放热回响,，对该回响的以下说法中正确的（）

A、X的能量确定高于M

B、Y的能量确定高于N

C、X和Y的总能量确定高于M和N的总能量

D、因该回响为放热回响,故不必加热就可发生

2、在pH=1的无色溶液中，以下离子能大量共存的是

A．NH4、Ba、NO3、CO3+2+－2—+2+—2—2+—2——（）B．Fe、OH、SO4、MnO4+3+——C．K、Mg、NO3、SO4D．Na、Fe、Cl、AlO2

3、在密闭容器里，A与B回响生成C，其回响速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，那么此回响可表示为

A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C

4、以下说法正确的是()

A、可逆回响的特征是正回响速率和逆回响速率相等

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能变更回响速率，而不能变更化学平衡状态

C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热回响方向移动

D、在其他条件不变时，增大压强确定会破坏气体回响的平衡状态

5、一致温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是

A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4

6、以下说法正确的是

A、物质的溶解性作对溶，那么该物质不溶于水

B、不溶于水的物质溶解度为0

C、十足不溶解的物质是不存在的

D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）

A．化合价的升降B．电子的转移

C．氧化恢复回响D．电能的储存

8、随着人们生活质量的不断提高，废电池务必集中处理的问题被提到议事日程，首要理由

是

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

9、在一密闭容器中举行如下回响：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知回响过程中某一时

刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当回响达平衡时，可能存在的数据是（）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L

（）C．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L10、以下对化学平衡移动的分析中，不正确的是．．．

①已达平衡的回响C（s）+H2O（g）（g）+H2（g），当增加回响物物质的量

时，平衡确定向正回响方向移动

②已达平衡的回响N2（g）+3H2（g）3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正回响方向移动，N2的转化率确定升高

③有气体加入的回响平衡时，若减小回响器容积时，平衡确定向气体体积增大的方向

移动

④有气体加入的回响达平衡时，在恒压回响器中充入稀有气体，平衡确定不移动

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

11、可以充分说明回响P（g）+Q（g（g）+S（g）在恒温下已达成平衡的是（）

A．回响容器内的压强不随时间变更B．回响容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．回响容器内的气体总物质的量不随时间变化

2CO－Q1(吸热回响)回响速率为?1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热回响)回响速率12、设C＋CO2

为?2，对于上述回响，当温度升高时，?1和?2的变化处境为??

A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大

13、在已经处于化学平衡状态的体系中，假设以下量发生变化，其中确定能说明化学平衡移动的是（）

A.回响混合物的浓度B.回响体系的压强

C.正、逆回响的速率D.回响物的转化率

14、可以将回响Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，以下4个电极回响

①Br2+2e=2Br②2Br-2e=Br2③Zn–2e=Zn④Zn+2e=Zn其中表示充电时的阳极回响和放电时的负极回响的分别是（）

A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①－--－－2+2+－

15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，以下有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全回响④c(NH4)=c(Cl)⑤c(NH4)＜c(Cl)正确的是

A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④+－+－

二、选择题（此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或二

个选项符合题意）

16、回响4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中举行，1分钟后，NH3裁减了0.12mol，那么平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）

A、NO：0.001mol·L?B、H2O：0.002mol·L?11

C、NH3：0.002mol·L?D、O2：0.001mol·L?11

17、常温下，以下离子能使纯水中的H离子数目增加的是

A．S2－+D．Br－（）B．CO32－C．NH4+

18、以下水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：

A．CH3COO+H2O

C．CH3COOH+NaOH—CH3COOH+OHB．NH4+H2OCH3COONa+H2OD．NaCl+H2O—+NH4OH+HNaOH+HCl+

19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在确定条件下电解，回响方程式为：KI+3H23+3H2↑。以下有关说法正确的是（）电解

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极回响是：I–6e+3H2O=IO3+6H

C．溶液调理至强酸性，对生产有利

D．电解前后溶液的pH几乎不变–––+

20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，那么混合液中微粒浓度关系正确的为（）

A．c(CH3COO)＞c(Na)B．c(OH)＞c(H)

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L

21、把Ca(OH)2固体放入确定量的蒸馏水中，确定温度下达成平衡：

Ca(OH)2（s

）Ca（aq）+2OH（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持2+－－－－+－+

不变，以下判断正确的是（）

A．溶液中Ca数目裁减B．溶液中c(Ca)增大

C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大

22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池回响为：2CH3OH+3O2+4OH2CO3+6H2O，那么以下说法正确的—2—2+2+

是（）

A．构成该电池的正极和负极务必是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐步增大

D．放电时负极的电极回响为：CH3OH－6e＋8OH＝CO3+6H2O

E．充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子

23、确定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生以下回响：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），回响达成平衡后，变更下述条件，NH3气体平衡浓度不变更－－2—的是（）

A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）

B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）

C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g）

D．保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）

E．保持温度和容器体积不变，充入1molH2（g）

24、今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol，

关于它们的以下表述正确的是（）

A．它们都是吸热回响B．a、b和c均为正值－1－1

C．a==bD．2b==c

25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1KHC2O4溶液中，以下关系正确

的是（）

A．c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)

B．c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1mol·L

C．c(C2O4)c(H2C2O4)

D．c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)+－2－2－－2－－1++－－2－

第二卷（共80分）

三、填空题（此题包括7小题，共46分）

26．（共6分）

（1）1g碳与适量水蒸气回响生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此回响的热化学方程式为

（2）已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol,

；△H2＝－Q2kJ·mol?1，2H2(g)?O2(g)＝2H2O（g）

；△H2＝－Q3kJ·mol?1。2H2(g)?O2(g)＝2H2O（l）

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，那么放出的热量为。

27．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na)=4×10mol/L，c(SO4)=2.5×10mol/L，c(Cl)=1.6×10mol/L，c(NO3)=1.4×10mol/L，c(Ca)=1.5×10mol/L，那么该废水的pH为__________。

28．（4分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，一致物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，察觉后者的灯泡比前者亮，那么这四种酸的酸性由强到弱的依次为________________________。

29．（8分）在确定条件下，可逆回响：mA+nBpC达成平衡，若：——52+—5+—42——4——5－1

（1）A、B、C都是气体，裁减压强，平衡向正回响方向移动，那么m+n和p的关系是。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，那么B为态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，那么平衡移动的方向是。

（4）加热后，可使C的质量增加，那么正回响是回响（放热或吸热）。

30．（6分）现有学生做如下测验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的试管微热时，

查看到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要理由是

。（结合回响方程式说明）

31．（8分）I．炒过菜的铁锅未实时洗净，不久便会因腐蚀而展现红褐色锈斑。请回复：

（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极回响式：

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材

料，实现了在通常条件下不能发生的回响：

Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

化学选修4试题篇二：高二化学选修4全册综合测试题

2022-2022学年度上学期模块考试高二学年其次模块（学段）化学试题

考试时间：90分钟考试分值：100分

参考相对原子量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5

第一卷选择题（共50分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1、变更以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高回响速率的是

A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大回响物浓度2、用铁片与稀硫酸回响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉3、以下变化的熵变大于零的是

A．H22O(g)

B．CO22(s)

C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2OD．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)4、在确定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变更时，不能说明回响A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度5、已知回响X+Y=M+N为放热回响,，对该回响的以下说法中正确的

A、X的能量确定高于MB、Y的能量确定高于N

C、X和Y的总能量确定高于M和N的总能量D、因该回响为放热回响,故不必加热就可发生

6、以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中轻易生锈

C．温度过高对合成氨不利

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH5

7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液举行中和，那么所需NaOH溶液的体积为

A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

+-1

H(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol?，又知在溶液中回响有:

1

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol?,1HSO(浓)+NaOH(aq)=－1NaSO(aq)+HO(l)；△H=-QkJ·mol?1－22224224

HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol?，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的是()

A.Q1=Q2=Q3B.Q2Q1Q3C.Q2Q3Q1D.Q2=Q3Q1

9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下参与一种试剂,过滤后再参与适

量盐酸.这种试剂是

1

B.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

－1

10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1mol·L的H2SO4溶液)中的四个一致的纯锌片，腐蚀

最慢的是

A.NH3·H2O

11、回响2X（g）+Y（g）

压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与回响时间（t）的关系如下图。那么以下

判断正确的是A．T1T2，P1P2B．T1P2

2Z（g）；△H0(正回响为放热回响)。在不同温度（T1和T2）及

n

（C．T1T2，P1P2D．T1T2，P1P2

2+

t+

12、若某电能与化学能的转打扮置（电解池或原电池）中发生的总回响的离子方程式是Cu+2H===Cu+H2↑，那么以下关于该装置的有关说法正确的是

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不成能是盐酸

13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味测验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，

然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会展现红色字迹。据此，以下表达正确的是

A．铅笔端作阳极，发生恢复回响B．铂片端作阴极，发生氧化回响C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是电源的负极，b点是电源的正极

+

+

?

14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na+H+SO24。某温度下，向pH=6的蒸馏水

中参与NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。以下对该溶液的表达中，不正确的是

．．．

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H的浓度是1.0×10C．NaHSO4晶体的参与抑制了水的电离

D．该温度下参与等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、确定条件下回响N2+3H

2

+

－10

mol·L

－1

2NH3达平衡，当单独变更下述条件后有关表达确定错误的是

A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C．降温，v(正)和v(逆)都裁减，且v(正)裁减倍数大于v(逆)裁减倍数D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H)、c(OH)得志c(H)?c(OH)=10

A．K、Na、AlO2、ClC．NH4、Na、NO3、SO4

+

+

—

2—

+

+

—

—

+

-+

—

—24

，那么以下各组离子

在该溶液中确定可以大量共存的是

B．Na、Cl、SO4、HCO3D．Ba、Na、Cl、NO3

2+

+

—

—

+

—

2—

—

17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的以下溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大

的是A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池回响如下：

PbO2+Pb+2H2SO4

2PbSO4+2H2O，根据此回响判断以下表达中正确的是

–

A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

?B．负极的电极回响式为：Pb+SO24–2e=PbSO4

C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性巩固

－1

19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和

NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系（R表示S或C），其中确定正确的是A．c(Na)＞c(HRO3)＞c(H)＞c(RO3)＞c(OH)B．c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋c(RO3)＋c(OH)C．c(RO3)＋c(HRO3)＋c(H2RO3)＝c(Na)D．两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO3)分别相等

20、如下图，以下表达正确的是

A．Y为阴极，发生恢复回响B．X为正极，发生氧化回响

ZnSO

溶液外观皿

+

-2-2--+

+

＋

－

2--+

-+

2--

－

(只允许SO24通过)

(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

21、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于

7。下表中判断合理的是

22、有关如右图所示原电池的表达，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．回响中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计照旧发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．回响前后铜片质量不变更

23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的

镍。（已知：氧化性FeNiCu），以下表达正确的是A．阳极发生恢复回响，其电极回响式：Ni+2e===NiB．电解过程中，阳极质量裁减与阴极质量增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和ZnD．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

24、确定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的容器中，发生回响：2SO2＋O2

2SO3，平衡时SO3为nmol，在一致温度下，分别按以下配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

2+

2+

2+

-2+

2+

2+

+

A．2molSO2＋1molO2B．1molSO2＋1molO2

C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．1molSO2＋1molSO3

25、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电

路后察觉正确的是

上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．以下表达

A．a为直流电源的负极B．c极发生的回响为2H＋2e＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生恢复回响

第Ⅱ片面非选择题（共50分）

二、填空题：

26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些回响的回响热虽然无法直

接测得，但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学回响方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol写出CO气体恢复FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学回响方程式：

_________________（2）、（3分）已知：AgCl+Br＝AgBr↓+Cl，2AgI+S=Ag2S↓+2I，AgBr+I=AgI↓+Br。由以

--2

＋

－

化学选修4试题篇三：高二化学选修4期末考试试题

高二期末化学科试题

可能用到的片面原子量：H—1C—12O—16S—32Na—23

第I卷(共36分)

一、单项选择题（此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个选项符合题意）

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是①自然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能

A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有以下平衡：NH3·H2O的是

A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加热3、铜锌原电池（如图）工作时，以下表达错误的是A．正极回响为：Cu2++2e–=CuB．电池回响为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，确定可存的离子组是

A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–

5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，那么以下难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小依次正确的是

A．AgClAgIAgBrB．AgClAgBrAgIC．AgBrAgClAgID．AgBrAgIAgCl

6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时回响能自发举行，△G＞０时回响不能自发举行，据此，以下表达中正确的是

A．熵变大于零的回响断定能自发举行B．焓变小于零的回响断定能自发举行C．焓变大于零的回响断定不能自发举行

D．焓变小于零且熵变大于零的回响确定能自发举行

二、双选题（此题包括2小题，每题6分，共12分。每题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分）7、回响mA(固)+nB(气

)

NH4++OH–当其它条件不变时，变更以下条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大

以大量共

eC(气)+fD(气)，回响过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）

1

和压强（P）的关系如下图，以下表达正确的是

A．到平衡后，参与催化剂C%不变B．达成平衡后，若升温，平衡右移C．化学方程式中ne+f

D．达成平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L1KHC2O4溶液

－

中以下关系正

确的是

2?–

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O?4)+c(OH)+2c(C2O4)+–B．c(HC2O?4)+c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)

?C．c(HC2O4–)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O24)2?D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O?4)+c(C2O4)

第二卷（非选择题共64分）

9、（１）（8分）2SO2(g)+O2(g)—99kJ／mol。

①图中AC2SO3(g)回响过程的能量变化如下图。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=

E

影响。

②图中△H=kJ/mol。

（２）（6分）由氢气和氧气回响生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）

①写出该回响的热化学方程式：②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，那么回响H2(g)＋

1

O2(g)＝H2O(l)的2

10、（16分）有可逆回响Fe(s)+CO2(g)

K=2.2。

12345ΔH。氢气的燃烧热为ΔH。

FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.(转载于:ol/L，某温度时达成平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，那么该温度下上述回响的平衡常数K=__________（留存二位有效数字）。

（4）若该回响在体积固定的密闭容器中举行，在确定条件下达成平衡状态，假设变更以下条件，回响混合气体中CO2

的物质的量分数如何变化（选填―增大‖、―减小‖、―不变‖）。①升高温度__减小________；②再通入CO__不变_________。（5）该回响的逆回响速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，回响在t2时达平衡，在t1时变更了某种条件，变更的条件可能是（填序号）_____。（单项选择）A．升温

B．增大CO2浓度

②假设在t3时从混合物中分开出片面CO，t4~t5时间段回响处于新平衡状态，请在图上画出t3~t5的V（逆）变化曲线

11、（16分）海水中隐匿着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。

（1）a电极材料是（填铁、石墨），

其电极回响式为。（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为（疏忽回响前后溶液体积的变化）。

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回复以下问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

3

（3