新教材高中化学同步必修第二册第七章有机化合物课件

第1课时碳原子的成键特点

烷烃的结构第七章

第一节

认识有机化合物1.了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式，培养“宏观辨识与微

观探析”的学科素养。2.认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构，理解同系物、同分异构体的

概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及

书写的思维模型。核心素养发展目标二、烷烃内容索引NEIRONGSUOYIN一、有机化合物中碳原子的成键特点三、同系物同分异构体有机化合物中碳原子的成键特点YOUJIHUAHEWUZHONGTANYUANZIDECHENGJIANTEDIAN011.甲烷的分子结构甲烷(CH4)分子中的碳原子以最外层的

个电子与

个氢原子的电子形成

个

共价键，电子式为

，结构式为

。知识梳理444C—H2.有机化合物中碳原子的成键特点键的个数成键的类型碳骨架形式与其他原子成键每个碳原子形成

个共价键单键(

)双键(

)三键(

)碳原子之间可构成

，也可构成_____碳原子不但可以和碳形成共价键，而且可以和H、O、N、S等原子成键4碳链碳环(1)碳原子最外层有4个电子，可以形成4个共价键(

)(2)在有机化合物中，碳原子间只能成单键(

)判断正误√×提示在有机化合物分子中，碳原子和碳原子之间既可以成单键，也可以成双键或三键。(3)在有机化合物中，碳原子间所成的骨架只能为直链状(

)×提示在有机化合物中，碳原子间所成骨架可以是碳链，也可以是碳环。(4)有机化合物种类繁多的原因之一是碳原子间的成键方式及碳骨架不同(

)√1.下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。理解应用(1)碳原子间所成的化学键全是碳碳单键的有____________(填字母，下同)，含有碳碳双键的有_________，含有碳碳三键的有______。A、C、H、JB、E、FD、G(2)碳骨架为链状的有______________________，为环状的有______，含有支链的有_________。A、B、C、D、E、F、GH、JC、F、J(3)试分析4个碳原子可以形成多种有机物的原因？提示碳原子最外层含4个电子，可以和碳原子及其他原子形成4个共价键，碳原子间可以以单键、双键或三键相结合，也可以形成碳链或碳环等碳骨架。2.以小球表示碳原子，小棍表示化学键，试画出3个碳原子相互结合的所有碳骨架的示意图________。提示碳原子可以以下列方式相结合：归纳总结(1)有机化合物中，碳原子最外层有4个电子，可以形成4个共价键，比氮、氧、氢或卤素原子所成价键都要多。(2)含有多个碳原子的有机化合物，碳原子间成键方式较多，可以形成单键，也可以形成双键或三键，碳原子间所成骨架有多种，可以是直链，也可以成环，也可以带支链。1.(2019·河北省永清县一中月考)有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A.通过两个共价键B.通过非极性键C.形成四对共用电子对D.通过离子键和共价键跟踪强化123解析碳原子核外最外层有四个电子，在反应中不易得或失电子，则在形成有机物时与其他原子可形成四对共用电子对，故C正确。√2.(2019·太原市期末)碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是解析在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键，碳碳三键属于3个键，C—H往往省略掉。所以，当给出的结构中，如果1个C周围的键少于4个，则要由C—H键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。故选C。123√3.已知碳原子可以成4个价键，氢原子可以成1个价键，氧原子可以成2个价键，下列分子式或结构简式书写正确的是A.CH3

B.C2H6C. D.123解析据信息，碳原子可以形成4个共价键，因此一个碳原子可以结合4个H原子，A错误；碳和碳之间形成一个价键，剩余价键和H原子结合，故B项正确；C项及D项中，碳原子所成价键超过了4个，故错误。返回√02烷烃WANTING1.烷烃的结构(1)甲烷的结构知识梳理分子结构示意图球棍模型空间充填模型结构特点4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等(即键角为109°28′)，是

；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点正四面体结构(2)已知乙烷、丙烷、丁烷的分子结构和甲烷相似有机化合物乙烷丙烷丁烷碳原子数234结构式结构简式__________________________________分子式________________CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3C2H6C3H8C4H10烷烃：只含

和

两种元素，分子中的碳原子之间都以

结合，碳原子的剩余价键均与

结合，使碳原子的化合价都达到“

”，这样的一类有机化合物称为

，也称为烷烃。链状烷烃的通式：________(n≥1)。碳氢单键氢原子饱和饱和烃CnH2n＋2(1)丙烷(C3H8)、正丁烷(C4H10)分子中，碳链是直线形状吗？每个碳原子为中心与周围最近原子构成什么结构？深度思考提示不是，是锯齿状结构，丙烷碳原子间结构为

，正丁烷碳原子间结构为

。每个碳原子与周围最近原子构成四面体结构。(2)①下列属于链状烷烃的是____(填字母)。A.C2H4

B.C3H4C.C4H8

D.C5H12E.C7H14

F.C9H20②分子中含18个氢原子的链状烷烃分子式为______。③相对分子质量为58的链状烷烃分子式为______。④某链状烷烃分子中含6个碳原子，则该链状烷烃的相对分子质量为___。DFC8H18C4H1086归纳总结链状烷烃的结构特点(1)单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。(2)饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子相结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，链状烷烃的含氢量最大。2.链状烷烃的命名——习惯命名法(1)表示碳原子数(n)及表示n≤1012345678910_________________________己烷庚烷辛烷壬烷癸烷n＞10相应汉字数字＋烷甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷(2)当碳原子数n相同，结构不相同时，用正、异、新表示。如：C4H10的两种分子的命名：无支链时，CH3CH2CH2CH3称为

；有支链时，

称为

。正丁烷异丁烷1.下列物质属于烷烃的是A. 与B.CH3—CH3与C.CH3CH2Cl与CH2ClCH2ClD.CH3—CH2—CH==CH2跟踪强化123√1232.下列关于链状烷烃的说法正确的有①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键②分子组成上满足通式CnH2n＋2(n≥1)

③分子组成上满足CnH2n＋2(n≥1)的有机物都是链状烷烃④丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上⑤链状烷烃中所有原子可能共平面⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃A.3个

B.4个

C.5个

D.6个√3.写出下列各种链状烷烃的分子式：含碳质量分数最低的烷烃是_____；和CO2密度相同的烷烃是______；碳、氢质量比为5∶1的烷烃是______。123CH4C3H8C5H12解析在CnH2n＋2中，随着n的不断增大，碳的质量分数也逐渐增大，故含碳质量分数最低的烷烃是甲烷；与CO2密度相同的烷烃，其相对分子质量与CO2必须相同，丙烷的相对分子质量为44；由CnH2n＋2知，12n∶(2n＋2)＝5∶1，则n＝5，为戊烷。返回03同系物同分异构体TONGXIWUTONGFENYIGOUTI1.同系物知识梳理CH21.CH3CH2CH2CH3与

是否属于同系物？为什么？深度思考提示不是。因为同系物在分子组成上必须相差1个或若干个CH2原子团，一定具有不同的分子式。2.符合通式CnH2n＋2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物吗？提示符合通式CnH2n＋2的有机物都是链状烷烃，一定互为同系物。3.CH2==CH2(乙烯)和

(环丙烷)相差一个CH2，二者互为同系物吗？提示二者不互为同系物，二者虽然通式相同，但二者不是同一类物质，结构不相似。4.同系物的组成元素一定相同吗？组成元素相同的有机物一定是同系物吗？提示同系物的结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故组成元素一定相同。组成元素相同的有机物其结构不一定相似，故不一定是同系物。归纳总结同系物的判断标准说明

①同系物所含元素种类一定相同，除C、H外其他种类元素原子数必须相同。②同系物一定具有不同的碳、氢原子数和分子式。③同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。2.同分异构现象和同分异构体分子式不同结构相同分子式而结构不同判断正误(1)同分异构体的相对分子质量相同，相对分子质量相同的化合物一定是同分异构体(

)(2)互为同分异构体的有机物一定不是同系物，互为同系物的化合物一定不是同分异构体(

)(3)互为同分异构体的化合物，化学性质一定相似(

)(4) 和CH3CH2CH2Cl互为同分异构体(

)(5)互为同分异构体的有机物一定不属于同一类有机物(

)×√×√×归纳总结对同分异构体概念的理解同分异构体分子式相同相对分子质量必相同不一定属于同一类物质结构不同原子或原子团的连接顺序不同原子的空间排列不同深度思考5.CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12各有几种同分异构体？写出相应的结构简式。提示CH4、C2H6和C3H8均只有1种结构，无同分异构体。C4H10有2种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH3和

，C5H12有3种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、

、

。6.分子式为C6H14的烷烃有几种同分异构体？请写出它们的结构简式。答案5种CH3CH2CH2CH2CH2CH3、

、

、

、

解析a.将分子中所有碳原子连成直链作为母链。C—C—C—C—C—Cb.从母链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳骨架有两种：注意：甲基不能连在①和⑤位上，②位和④位等效，只能用一个，否则重复。c.从母链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即两个甲基)依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构有两种：②位或③位上不能连乙基，否则主链上会有5个碳原子。所以C6H14共有5种同分异构体。归纳总结烷烃同分异构体的书写(1)遵循的原则：主链由长到短，支链由整到散；位置由心到边，排列对邻到间。(2)书写的步骤①先写出碳原子数最多的主链。②写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子作为甲基(—CH3)接在主链某碳原子上。③写出少两个碳原子的主链，另两个碳原子作为乙基(—CH2CH3)或两个甲基(—CH3)接在主链碳原子上，以此类推。1.下列叙述正确的是A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体跟踪强化12√3解析分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如NO和C2H6，因此不一定是同分异构体。1232.下列物质属于同分异构体的一组是A.与

互为同分异构体B.CH3—CH2—CH2—CH3与C.C2H6与C3H8D.O2与O312√33.(2019·菏泽单县一中高一月考)下列物质互为同系物的是A. 与B.CH3CH3与C.CH3CH2Cl与D.CH3CH2CH3与CH3CH2Cl12√3解析A项，二者属于同种物质；B项，二者互为同系物；C项，二者所含氯原子数不同且分子组成不是相差一个或若干个CH2原子团，不互为同系物；D项，二者不属于同一类物质，不互为同系物。12返回3本课结束第2课时烷烃的性质第七章

第一节

认识有机化合物1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”的

素养。2.熟练掌握甲烷的主要性质，提高“证据推理与模型认知”能力。3.认识取代反应的概念及特点，培养“微观探析及变化观念”。核心素养发展目标1.烷烃的物理性质知识梳理

相似性递变性(随分子中碳原子数增加)熔、沸点较低逐渐_____密度比水___逐渐_____状态气态→液态→固态，常温常压下分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态)溶解性难溶于

，易溶于汽油等_________升高增大小水有机溶剂2.化学性质(1)稳定性：通常条件下与

、

或

等强氧化剂不反应。(2)可燃性：烷烃都能燃烧。CH4燃烧方程式：________________________C3H8燃烧方程式：__________________________链状烷烃燃烧通式：_____________________________________强酸强碱高锰酸钾(3)取代反应①实验探究：CH4和Cl2的取代反应实验操作

实验现象A装置：试管内气体颜色逐渐

；试管内壁有

出现，试管中有

，且试管内液面

，水槽中有固体析出B装置：_______变浅油状液滴一层油状液体上升无现象实验结论CH4与Cl2在

条件下发生化学反应，有关化学方程式为：________________________；__________________________；__________________________；________________________光照②甲烷的四种氯代产物的性质。a.水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均

。b.状态：常温下除CH3Cl是

，其余三种均为

。③取代反应：有机物分子里的

被其他

所替代的反应。(4)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。不溶于水气体油状液体某些原子或原子团原子或原子团(1)C4H10的熔、沸点比CH4的熔、沸点高(

)(2)常温常压下，C3H8、C4H10和C6H14都呈液态(

)√×判断正误提示常温常压下，分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态，故C6H14为液态。提示CH4和Cl2发生取代反应生成物除CH3Cl和HCl外，还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4。(3)烷烃的密度都小于水的密度(

)(4)乙烷也可以和氯气在光照条件下，发生取代反应(

)(5)CH4和Cl2按体积比1∶1混合，发生取代反应生成的产物只有两种(

)√√×1.CH4和Cl2发生取代反应中，产物的物质的量最多的是什么？如1molCH4和Cl2发生取代反应，生成的氯代物的物质的量相等，则消耗的氯气为多少摩尔？提示产物中最多的为HCl，根据取代反应的特点，每取代一个氢原子，则消耗一个氯气分子，故生成1molCH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4所消耗的氯气为1mol、2mol、3mol、4mol，则1molCH4和Cl2反应生成等物质的量的氯代物消耗的氯气为0.25×(1＋2＋3＋4)mol＝2.5mol。深度思考2.乙烷和甲烷性质相似，乙烷和氯气按体积比1∶1混合，光照条件下能生成纯净的一氯乙烷吗？提示不能，因为烷烃和氯气的反应是连锁反应，故乙烷分子中的氢原子是被氯原子逐步取代，故产物是一氯乙烷到六氯乙烷和HCl的混合物，不能得到纯净的一氯乙烷。归纳总结烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律(1)反应条件：反应条件为光照，其光照为漫射光，强光直射易发生爆炸。(2)反应物：反应物为卤素单质，如甲烷与氯水、溴水不反应，但可以与氯气、溴蒸气发生取代反应。(3)反应产物：虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不同，但甲烷与氯气反应生成的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四种有机物与HCl形成的混合物。反应产物中HCl的物质的量最多。(4)反应特点①连锁反应甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，且各步反应可同时进行。即当n(CH4)∶n(Cl2)＝1∶1时，并不只发生反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，其他反应也在进行。②数量关系CH4与Cl2发生取代反应时，每有1molH被取代，则消耗1molCl2，同时生成1molHCl，即n(Cl2)＝n(H)＝n(HCl)。1molCH4与Cl2发生取代反应，最多消耗4molCl2。1.(2019·济南月考)下列关于烷烃性质的叙述正确的是A.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低B.烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应D.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物跟踪强化1234√解析烷烃的沸点一般随碳原子数增加而逐渐升高，A项错误；烷烃通常情况下性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，B项错误；在光照条件下，烷烃只能与纯净的卤素单质发生取代反应，不与溴水反应，C项错误；由于卤素原子取代烷烃分子中氢原子的位置和个数难以控制，故很难得到纯净的产物，D项正确。13422.几种烷烃的沸点如下：解析随着碳原子数的增加，烷烃的沸点逐渐升高，丙烷的沸点应介于乙烷和丁烷的沸点之间。1234烷烃甲烷乙烷丁烷戊烷沸点/℃－162－89－136根据以上数据推断丙烷的沸点可能是A.约－40℃ B.低于－162℃C.低于－89℃ D.高于36℃√3.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的有机产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是A.只有①

B.只有③C.①②③的混合物

D.①②③④的混合物解析CH4和Cl2的取代反应为连锁反应，无论两者的物质的量之比为多少，其产物都是HCl和CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，故选D。134√24.(2018·上海静安区高一检测)将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A.产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构B.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成C.若日光直射，可能发生爆炸D.生成物只有CCl4、HCl134√2解析A项，CCl4与CH4结构一样，为正四面体，正确。B项，CH4与Cl2反应消耗Cl2，所以黄绿色逐渐变浅，反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是油状液体，正确。C项，若日光直射，反应剧烈，放出大量的热，气体体积膨胀，可能发生爆炸，正确。D项，CH4与Cl2反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，错误。1342本课结束第1课时乙烯第七章

第二节乙烯与有机高分子材料1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念，增强“宏观辨

识与微观探析”的能力。2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认

知”能力。3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。核心素养发展目标(一)乙烯的分子组成与结构知识梳理分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型C2H4CH2==CH2(二)乙烯的性质1.乙烯的物理性质颜色状态气味水溶性密度无色气体稍有气味

溶于水比空气_____难略小2.乙烯的化学性质(1)氧化反应①燃烧：现象：火焰

，伴有

。化学方程式：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。②和酸性KMnO4溶液反应现象：酸性KMnO4溶液褪色。结论：乙烯能被酸性KMnO4溶液

。明亮黑烟氧化(2)加成反应①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中现象：溴的四氯化碳溶液

。化学方程式：

。②加成反应定义：有机物分子中的

与其他

直接结合生成新的化合物的反应。褪色不饱和碳原子原子或原子团书写下列加成反应的化学方程式：CH3—CH3CH3—CH2—OH(3)聚合反应①定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式：

该反应是聚合反应，同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称

。其中，—CH2—CH2—称为

，n称为

，小分子乙烯称为聚乙烯的

。加聚反应链节聚合度单体(三)乙烯的用途1.乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。

的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。2.在农业生产中用作

。乙烯植物生长调节剂(1)乙烯的结构简式可书写为CH2CH2(

)×判断正误提示乙烯分子中含有

，在书写时，官能团

不能省略，应为CH2==CH2。提示乙烯是一种稍有气味，难溶于水的气体。(2)乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体(

)×√(3)乙烯的化学性质比乙烷活泼(

)(4)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同(

)×提示乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应，乙烯使溴水褪色发生的为加成反应。(5)乙烯聚合生成聚乙烯，本质是每个乙烯分子中的碳碳双键的一个键断裂，相互结合生成聚乙烯，因此也称为加聚反应(

)√1.已知乙烯分子中两个碳原子和四个氢原子同在一个平面内，推测丙烯(CH2==CH—CH3)分子中最多有几个原子共面？提示丙烯可以认为乙烯分子中的一个氢原子被—CH3取代，且碳碳单键可以旋转，故可以将甲基上的一个H原子旋入面内，故丙烯分子中最多有7个原子共面。深度思考2.体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随时对准运动员受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27℃)进行局部冷却麻醉应急处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：a.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClb.CH2==CH2＋HClCH3—CH2Cl你认为制备氯乙烷的最好方案为________(填“a”或“b”)，并说出选择该方案及不选择另一方案的理由。提示最好方案为b。理由：a方案中CH3CH3和Cl2在光照条件下发生取代反应，反应产物中除CH3CH2Cl和HCl外，还有很多副产物(如CH3CHCl2、

、CHCl2CH2Cl、CHCl2CHCl2、CHCl2CCl3、CCl3—CCl3等)，产物不纯，产率低。b方案中CH2==CH2和HCl在一定条件下发生加成反应，产物中只有CH3CH2Cl，产品纯度高、产率高。3.某化工厂厂房有两罐失去标识的气体，分别是乙烷和乙烯，怎么用化学方法鉴别哪一罐是乙烷气体或乙烯气体？请设计出实验方案。提示方案一，将两气体分别通入到溴水中，溴水褪色的为乙烯，则不褪色的为乙烷。方案二，将两气体分别通入到酸性KMnO4溶液，紫红色褪色的为乙烯，不褪色的为乙烷。方案三，将两气体分别在空气中燃烧，火焰明亮，且伴有黑烟的为乙烯，无黑烟的为乙烷。4.含有碳碳双键的有机物很多，其性质和乙烯相似，写出下列要求的方程式。(1)丙烯与溴水反应：

。(2)丙烯在一定条件下加聚生成聚丙烯：_______________________________

。CH3—CH==CH2＋Br2―→nCH3—CH==CH2归纳总结乙烷与乙烯的分子结构和化学性质对比分子结构分子式C2H6C2H4结构式碳碳键类别碳碳单键碳碳双键分子内原子的相对位置C、H不全在一个平面内6个原子都在同一平面内化学性质燃烧2C2H6＋7O24CO2＋6H2OC2H4＋3O22CO2＋2H2O特征反应C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HClCH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br与酸性高锰酸钾溶液不反应因发生氧化反应而使其褪色1.长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容器中，其目的是A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果跟踪强化1234√解析水果释放出的乙烯是催熟剂，用KMnO4溶液来吸收乙烯，防止水果早熟。2.(2019·自贡高一检测)能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是A.乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色解析分子中的碳氢原子个数比只能说明烃的组成，不能说明其结构特点；燃烧产物的物质的量相等和被酸性KMnO4溶液氧化，不能说明乙烯分子中含有一个碳碳双键；1mol乙烯只能与1mol溴单质加成，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键。1234√3.(2019·武汉高一期中)①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是A.都能在空气中燃烧B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.都能发生加成反应D.等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同解析由题图可知，①为乙烷，②为乙烯。乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能，B项错误；乙烷不能发生加成反应，而乙烯能，C项错误；乙烷和乙烯的摩尔质量不同，等质量时二者的物质的量不同，产生CO2的量也不同，D项错误。1342√4.下列物质不可能是乙烯加成产物的是A.CH3CH3

B.CH3CHCl2B.CH3CH2OH D.CH3CH2Br1342√解析A项CH2==CH2和H2加成可生成CH3CH3；C项CH2==CH2和H2O加成可生成CH3CH2OH；D项CH2==CH2和HBr加成可生成CH3CH2Br；C项中两个氯原子在同一个碳上，CH2==CH2和任何含氯物质加成都不能生成，故选B。本课结束第2课时烃有机高分子材料第七章

第二节乙烯与有机高分子材料1.了解烃的概念及分类，了解常见烃的组成及结构，培养“证据推理与模型

认知”能力。2.初步认识有机高分子材料的组成、性能，了解塑料、合成橡胶、合成纤维

的性能及在生活生产中的应用，培养“宏观辨识与微观探析”的学科素养。核心素养发展目标二、有机高分子材料内容索引NEIRONGSUOYIN一、烃烃TING011.烃的概念仅含

和

两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。知识梳理碳氢2.烃的分类依据：烃分子中碳原子间

的不同及碳骨架的不同。成键方式CH2==CH2—C≡C—3.常见烃分子结构探究目的：通过学习甲烷、乙烯、乙炔的分子结构，理解常见烃的分子结构特点。活动记录：烃甲烷乙烯乙炔电子式化学键

共价单键C—H共价单键和

共价键C—H共价单键和

键C—H—C≡C—球棍模型分子结构特点碳原子

个单电子完全和

个氢原子形成

个共价

，形成以碳原子为中心的

结构碳和碳形成

，剩余价键完全和氢原子形成C—H单键，键和键夹角为

，2个碳原子和4个氢原子在___________碳和碳形成

，剩余价键和氢原子形成

单键，键和键夹角为

，2个氢和2个碳原子成________444单键正四面体碳碳双键120°同一平面内碳碳三键C—H180°直线结构(1)含有碳和氢两元素的有机化合物就属于烃(

)判断正误×提示烃是分子中只含C和H两元素的有机化合物。(2)属于烃的有机化合物分子中氢原子个数可以为奇数(

)×提示根据碳原子的4价键理论，烃分子中的氢原子一定为偶数。(3)甲烷、乙烯和乙炔分子中都只含有碳和氢两元素，故它们是同系物(

)×提示三者的结构不同，甲烷分子中全部为单键，乙烯分子中含有碳碳双键，乙炔分子中含有碳碳三键，而且分子组成上也不相差一个或若干个CH2原子团，故不为同系物。(4)乙烯的分子式为C2H4，故分子组成为C6H12的烃一定属于烯烃(

)×提示分子组成为C6H12的烃，可以是烯烃，也可能属于环烷烃，如环己烷。(5)苯的分子式为C6H6，结构简式为

，分子高度不饱和，故苯分子中一定含有碳碳双键，属于烯烃(

)×提示苯分子中含有

，结构简式

是一种习惯写法，分子中不含有

，属于芳香烃。知识拓展芳香族化合物与苯1.芳香族化合物：分子中含有苯环的有机物。2.苯的组成与结构分子式结构式结构简式空间形状C6H6平面正六边形其中，苯环中的碳碳之间的键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，苯分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。3.苯的用途：苯是一种重要的有机化工原料和有机溶剂，广泛用于生产医药、农药、香料、染料、洗涤剂和合成高分子材料等。1.比较CH4、CH2==CH2的化学性质，并分析其化学性质与二者结构的关系？深度思考物质甲烷乙烯与Br2反应Br2试剂___________________________反应条件_____

反应类型__________氧化反应和O2燃烧燃烧，火焰呈

色燃烧，火焰_______________酸性KMnO4溶液___________________________Br2蒸气溴水或溴的CCl4溶液光照取代加成淡蓝明亮、伴有黑烟不反应酸性KMnO4溶液褪色性质和结构关系CH4分子中的碳原子为

结构，所成的键为

，性质

，主要发生

反应CH2==CH2分子中的碳原子为___

结构，所成的键为

，其中一个键容易断裂，性质活泼，主要发生

、

反应饱和单键稳定取代不饱和碳碳双键加成反应氧化2.已知乙炔结构式为H—C≡C—H，分子中含有不饱和的碳碳三键，根据乙炔的结构，试推测乙炔可能有哪些性质？提示乙炔分子中含碳碳三键，可能发生如下反应：①燃烧：现象为火焰明亮，伴有黑烟。②加成反应：能使Br2的CCl4溶液褪色。③氧化反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。④加聚反应：能在一定条件下加聚生成聚合物。3.已知乙烯分子为平面结构，C2H2为直线结构，苯(C6H6)分子中6个氢原子和6个碳原子在同一平面，为正六边形结构，则有机物M分子中，最多有几个原子共直线？最多有几个原子共平面？提示根据乙炔、乙烯和苯的结构，有机物M的分子结构应为则最多有6个原子共直线，因为碳碳单键可以旋转，最多有18个原子共面。思维建模1.典型空间结构(1)甲烷型：正四面体→凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，其空间结构都是四面体形，5个原子中最多有3个原子共平面。(2)乙烯型：平面结构→与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面。(3)苯型：平面结构→位于苯环上的12个原子共平面，位于对角线位置上的4个原子共直线。2.单键可以旋转，双键不能旋转对于一些复杂的有机物分子结构，要解剖成若干个基本单元，由整体到局部，然后再回到整体。每一个基本单元的空间构型都要搞清楚，有时凭借局部即可判断整体。在拼接或组合时要注意是否可以发生键的旋转。1.已知丙烷和甲烷互为同系物，下列有关丙烷的说法错误的是A.丙烷属于饱和烃B.丙烷和氯气在光照条件下可发生取代反应C.丙烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.丙烷分子中3个碳原子不在同一直线上跟踪强化123解析丙烷是饱和烃，属于烷烃，化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。√42.下列有关烃的说法正确的是A.烃分子中除了含碳和氢之外，还可能含其他元素B.根据烃分子中碳原子间成键方式不同，可把烃分为饱和烃和不饱和烃C.分子中含有苯环的有机物就是芳香烃D.乙烯和乙炔分子中都含有不饱和键，故它们互为同系物解析烃是分子中只有碳和氢元素的有机物，A错误；含苯环的碳氢化合物才属于芳香烃，C错误；乙烯和乙炔分子结构不同，不为同系物，D错误。123√43.下列反应中不属于加成反应的是A.由乙烯制乙醇B.乙烷在空气中燃烧C.乙炔和溴反应生成1,1,2,2-四溴乙烷()D.由乙烯制聚乙烯123解析乙烷在空气中燃烧为氧化反应。√44.下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是A.CH2==CHCl B.CH3CH2CH3C. D.CF2==CF2123解析CH2==CHCl和CF2==CF2可看作CH2==CH2分子中的H原子被Cl或F原子代替后的产物，因乙烯为平面结构，故A和D中所有原子共面，因苯环中6个碳和6个H原子共平面，故C项所有原子共面，丙烷分子中碳原子为饱和结构，空间为四面体结构，故丙烷分子中所有原子不可能共面。返回√402有机高分子材料YOUJIGAOFENZICAILIAO1.有机高分子材料的分类根据来源不同可将有机高分子材料分为

有机高分子材料和

有机高分子材料。天然有机高分子材料：如

、

、

等。合成有机高分子材料：如

、

、

、黏合剂、涂料等。知识梳理天然棉花羊毛天然橡胶塑料合成纤维合成橡胶合成2.三大合成高分子材料——塑料、橡胶和纤维(1)塑料①成分主要成分合成树脂添加剂

提高塑性

防止塑料老化

使塑料着色增塑剂防老剂着色剂②主要性能塑料具有强度

、密度

、耐

，

加工等优良的性能。③常用塑料用途名称用途聚乙烯可制成食品包装袋聚氯乙烯电线的绝缘层，管道等聚苯乙烯泡沫包装材料，绝缘材料聚四氟乙烯制实验仪器、化工用品聚丙烯制管材，包装材料有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)制飞机和车辆的风挡，光学仪器等脲醛塑料(电玉)制电器开关，插座高小腐蚀易(2)橡胶①天然橡胶主要成分是

，结构简式

。②硫化橡胶：工业上用硫与橡胶作用进行硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，从而提高强度、韧性和化学稳定性。③常见合成橡胶有丁苯橡胶，顺丁橡胶，氯丁橡胶，还有氟橡胶、硅橡胶等特种橡胶。④主要用途：制

，在航空、航天、国防等领域也有广泛应用。聚异戊二烯轮胎(3)纤维①分类：纤维天然纤维：

、

、

和麻等化学纤维再生纤维：黏胶纤维、大豆蛋白纤维合成纤维：聚丙烯纤维(丙纶)、聚氯乙烯纤维(氯纶)等棉花羊毛蚕丝②合成纤维性能：强度

、弹性

、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等。③主要用途：制

、绳索、渔网等，广泛应用于工农业领域。高好衣料(1)有机高分子材料是一类结构非常复杂的有机物(

)提示有机高分子材料虽然相对分子质量很大，但一般结构简单，是由很多重复的链节构成。(2)真丝、塑料和涤纶都是合成高分子材料(

)提示真丝是天然高分子材料，塑料和涤纶是合成高分子材料。(3)有机高分子材料是混合物(

)提示有机高分子材料是由很多重复的链节构成，聚合度n不同，故为混合物。判断正误××√(4)乙烯和聚乙烯都能使溴的CCl4溶液褪色(

)提示聚乙烯结构为CH2—CH2，链节中不存在碳碳双键，不能使溴的CCl4溶液褪色。(5)橡胶硫化发生的是物理变化(

)提示

橡胶硫化是线型高分子链之间通过硫原子形成化学键产生交联，形成网状结构，发生的是化学变化。(6)以石油、煤、天然气为原料可以生产某些有机高分子材料(

)提示以石油、天然气和煤为原料制成有机高分子单体，再聚合生成塑料、合成纤维等有机高分子材料。××√1.聚氯乙烯(PVC)和聚丙烯(PP)是两种常用塑料，试写出由单体氯乙烯(CH2==CHCl)和丙烯(CH2==CHCH3)分别合成两种塑料的化学方程式？反应类型是什么？理解应用提示nCH2==CHCl ，发生了加聚反应；nCH2==CHCH3 ，发生了加聚反应。2.写出有机高分子材料

的单体。提示该高分子材料单体为CH2==CH2和

。方法指导加聚反应单体的判断方法方法一：弯箭头法(一边赶法)，去掉[

]和n，将链节中的一个键从左向右折叠，单变双，双变单，遇到碳超过4价，则断开。如维通橡胶―→―→CH2==CF2和CF2==CF—CF3。方法二：单变双，双变单，超过四价则断开。如：丁苯橡胶―→―→CH2==CH—CH==CH2和

。1.下列高分子材料属于天然高分子材料的是A.聚乙烯塑料

B.麻C.丁苯橡胶

D.脲醛树脂跟踪强化123√解析聚乙烯塑料、丁苯橡胶和脲醛树脂都为合成高分子材料，麻为天然高分子材料。41232.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法中正确的是A.天然橡胶易溶于水B.羊毛是合成高分子化合物C.聚乙烯塑料是天然高分子材料D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”√解析聚氯乙烯塑料在自然界中难以降解会造成“白色污染”，天然橡胶、羊毛和聚乙烯塑料都是高分子材料，难溶于水，羊毛是天然的，而聚乙烯塑料是合成的高分子材料，综上所述，选择D项。43.下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是A.乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物B.乙烯的性质与聚乙烯相同C.常温下，乙烯是气体，聚乙烯是固体D.乙烯可使溴水褪色，而聚乙烯则不能123解析乙烯为化合物，聚乙烯中由于n值不同，一般为混合物，故A正确；乙烯分子含碳碳双键，而聚乙烯中不存在碳碳双键，故两者性质不同，故B项错误；常温下，乙烯为气体，聚乙烯为固体，故C正确；乙烯能使溴水褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，则不能使溴水褪色，故D项正确。√44.航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。其依据是A.塑料是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产B.塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料C.塑料用途广泛，可从自然界中直接得到D.塑料是有机物，不会和强酸、强碱作用123解析飞船飞行速度很快，所以其材料要轻，耐高温耐摩擦，因此所用塑料代替品要加入合适的添加剂制成优良的新型材料，故选B。返回√4本课结束第1课时乙醇第七章

第三节

乙醇与乙酸1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。核心素养发展目标(一)烃的衍生物1.概念烃分子中的

被

所取代而生成的一系列化合物。2.实例CH3CH2Cl、

、CH3CH2OH等。氢原子其他原子或原子团知识梳理分子式结构式结构简式球棍模型C2H6O

CH3CH2OH或C2H5OH

(二)乙醇1.乙醇的组成与结构2.乙醇的物理性质无色、特殊香味液体和水任意比互溶易挥发比水小(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(

)(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(

)××判断正误提示

烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。提示

乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而不是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(

)(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(

)(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇(

)×√√提示

乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。提示

满足分子式C2H6O的有机物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。实验操作实验现象

无水乙醇中放入金属钠后，试管中有

产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈

色；烧杯壁上有

生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水_________3.乙醇的化学性质(1)实验探究气泡淡蓝水珠不变浑浊

铜丝灼烧时

，插入乙醇后

，反复几次可闻到___________变黑变红刺激性气味乙酸(CH3COOH)(2)乙醇与钠反应的化学方程式：

。(3)乙醇的氧化反应2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑物质CH2==CH2CH≡CH

CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH官能团结构简式

—C≡C——Br—OH—CHO—COOH官能团名称碳碳双键碳碳三键溴原子羟基醛基羧基官能团(1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。(2)几种常见物质的官能团归纳总结4.乙醇的用途(1)乙醇可以作

。(2)是重要的化工原料和溶剂。(3)医疗上用

(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。燃料75%(1)乙烷可以和氯气在光照条件下发生取代反应，其官能团为甲基(—CH3)(

)(2)乙醇汽油是汽油中添加一定乙醇的汽油，该汽油燃烧，可降低污染气体的排放(

)(3)乙醇分子式为C2H6O，故1mol乙醇和足量的钠反应，可生成3mol氢气(

)×√判断正误提示

乙烷(及烷烃)分子中不含官能团。提示

乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能和钠反应，故1mol乙醇与足量的钠反应只生成0.5mol氢气。×(4)乙醇中的羟基上氢原子不如水中的氢原子活泼(

)(5)在乙醇催化氧化生成乙醛的反应中，乙醇表现还原性(

)√√1.已知密度大小ρ(水)＞ρ(Na)＞ρ(乙醇)，实验探究金属钠和乙醇反应，回答下列问题。(1)乙醇与钠反应时，钠浮在乙醇表面还是沉于乙醇底部？(2)和钠与水反应相对比，谁的反应更剧烈？说明什么问题？理解应用答案钠沉在乙醇的底部。答案钠和水反应更剧烈，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。(3)乙醇和钠反应，结合乙醇的结构，分子中断裂的是什么键？(4)1mol乙醇和足量的钠反应，生成标准状况下的氢气为多少升？答案乙醇结构为

，反应中断裂的为羟基中的氧氢共价键。答案据反应原理，1mol乙醇完全反应，生成H2为0.5mol，在标准状况下为11.2L。2.结合实验现象，在乙醇和氧气催化反应中(1)实验中铜丝是否参与反应？铜丝作用是什么？写出相关的化学方程式？(2)已知乙醛的结构式为

，结合乙醇的结构，分析在反应中，乙醇分子中断裂的是哪些键？答案结合乙醛和乙醇的结构，可以看出乙醇在催化氧化时，断裂的为氧氢键和相邻的碳原子上的碳氢键，如图所示(3)结合乙醇催化氧化时化学键断裂情况分析，什么样的醇才能催化氧化？答案只有和羟基相连的碳原子上有氢原子才可以，结构如图所示1.水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较归纳总结

水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中—OH上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇反应较慢，生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子不如H2O中的活泼化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中的氢原子被置换乙醇分子中羟基上的氢原子被置换2.乙醇催化氧化反应的实质1.下列有关乙醇的表述正确的是A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B.乙醇的结构简式为C2H6OC.乙醇分子中羟基的电子式为D.乙醇分子的空间充填模型为跟踪强化√1234解析甲基的电子式为

，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为

，为中性基团，C错误。12342.下列有关乙醇的说法错误的是A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠B.可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水C.乙醇不能萃取出溴水中的溴D.分离乙醇和水常用蒸馏的方法√解析钠可以和乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，故不能用乙醇保存金属钠，A项错误；无水CuSO4可以和水反应生成蓝色晶体，故可检验乙醇中是否含水，B正确；乙醇和水互溶，故乙醇不能萃取溴水中的溴，C正确；乙醇和水的沸点不同，故可以用蒸馏的方法分离乙醇和水，D正确。12343.(2019·山东聊城高一月考)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是A.钠块沉在乙醇液面之下

B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动

D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色√解析钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH－产生，酚酞不变红色，故D错误。12344.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时①键断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键√解析根据乙醇的结构，在和钠反应时①键断裂，在铜催化共热时与O2反应时应为①和③键断裂，C错误；燃烧则①②③④⑤全部断裂。1234本课结束第2课时乙酸第七章

第三节乙醇与乙酸1.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。2.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。3.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认

知”能力。核心素养发展目标二、乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用内容索引NEIRONGSUOYIN一、乙酸乙酸YISUAN01分子式结构式结构简式官能团___________________________

_______________________________________(一)乙酸的组成和结构知识梳理羧基(

或—COOH)C2H4O2CH3COOH(二)乙酸的性质1.物理性质乙酸是一种有

气味的

，当温度低于熔点时，会凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫

，易溶于

。强烈刺激性无色液体冰醋酸水和乙醇________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________变

色2.化学性质(1)弱酸性2CH3COOH＋2Na―→

2CH3COONa＋H2↑红CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2OCH3COOH2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O实验操作

实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有

生成，且能闻到_____(2)酯化反应①概念：

与

反应生成

的反应。②实验探究酸

醇

酯和水无色透明油状液体香味化学方程式

＋H—O—CH2CH3＋H2O(1)可以用水鉴别乙醇和乙酸(

)(2)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(

)(3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(

)(4)酯化反应一定为取代反应(

)(5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(

)×××判断正误提示

乙醇和乙酸都易溶于水。提示乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。提示乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，乙酸不能完全生成乙酸乙酯。√×提示碎瓷片的加入是为了防止产生暴沸现象，不是反应的催化剂。1.在生活中，可以用食醋消除水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)，利用乙酸什么性质？写出相应的化学反应方程式。2.设计实验证明：酸性：盐酸＞乙酸＞碳酸，写出相应的化学方程式。深度思考提示利用乙酸的酸性。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。提示要证明酸性盐酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，设计方案为：取等量CaCO3粉末于两支试管中，再分别加入等体积的0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的乙酸溶液，反应较剧烈的为盐酸，反应不太剧烈的为乙酸。化学方程式为：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O(剧烈)2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(较缓慢)故酸性：盐酸＞乙酸＞碳酸。3.实验室用如图装置制取乙酸乙酯。试回答下列问题：(1)加入药品时，为什么不先加浓H2SO4，然后再加乙醇和乙酸？提示浓H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合时会放出大量的热，为了防止暴沸，实验中先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢的加入浓H2SO4和乙酸。(2)导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液中？提示为了防止实验产生倒吸现象。(3)浓H2SO4的作用是什么？饱和Na2CO3溶液的作用是什么？提示浓H2SO4在反应中起到催化剂和吸水剂的作用；饱和Na2CO3溶液在实验中的作用为：①吸收挥发出来的乙酸，②溶解挥发出来的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度