山西省吕梁市柳林县第三中学高三化学联考试题含解析

山西省吕梁市柳林县第三中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

（）A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O参考答案：答案：A

考点：元素的化合价与元素的氧化性还原性的关系解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。相关知识点：有关化合价在氧化还原反应中的应用①、判断一个反应是否是氧化还原反应有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。②、利用元素的价态判断其氧化性和还原性ⅰ、最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+。ⅱ、最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H->S2->I-。ⅲ、中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2NaH2

；还原性：H2+CuO

H2O+Cu；SiCl4+2H2

Si+4HCl例2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：C+Si

SiC

；还原性：C+H2O

CO+H2；2C+SiO2

2CO↑+Si；C+CO2

2CO；例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O；还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

；2SO2+O2

2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式：氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI+NO2=I2-+2KNO2氧化性和还原性：3NO2+2H2O=2HNO3+NO还原性：4NO2+O2+2H2O=4HNO3例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl③、同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。例1：NaH+H2O=NaOH+H2↑分析：氧化剂：H2O，氧化性：H2O>H2；还原剂：NaH，还原性：NaH>H2。例2：2FeCl3+Fe=3FeCl2分析：氧化剂：FeCl3，氧化性：FeCl3>FeCl2；还原剂：Fe，还原性：Fe>FeCl2。④、几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS；氧化性：Cl2>S。⑤、几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。例如：2Na+O2Na2O2

，K+O2KO2，还原性：K>Na

。⑥、岐化反应种元素的价态变化规律：在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素的价态必然在生成物中变价元素的价态之间。例如：在岐化反应（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反应物中硫元素的价态介于生成物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。⑦、归中反应中元素的价态变化规律（化合价就近变化互不交叉原则）：在归中反应只有一种元素发生化合价变化，生成物中变价元素的价态必然在反应物中变价元素的价态之间。例如：在归中反应（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。例2：在归中反应（H2S+H2SO4（浓）=S↓+2H2O+SO2↑）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物H2S和H2SO4的硫元素价态之间：H2S→S；H2SO4（浓）→SO2。⑧、利用化合价变化规律推测产物：化合价变化规律：在一个化学反应中，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。例如：推测钠与水的产物：在钠与水的反应中，滴入无色酚酞，溶液变红，说明钠与水反应生成物有碱（氢氧化钠）生成。反应物只有单质钠和水，钠元素化合价升高，水中必有一种元素化合价降低，而氧元素已经呈最低价态，只能是+1价的氢元素化合价降低，得电子变成氢气，所以钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气。2.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2

②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是(

)A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应B.反应①中，ZnI2只是氧化产物C.反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D.反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂参考答案：C略3.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D4.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）＝2∶1，则下列表述正确的是A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）∶n（汞）＝2∶1B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2参考答案：D5.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（

）A．4.4mol·L﹣1

B．3.6mol·L﹣1C．4.0mol·L﹣1

D．3.2mol·L﹣1参考答案：D设其中一份中n（Cu）=xmol，n（Cu2O）=ymol，n（CuO）=zmol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故选：D．6.“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 ②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②

B．只有②③⑤C．全部

D．只有③参考答案：D略7.下列叙述不正确的是

（

）

A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液在电解过程中，阳极区pH值升高

C．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

D．对废电池集中处理是为防止电池中镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：答案：B8.下列说法中,正确的是(

)A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+,往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下KKD.硬水含有较多、、、加热煮沸可以完全除去其中的、参考答案：C9.莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用，其结构如下，有关它的叙述正确的是：

A．属于芳香烃

B.化学式为C17H23NO3C．能发生酯化反应

D．不能发生消去反应

参考答案：C略10.某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．c点对应的Ksp小于a点对应的KspD．d点有AgCl沉淀生成参考答案：D11.．按右图所示进行实验，以下叙述正确的是A．离子交换膜既能让Na+通过，又能让OH-通过B．阳极产生氯气和氢氧化钠C．阴极区要定时添加饱和食盐水D．阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液参考答案：D略12.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．由反应可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA参考答案：D略13.燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。右图是乙醇燃

料电池（BFC）的示意图，a、b为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。下列有关该电池的说法不正确的是

A．电子由a极经外电路导线流向b极

B．b极的电极反应式为：

C．该电池的总反应式为：

D．用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12．8g，至少消耗标准状况下的氧气2.24L参考答案：B略14.燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是

A．负极反应式：O2+2H2O+4e－

4OH-B．负极反应式：CH4+10OH-－8e－

CO32-+7H2OC．随着放电的进行，溶液的pH不变D．放电时溶液中的阴离子向正极移动参考答案：B15.下列有关于晶体的说法错误的是（

）A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3参考答案：Ｃ二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共14分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为

；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是

(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是

．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择

(填装置序号)．（3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式

；②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。参考答案：（每空2分，共14分）（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O、③⑦氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。（2）⑥（3）①NH3、Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+②Ca2+

HCO3-

NH

Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共8分)

(1)两种铜溴配合物晶体中的一维聚合链结构的投影图(其中部分原子给出标记)如下。①分别指出两种结构的结构基元由几个Cu原子和几个Br原子组成：

图(1)为

个Cu原子，

Br原子；

图(2)为

个Cu原子，

个Br原子。②用笔在图中圈出相应的一结构基元。

(2)图(3)是由氯苯分子构成的平面点阵结构。

①在图中标出一个正当单位来，并标明两个基本向量和；

②指出正当单位的组成(内容)；

③指出这种平面格子的正当单位的形式。

参考答案：(共8分)(1)①6

12…………(1分)

2

4

…………(1分)②结构基元如图中实线或虚线所围，也可另取。(2分)

图1

图2

(2)①此结构的正当单位和基本向量如下图所