沪教版九年级全册化学 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 单元巩固训练题（解析版）

9/99/99/9第7章应用广泛的酸、碱、盐一、选择题1.以下溶液的pH最大的是〔

〕A.

石灰水

B.

食醋

C.

自来水

D.

汽水2.以下物质能够由金属和盐酸直接反响制得的是〔〕A.

FeCl3

B.

FeCl2

C.

CuCl2

D.

AgCl3.人体内的一些液体的正常pH范围如表,正常情况下,这些液体中一定呈酸性的是〔

〕血浆乳汁胰液胃液pH范围7.35～7.457.1～7.37.5～8.00.9～1.5A.

胃液

B.

血浆

C.

乳汁

D.

唾液4.物质X可发生“X+酸→盐+H2O〞的反响,那么X可能是(

)A.FeB.COC.H2SO4D.CuO5.某同学测得一些物质的pH如下图,其中显碱性的是〔

〕A.

苹果汁

B.

汽水

C.

酱油

D.

洗发水6.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的,某化学兴趣小组设计了以下图所示的四个实验．其中不必进行的是〔

〕A.

B.

C.

D.

7.以下物质中,不能与盐酸反响,但能与硝酸银溶液反响的是〔

〕A.

银

B.

铝

C.

氧化铁

D.

氯化钠8.以下各组物质,要借助酸碱指示剂才能判断反响发生的是〔

〕A.

石灰石与盐酸

B.

Fe2O3+HCl

C.

Fe+H2SO4

D.

NaOH+HCl9.合理使用化肥可提高农作物产量,促进农业生产的开展．以下化肥属于复合肥的是〔〕A.

磷酸铵

B.

尿素

C.

硫酸钾

D.

磷矿粉10.以下物质的用途错误的选项是〔

〕A.

氢氧化钠用作食品枯燥剂

B.

碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症

C.

碳酸钙用于补钙

D.

氯化钠用于配制生理盐水11.现有三种物质：①洁厕灵〔含盐酸等〕,②生理盐水,③炉具清洁剂〔含氢氧化钠等〕。这三种物质pH大小关系为〔

〕A.

①>②>③

B.

③>②>①

C.

②<①<③

D.

③<①<②12.小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象,并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。请你帮他选出一种复合肥料(

)A.

NH4Cl

B.

CO(NH2)2

C.

KCl

D.

KNO313.以下金属中,只能与硝酸银反响,不能与稀硫酸反响的是〔

〕A.

镁

B.

铁

C.

铜

D.

锌14.土壤的酸碱度影响农作物的生长,某地区土壤显微酸性。参照下表,从土壤的酸碱性考虑,在该地区不适宜种植的作物是〔

〕作

物A.茶B.油菜C.西瓜D.甘草最适宜的pH范围4.5—5.55.8—6.76.0—7.07.2—8.5A.

A

B.

B

C.

C

D.

D15.甲、乙、丙、丁四种金属,其中只有甲可以在自然界中以单质形式存在,把乙、丙分别放入稀硫酸中,乙外表产生大量气泡,丙外表无现象,把丁放入丙的硝酸盐溶液中无变化,那么四种金属的活动性顺序是〔

〕A.

乙＞丙＞丁＞甲

B.

丙＞乙＞甲＞丁

C.

丁＞乙＞丙＞甲

D.

甲＞乙＞丙＞丁二、填空题16.我国著名化学家侯德榜创造的联合制碱法中的“碱〞是指________；可用于改进酸性土壤的碱：________．17.人体内胃酸过多,可服用含氢氧化铝的药物减少胃酸,有关化学方程式________,反响类型为________．18.现有白纸和几种溶液,有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开〞的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________〔填序号,下同〕在白纸上画上花,再用________画上叶,将白纸挂上墙壁,晾干后用________向纸上喷即成。

A.酚酞溶液

B.石蕊溶液

C.氢氧化钠溶液

D.稀盐酸19.小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋〞的魔术〔如图1〕,看到鸡蛋被吞进瓶内．该反响的化学方程式是________．小勇思考：瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验,结果鸡蛋吐了出来．他参加的试剂P是________〔写溶液名称〕,吐蛋的原理是________．

20.初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液,实验测得其呈碱性,其pH一定________,该盐的化学式可能是________．检验碳酸盐的试剂是________．21.碳酸钠的用途：①工业生产中________②生活中________．22.如图,在试管和小气球中分别参加稀盐酸和一种常见的固体物质,然后将气球内的固体倒入试管中,观察到有气泡产生且气球胀大．那么,气球中参加的固体物质可能是________〔至少答出两种不同类型的物质〕．

​23.土壤酸碱性的测定

〔1〕实验目的：________

〔2〕实验方法：取5g土样,放人碗底．参加自来水10mL,用玻璃棒充分搅拌均匀,待其静置澄清后,用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸〔可精确到小数点后一位〕上,即与标准比色卡比拟,读出土样的pH；

〔3〕实验记录：进行二次实验,测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；

〔4〕结果分析：

①从测定结果看,此土壤呈________

〔填“酸〞或“碱〞〕性；

②此实验方法有一处不够严密,请给予指出并改正：________．24.用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是________,在防盗门表现喷漆,其防锈原理是________,喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________．三、实验探究题25.右图是小刚对浓硫酸的性质的探究,锥形瓶内的小试管盛装饱和的澄清石灰水。

〔1〕甲装置放置一段时间后,澄清的石灰水出现变浑浊,原因是________；〔2〕把乙装置中的胶头滴管内的水滴入浓硫酸中,发现澄清石灰水也出现变浑浊,原因是①________,②________。26.化学兴趣小组探究采用以下花汁制作酸碱指示剂,实验记录如下：汁

液在不同溶液中的颜色变化蒸馏水白醋石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色紫卷心菜紫蓝色红色绿色胡萝卜橙色橙色橙色根据上表信息完成：〔1〕不能作酸碱指示剂的是________．〔2〕小娟用此紫卷心菜汁测定某雨水的酸碱性,发现紫卷心菜汁呈红色．那么该雨水呈________性〔选填“酸〞、“碱〞或“中性〞〕．〔3〕现要准确测定该雨水样品的pH,先在试管中取少量样品,________．27.我们现阶段所学的复分解反响的实质是反响物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀,如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反响,实际参加反响的是Ba2+和SO42﹣结合生成BaSO4沉淀,而Cl﹣和Na+那么是“旁观者〞,并没有参加反响,仍然在溶液中。请在以下图圆圈A、B、C、D填入适当的分子或离子符号,表达稀盐酸和碳酸钠溶液反响的实质：

〔1〕A________。〔2〕B________。〔3〕C________。〔4〕D________。四、综合题28.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,常用于枯燥某些气体．〔1〕试分析碱石灰吸收水分的原因．〔2〕某气体的水溶液pH＜5,该气体能否用碱石灰枯燥？为什么？29.NaOH是化学实验中常用的试剂。

〔1〕将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,右边图像合理的是________〔填“甲〞或“乙〞〕。〔2〕向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因。30.植物的生长需要营养元素,如图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系．栅栏越宽,营养元素的吸收率越高．〔1〕当pH=4时,土壤显________性,在这种土壤中植物往往不能正常地生长,这是因为________．〔2〕如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料,为了使营养元素能最大限度地被吸收,土壤的pH应该控制在________．答案解析一、选择题1.【答案】A【解析】A、石灰水显碱性,PH大于7．B、食醋显酸性,PH小于7．

C、自来水呈中性,PH等于7．

D、汽水显酸性,PH小于7．

应选A．

【分析】当溶液的PH等于7时,呈中性．当溶液的PH大于7时,呈碱性．当溶液的PH小于7时,呈酸性．此题主要考查了溶液的酸碱性与溶液的酸碱度方面的知识．可以依据物质的酸碱性进行．2.【答案】B【解析】A、铁排在氢前面,能和盐酸反响生成氯化亚铁,不能生成氯化铁,错误；A不符合题意；

B、根据A的分析可知,正确；B符合题意；

C、铜排在氢的后面,铜不与酸反响,故CuCl2不能用金属和盐酸直接反响制得,错误；C不符合题意；

D、银排在氢的后面,银不与酸反响,故AgCl不能用金属和盐酸直接反响制得,错误。D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】常见金属在溶液中的活动性顺序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au；在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸〔不可以用浓硫酸和硝酸〕中的氢。当铁单质参加置换反响时,生成物中的铁元素呈+2价。3.【答案】A【解析】：胃液的pH始终小于7,显酸性；血浆、乳汁、唾液等物质的pH都大于7,显碱性．

故答案为：A。

【分析】此题主要考查根据pH判断酸碱性。pH>7,显碱性,pH<7,显酸性,pH=7,显中性。4.【答案】D【解析】A、Fe与酸反响生成氢气,不生成水,错误；A不符合题意；

B、CO2与酸不反响,错误；B不符合题意；

C、H2SO4与酸不反响,错误；C不符合题意；

D、CuO与酸可发生反响生成氯化铜〔盐〕和水,正确。D符合题意；

故答案为：D。【分析】与酸反响生成盐和水的物质有：金属氧化物、碱；熟记酸的通性是解题的关键；5.【答案】D【解析】：A、苹果汁的pH为3,小于7,显酸性,应选项错误．B、汽水的pH为4,小于7,显酸性,应选项错误．

C、酱油的pH为5,小于7,显酸性,应选项错误．

D、洗发水的pH为12,大于7,显碱性,应选项正确．

应选D．

【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性；据此进行分析判断即可．6.【答案】C【解析】【解答】解：分析四个实验,可发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反响情况,可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果,验证铜的活动性比银强．比照四个实验,实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢,而实验D又可以证明银的活动性小于铜,所以,不做实验C也不影响三种金属活动性的判断；应选C．

【分析】利用金属与酸和盐溶液的反响,验证金属的活动性大小；对所设计实验进行必要性评价．如果不做该实验或该实验对整个过程的判断结果没有影响,这个实验就是不必要做的实验．7.【答案】D【解析】【解答】解：四个选项中的物质氧化铁、铝均能与盐酸反响,因此不可选,A中的银不能与盐酸反响也能与硝酸银反响,D中的氯化钠也不能与盐酸反响,但能与硝酸银反响生成氯化银白色沉淀．应选D．

【分析】根据金属活动性顺序的应用解答,①排在氢前面的金属能和酸反响生成氢气,②排在前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来．由题意得,该金属应该排在氢的后面,排在银的前面．8.【答案】D【解析】【解答】A、石灰石与稀盐酸反响时能够产生气泡,不需要借助酸碱指示剂就能够判断反响发生；

B、氧化铁和稀盐酸反响生成氯化铁和水,氯化铁溶液是黄色溶液,不需要借助酸碱指示剂就能够判断反响发生；

C、铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,反响时产生气泡,并且溶液变成浅绿色,不需要借助酸碱指示剂就能够判断反响发生；

D、氢氧化钠和稀盐酸反响生成氯化钠和水,反响时无明显现象,要借助酸碱指示剂才能判断反响发生．

应选：D．

【分析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；

B、氧化铁能和稀盐酸反响生成氯化铁和水,氯化铁溶液是黄色的；

C、铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液是浅绿色的；

D、氢氧化钠和稀盐酸反响生成氯化钠和水．9.【答案】A【解析】【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥,只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥【解答】A、磷酸铵中含有氮元素和磷元素,所以属于复合肥,故A正确；

B、尿素中含有氮元素属于氮肥,故B错；

C、硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥,故C错；

D、磷矿粉中含有磷元素属于磷肥,故D错．

应选A．【点评】解答此题关键是要知道复合肥的判断方法：找氮、磷、钾三种元素,含有其中的两种或三种属于复合肥10.【答案】A【解析】【解答】解：A氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于食品枯燥剂,错误；B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反响,且对人体无害,可以用于治疗胃酸过多,正确；

C、碳酸钙含有钙元素,且对人体无害,可以用于补钙,正确；

D、氯化钠是配制生理盐水的盐,正确；

应选A．

【分析】物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可．11.【答案】B【解析】【解答】炉具清洁剂〔含氢氧化钠等〕显示碱性,pH值大于7,洁厕灵〔含盐酸等〕显示酸性,pH值小于7,而生理盐水显示中性,pH值等于7.

故答案为：B．【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析,溶液pH<7时,呈酸性,且越小酸性越强,溶液pH>7时,呈碱性,且越大碱性越强,溶液pH＝7时,呈中性。12.【答案】D【解析】【解答】由题意可知,该植物需要的是氮元素和钾元素。

A、NH4Cl中只含有氮元素,仅为氮肥,A不符合题意；

B、CO〔NH2〕2中只含有氮元素,仅为氮肥,B不符合题意；

C、KNO3是含有氮、钾两种元素的复合肥,C不符合题意；

D、KCl中只含有钾元素,仅为钾肥,D符合题意。

故答案为：C。【分析】植物出现了倒伏现象是因缺钾元素,根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素,所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥．13.【答案】C【解析】【解答】在金属活动性顺序中,镁、银、铜、铁、锌的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞氢＞铜＞银,只能与硝酸银溶液反响,不能与稀硫酸反响,说明该金属在氢后,在银前,故为铜,分析选项,应选C．

【分析】此题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行．14.【答案】D【解析】【解答】A.pH为4.5—5.5,显微酸性,可以种茶,A不符合题意；

B.pH为5.8—6.7,显微酸性,可以种油菜,B不符合题意；

C.pH为6.0—7.0,显微酸性,可以种西瓜,C不符合题意；

D.pH为7.2—8.5,显微碱性,不适合在酸性土壤中生长,D符合题意.

故答案为：D.

【分析】酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性且越大碱性越强,pH小于7为酸性且越小酸性越强,pH等于7为中性．土壤显微酸性,即土壤的pH略小于7,因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物.15.【答案】A【解析】【解答】解：由题意可知：将乙、丙分别放入稀硫酸中,乙外表产生大量气泡,说明乙排在氢的前面,丙外表无现象,说明丙都排在氢的后面；把丁放入丙的硝酸盐溶液中无变化,说明丙排在了丁的前面．由于甲可以在自然界中以单质形式存在,说明了甲是活动性非常弱的金属．由此可知：

A、四种金属的活动性顺序是：乙＞丙＞丁＞甲,故A正确；

B、丙的活动性小于乙,故B错误；

C、乙、丙的活动性大于丁,故C错误；

D、甲是活动性最弱的金属,故D错误．

应选A．

【分析】根据金属与酸、盐的反响,分析比拟金属的活动性．能与酸反响说明该金属排在了氢的前面,不能反响,说明排在了氢的后面．金属能与盐反响,说明排在了盐中金属的前面；不能反响,说明排在了盐中金属的后面．能在自然界中以单质形式存在的金属．是活动性非常弱的金属．二、填空题16.【答案】碳酸钠；氢氧化钙【解析】【解答】我国著名化学家侯德榜创造的联合制碱法中的“碱〞是指碳酸钠,可用于改进酸性土壤的碱是氢氧化钙．

答案：碳酸钠；氢氧化钙

【分析】我国著名化学家侯德榜创造的联合制碱法中的“碱〞是指纯碱,纯碱是一种重要的化工原料,它的化学名称又叫“碳酸钠〞;可用于改进酸性土壤的碱是氢氧化钙,氢氧化钙,是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改进土壤结构；此题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键;17.【答案】Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O；复分解反响【解析】氢氧化铝与胃酸中的盐酸反响生成氯化铝和水,反响的化学方程式为：Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O；该反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响,属于复分解反响．

故答案为：Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O；复分解反响．

【分析】此题难度不大,考查学生根据反响原理书写化学方程式、判定反响类型的能力,掌握化学方程式的书写方法、四种根本反响类型的特征即可正确解答此题。18.【答案】D；C；B【解析】【解答】酸性溶液都可以使紫色石蕊试液变红；碱性溶液都可以使紫色石蕊试液变蓝；氢氧化钠是碱；稀盐酸是酸；故石蕊喷在稀盐酸画的花后,会变红；喷在氢氧化钠画的叶后,会变蓝；故答案为D、C、B。

【分析】熟记酸和碱与酸碱指示剂的变色规律。19.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀盐酸；瓶内产生大量的气体,使瓶内压强增大【解析】【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水,使瓶内的压强减小,在外界大气压的作用下,鸡蛋进入瓶内,化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；稀盐酸能和碳酸钠反响生成二氧化碳从而使瓶内压强增大,可以参加的试剂是稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,生成二氧化碳使瓶内的压强增大,蛋被吐出,瓶内产生大量的气体,使瓶内压强增大．

故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,稀盐酸,瓶内产生大量的气体,使瓶内压强增大．

【分析】根据题中所给的反响物、生成物以及反响条件来书写化学方程式；根据大气压不变,瓶内压强的改变引起的瓶内外压强差来解释有关现象．20.【答案】大于7；Na2CO3〔或NaHCO3〕；稀盐酸和澄清的石灰水【解析】【解答】解：当溶液的pH大于7时,呈碱性,化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液,实验测得其呈碱性,其pH一定大于7；碳酸钠、碳酸氢钠均显碱性,该盐的化学式可能是Na2CO3〔或NaHCO3〕．碳酸盐中含有碳酸根离子,碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中,参加少量稀盐酸,观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,说明该化合物中含有碳酸根离子,说明该化合物是碳酸盐．

故答案为：大于7；Na2CO3〔或NaHCO3〕；稀盐酸和澄清的石灰水．

【分析】根据常见盐中碳酸钠、碳酸氢钠显碱性,当溶液的pH大于7时,呈碱性；结合碳酸盐的检验方法,进行分析解答．21.【答案】生产玻璃；除去面团发酵产生的酸【解析】【解答】解：碳酸钠在工业上可以用于生产玻璃,在生活中可以用于除去面团发酵产生的酸,故填：生产玻璃；除去面团发酵产生的酸．【分析】物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可．22.【答案】锌粒、碳酸钙等〔合理即可〕【解析】【解答】在试管和小气球中分别参加稀盐酸和一种常见的固体物质,然后将气球内的固体倒入试管中,观察到有气泡产生且气球胀大,说明该固体物质与稀盐酸反响生成了气体．活泼金属、碳酸盐等与稀盐酸反响分别生成氢气、二氧化碳气体,那么气球中参加的固体物质可能是锌粒、碳酸钙等〔合理即可〕．

【分析】此题难度不大,掌握酸的化学性质〔能与活泼金属、碳酸盐等反响生成气体〕并能灵活运用是正确解答此题的关键．23.【答案】测定土壤的酸碱性；酸；实验时应用蒸馏水【解析】【解答】〔1〕本实验是测定土壤的酸碱性,故填：测定土壤的酸碱性；

〔4〕①从测定结果看,pH小于7,溶液呈酸性,故填：酸；

②该实验中使用的是自来水,应该使用蒸馏水与土样混合,故填：实验时应用蒸馏水．

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答,用pH试纸可以测定溶液的酸碱度,pH小于7的溶液呈酸性,pH大于7的溶液呈碱性,pH等于7的溶液呈中性,据此解答．24.【答案】纯铁很软,生铁比纯铁的硬度大；隔绝空气中的氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】【解答】解：用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是纯铁很软,生铁比纯铁的硬度大；铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触,所以防盗门外表喷漆可以延缓钢板锈蚀,其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水；氧化铁能与盐酸反响生成氯化铁和水,其化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故答案为：纯铁很软,生铁比纯铁的硬度大；隔绝空气中的氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

【分析】根据合金的性能进行分析；根据铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触进行分析；根据氧化铁能与盐酸反响生成氯化铁和水写出化学方程式即可．三、实验探究题25.【答案】〔1〕浓硫酸吸收了石灰水中的水,使氢氧化钙固体析出

〔2〕浓硫酸溶于水放热使温度升高；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知〔1〕甲装置放置一段时间后,澄清的石灰水出现变浑浊,原因是浓硫酸吸收了石灰水中的水,使氢氧化钙固体析出；〔2〕把乙装置中的胶头滴管内的水滴入浓硫酸中,发现澄清石灰水也出现变浑浊,原因是①浓硫酸溶于水放热使温度升高,②Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小.

故答案为：〔1〕浓硫酸吸收了石灰水中的水,使氢氧化钙固体析出；

〔2〕浓硫酸溶于水放热使温度升高；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小.

【分析】此题主要考查浓硫酸吸水的性质和氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况.26.【答案】〔1〕胡萝卜

〔2〕酸

〔3〕用玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上,将呈现的颜色与标准比色卡对照,读出pH【解析】【解答】解：〔1〕胡萝卜的花汁遇酸性溶液、中性、碱性溶液颜色均显橙