沪教版九年级化学全册第六单元 溶解现象单元测试题

4/44/44/4自我综合评价(一)[测试范围：第6章时间：40分钟分值：100分]可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5K－39一、选择题(每题3分,共36分)1．2019·南充以下实验操作图示正确的选项是()图1－C－12．在配制硝酸钾溶液的过程中,以下操作不能加快硝酸钾溶解速率的是()A．将水的温度从20℃升高到60℃B．增大压强C．在参加硝酸钾的同时不断搅拌D．将硝酸钾固体研磨成粉末3．2019·苏州以下关于溶液的说法中,正确的选项是()A．泥土参加水中,振荡后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半局部溶液的甜度低于下半局部溶液的甜度C．氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中有较多自由移动的离子D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体4．2019·郴州以下关于溶液的说法正确的选项是()A．能溶解其他物质的物质叫作溶剂B．但凡均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液5．实验室欲用氯化钠固体配制100g10%的氯化钠溶液,以下说法错误的选项是()A．溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴标签B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C．称量固体时,砝码与固体放反了,导致溶质的质量分数偏小D．量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏小6．现有60℃的饱和硝酸钾溶液,欲减小其溶质质量分数,以下方法可行的是()A．参加一定量的硝酸钾B．恒温蒸发局部水C．升温到80℃D．参加一定量的氯化钠7．2019·宁波20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐参加到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712以下说法错误的选项是()A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关8．某温度下,有Wg硝酸钾不饱和溶液,在温度和溶剂质量不变的情况下,向其中逐渐参加硝酸钾固体直至不再溶解,有局部固体剩余。如图1－C－2所示图像中的对应关系正确的选项是()图1－C－2①②B．②③C．②④D．①③④9．2019·金华20℃时,在各盛有100g水的烧杯中,分别参加10g甲、乙、丙三种纯洁物(不含结晶水,不与水反响),充分溶解后,结果如图1－C－3。以下说法正确的选项是()图1－C－3所得溶液可能都是饱和溶液20℃时,乙溶液的溶质质量最小溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大10．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液,欲使其浓度增大一倍,以下方法达不到目的的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)()A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再参加12.5g溶质C．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．参加200g溶质质量分数为25%的此溶液如图1－C－4是甲、乙两固体的溶解度曲线,以下说法正确的选项是()图1－C－4A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C．假设甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中溶质质量相等12．为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验,以下说法不正确的选项是()A.实验①中的固体溶解,形成紫红色溶液；实验②中的固体几乎不溶解B．设计实验②③的目的是比拟高锰酸钾和碘在汽油中溶解的情况C．比照实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中好D．实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是相同的,同一种物质在不同溶剂中溶解性也是相同的二、填空题(共30分)13．(12分)2019·南京溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请答复以下问题。(1)以下可以作为溶质的是________。A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为________g,水的体积为________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1－C－5中Ⅰ所示。t1℃时,甲物质的溶解度是________。t2℃时,假设从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,需蒸发掉较多水的是________(填“甲〞或“乙〞)物质的饱和溶液。(4)浓硫酸、氧化钙遇水能放热。按图Ⅱ所示装置,将液体X注入装有固体Y的试管中,会导致U形管中右端液面升高。那么可能的组合是________。14.(8分)下表为两种物质在不同温度时的溶解度,请答复：温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246(1)60℃时,100g水中最多可溶解________gKCl即可到达饱和。(2)40℃时,将30gKCl参加50g水中,充分溶解后所得溶液是________(填“饱和〞或“不饱和〞)溶液。(3)从表中信息可知,在____________温度范围内KNO3和KCl的溶解度相等。(4)将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃,那么两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3________(填“＞〞“＜〞或“＝〞)KCl。15．(10分)根据KNO3和NaCl的溶解度曲线(如图1－C－6所示),答复以下问题。图1－C－6(1)10℃时,KNO3的溶解度________(填“＞〞“＜〞或“＝〞)NaCl的溶解度。(2)t℃时,将mgKNO3、ngNaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和,那么m________(填“＞〞“＜〞或“＝〞)n。(3)工业上采用如图1－C－7所示流程从海水中提取精盐：图1－C－7上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是__________、__________、__________。三、实验探究题(共16分)16．在实验室配制50g5%的氯化钠溶液,请答复以下问题。(1)配制过程的步骤是：________、称取、量取、溶解、转移。(2)应该称取氯化钠的质量为________g,用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时,发现指针偏左,接下来的操作是________。A．添加氯化钠B．减少氯化钠C．调节平衡螺母D．添加砝码(3)常温下水的密度为1g/mL,那么应该使用__________(填仪器名称)去量取______mL的水。在量取水的体积时,假设仰视读数,那么会导致氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“＞〞或“＜〞)5%。(4)在溶解步骤中需要的仪器有________、________。四、计算题(共18分)17．(8分)2019·黄石向133.4g稀盐酸中参加锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图1－C－8所示。求：图1－C－8(1)此过程产生气体的最大质量是________。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)18．(10分)2019·重庆A合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反响的化学方程式为：K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液通入二氧化碳,恰好完全反响,得到溶质的质量分数为10%的溶液50g,试计算：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为________。(2)假设把50g该溶液稀释为溶质的质量分数为4%的溶液,需要参加水的质量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)教师详解详析1．A2.B3.C4.A5.C6.D7．A[解析]由表格中的数据分析知,第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解,而第二、三、四组的NaCl固体,在20℃时均溶解了18g,所以20℃时,NaCl固体的溶解度是18g,20℃时,50g水中含有9gNaCl；蒸发氯化钠溶液时溶剂水不断减少,可以使氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液；第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18∶50＝9∶25；物质的溶解度与温度有关,在相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关。8．C9．A[解析]所得溶液可能都是饱和溶液,即甲和丙一定饱和、乙可能恰好饱和；20℃时,乙溶液中溶解的溶质最多；溶液溶质的质量分数：乙＞丙＞甲；该实验不能表达甲、乙、丙溶解度随温度的变化情况,无法判断升温对溶液质量分数的影响。10．A11.C12.D13．(1)D(2)1684(3)40g乙(4)AD14．(1)45.5(2)饱和(3)20～40℃(4)＜15．(1)＜(2)＝(3)蒸发池结晶池(或过滤)提纯16．(1)计算(2)2.5B(3)量筒(或50mL量筒)47.5＜(4)烧杯玻璃棒17．(1)0.4g(2)解：设稀盐酸中HCl的质量为x。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑732x0.4geq\f(73,2)＝eq\f(x,0.4g)x＝14.6g原稀盐酸中溶质的质量分数为：eq\f(14.6g,133.4g)×100%＝10.9%。答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。18．(1)13∶2∶8解：(2)设参加水的质量为x。50g×10%＝(50g＋x)×4%x＝75g(3)碳酸氢钾的质量为50g×10%＝5g,设参加反