专题三 第二单元铁和铜的复习

第二单元铁、铜的获取及应用复习

从矿物到基础材料专题三常见的铜矿石毛赤铜矿(Cu2O

)黄铜矿(CuFeS2

)孔雀石(Cu2(OH)2CO3

)磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿(FeS2

)1原理（方程式）：2原料：3设备：4、冶炼生铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

铁矿石、焦炭、石灰石和空气炼铁高炉在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来高温C+O2==CO2CO2+C==2CO3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

高温高温4、反应原理：CaCO3==CaO+CO2↑

高温CaO+SiO2==CaSiO3

高温5、造渣：6、产品：生铁（含碳2%—4.5%）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法热还原法热分解法不同金属一般冶炼方法的选择1．除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:

、

。（2）铁粉中混有铝粉:

、

。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:

、

。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2

、

。当堂练习加入过量盐酸Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

加入过量NaOH2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

加入过量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

2、铁的化学性质（1）与非金属的反应铁做还原剂+3+2已知：氧化性Cl2>S，试分析单质铁分别与不同的氧化剂反应得到的产物的规律。3Fe+2O2==Fe3O4点燃2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Fe+S==FeS△Fe＋强氧化剂Fe3+规律小结：Fe＋较弱的氧化剂Fe2+与H+、Cu2+、Ag+等反应；与S、I2等反应；电化学反应等与Cl2、Br2、O2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等反应Fe3+Fe2+化合价，

需加入0FeFe2+Fe3+与的相互转化小结：Fe2+Fe3+化合价，

升高需加入强氧化剂。还原剂。降低+3FeS、H+、I2、Cu2+、浓H2SO4HNO3Cl2Br2

H2、CO、C、活泼金属H2、CO、C、活泼金属Fe、Cu等+2Fe弱氧化剂强氧化剂强氧化剂浓H2SO4HNO3Cl2Br2O2

酸性KMnO4Na2O2H2O2水溶性价态色态俗名Fe2O3Fe3O4FeO化学式磁性氧化铁铁红无黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

+2（不稳定）

+3（稳定）

+2、+3

（稳定）不溶于水不溶于水不溶于水铁的氧化物性质比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态溶解性稳定性与H+反应转化关系

白色沉淀红褐色沉淀难溶于水难溶于水很不稳定，易氧化稳定4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁的氢氧化物性质比较Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe2+Fe3+与的鉴别浅绿色棕黄色无明显现象滴加Cl2水后呈血红色溶液变为血红色Fe3+Fe2+鉴别方法观察溶液颜色与KSCN反应与NaOH反应先白色絮状沉淀，后变灰绿色，最后变为红褐色沉淀产生红褐色沉淀四、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫——波尔多液，

2、实验室配制的FeSO4溶液久置是否会变质?为什么?如何鉴定它已经变质?练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入一定量的Fe粉：①完全反应后，溶液中一定有的阳离子是

；②如果反应后有固体剩余，则溶液中一定无

，一定有

；③如果反应后剩余的固体只有Cu，则溶液中一定无

，一定有

，可能有

.④如果反应后剩余的固体为Fe和Cu，则溶液中一定无

和

，一定有

.Fe2+Fe3+Fe2+Fe2+Fe2+Fe3+Fe3+Cu2+Cu2+讨论提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反