2021-2022学年陕西省西安市空军工程大学工程学院子女中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年陕西省西安市空军工程大学工程学院子女中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A＋B===C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M＋N===P＋Q，反应温度为T2，T1>T2，则两只烧杯中反应速率快慢为()A.前者快

B.后者快

C.一样快

D.无法确定参考答案：D试题分析：化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢，故答案为D。2.为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（

）A.葡萄糖

B.蛋白质

C.乙醇

D.芝麻油参考答案：C分析：人类重要的六大类营养素：①蛋白质；②糖类；③油脂；④维生素；⑤无机盐；⑥水。详解：A．葡萄糖属于糖类是营养物质，A错误；B．蛋白质是营养物质，B错误；C．乙醇不是营养物质，C正确；D．芝麻油属于油脂是营养物质，D错误。答案选C。3.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3－C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2参考答案：B本题考查离子共存、离子检验的有关判断和计算。溶液是无色的，因此一定不存在Cu2+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，这说明溶液中至少含有CO32－、SO42－中的一种；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则该沉淀是硫酸钡或碳酸钡或是二者的混合物；第三份逐滴滴加NaOH溶液，根据图像可知，开始立即出现沉淀，说明不存在H+；当沉淀达到最大值时保持不变，说明加入的氢氧化钠与溶液中的NH4+反应生成一水合氨，因此一定含有NH4+；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，但不完全消失，说明沉淀应该是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，则一定不存在CO32－，所以一定还含有SO42－。根据以上分析：A、原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－，正确；B、硫酸钡的质量是6.99g，物质的量＝6.99g÷233g/mol＝0.03mol，根据图像可知，氢氧化镁的物质的量是0.01mol，消耗的氢氧化钠是0.02mol，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是5mL，则产生氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积15mL，所以产生氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是10mol，所以根据方程式Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓可知，氢氧化镁与氢氧化铝的物质的量相等，为0.01mol；与NH4+反应的氢氧化钠溶液体积是10mL，所以NH4+的物质的量是0.02mol。根据溶液的电中性可知，溶液中阴离子SO42－的电荷数是0.06mol，而阳离子的电荷数是0.02mol+0.03mol+0.02mol＝0.07mol，所以原溶液中一定含有NO3－，但不能确定是否含有K＋，错误；C、原溶液一定含Mg2＋、Al3＋、NH4+，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，正确；D、根据A则0.01molMg2＋消耗氢氧化钠0.02mol，体积10mL，所以NaOH的浓度为0.02mol÷0.01L＝2mol·L－1，正确。答案选B。

4.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol／L，c（CL-）为1.3mol／L。要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加入4mol／LNaOH溶液的体积为A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL参考答案：C5.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（

）A

N4是N2的同素异形体

B

N4是N2的同分异构体C

相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2

D

N4的摩尔质量是56g参考答案：B略6.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D．7.有四种短周期元素：Z,X,Y,M.其原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是(

)A．化合物YZ3极易溶解于水

B．Z与M可以形成1:1的共价化合物，且该物质中既含极性共价键也含非极性共价键C．12g14X中含有质子的物质的量为6molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解参考答案：C8.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同

D．A和B的化学性质相似

参考答案：C9.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（

）

A．盐酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3参考答案：C略10.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略11.下列各分子中，所有原子不在同一平面内的是

（

）A．乙炔

B．CF2=CF2

C．氯苯

D．CH2=CHCH3参考答案：D略12.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（

）A.NO B.Cl2 C.NH3 D.HCl参考答案：A【详解】NH3显碱性，可以与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥；Cl2、HCl气体显酸性，可以与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故选A。13.下列有关化学用语正确的是（）A．KCl的摩尔质量是：74.5gB．一水合氨的化学式为：NH4?OHC．Na2O2中的阴离子为：O2﹣D．镁的原子结构示意图如图所示参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol；B．一水合氨的化学式书写错误；C．过氧化钠由2个钠离子与1个过氧根离子构成，阴离子过氧根离子书写错误；D．原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等．【解答】解：A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，KCl的摩尔质量是：74.5g/mol，故A错误；B．一水合氨的化学式为：NH3?H2O，故B错误；C．Na2O2的电子式为，阴离子为O22﹣，故C错误；D．镁原子的质子数为12，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳2个电子，原子结构示意图为，故D正确；故选D．14.下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是 参考答案：B15.关于原子结构的叙述正确的是(

)。A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：

回答下列问题：

(1)A中的化学方程式为

。(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是

。(3)E、F中观察到的现象分别是

，你得到的结论是

。(4)G的作用是

，

化学方程式为

。参考答案：(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰(3)E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色

说明干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应的某种产物具有漂白性

(4)防止尾气中的氯气污染空气

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在实验室中：（1）烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开。请用化学方程式解释：

；（2）用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：

；涉及的离子方程式为：

。参考答案：（1）略（2）试纸变蓝

略略18.已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。试回答下列问题：（1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。（2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。（3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。___________Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。参考答案：(1)147

33.6

(2)H2SO4（浓）

CuSO4

(3)0.5mol

(4)CuSO4+2H2O+SO2↑

(5)5:1【分析】（1）根据反应①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知每转移3mol电子，消耗硫酸3/2mol，生成氢气3/2mol；（2）②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，根据氧化剂降得还，还原剂升失氧判断；（3）根据②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成，被还原硫酸1mol；（4）单线桥法表示箭头是还原剂指向氧化剂，写出转移电子数；（5）根据还原剂升失氧，对应氧化产物；氧化剂降得还，对应还原产物，进行分析。【详解】（1）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是3/2mol×98g/mol=147g，产生氢气的体积（标准状况）3/2mol×22.4L/mol=33.6L；答案：147

33.6（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化剂化合价降低，所以浓硫酸为氧化剂，还原剂升失氧，对应氧化产物，硫酸铜为氧化产物；答案：H2SO4（浓）

CuSO4（3）1molSO2生成，就有1mol硫酸被还原，当反应②中生成11