《硫酸》高三一轮复习课件

11硫酸高三一轮濉溪二中王彬1.了解硫酸的主要性质及应用。2.了解硫酸在工、农业生产中的重要性。3命题热点

硫的化合物及其转化，属于高频考点，一是围绕SO2和浓H2SO4的特性，联系工业生产和环境保护的相关知识以实验为载体进行探究；二是与氧化还原反应、化学平衡等知识相结合设计综合性的问题。推断和计算是考查的热点，2014年应重点关注。4一、稀H2SO4性质

1.H+

（酸）的性质稀硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4=2H++SO42-，其具有酸的通性，能与

、

、

、

、A

.等物质发生反应。指示剂金属碱性氧化物碱盐基础知识回顾

2.SO42-的检验对于未知溶液，检验的正确操作是：取待测液加

取清液再加有白色沉淀即可确定是否存在SO42-

Ag++Cl-==AgCl↓可排除Ag+的干扰SO32-+2H+==SO2↑+H2O可排除SO32-的干扰CO32-+2H+==CO2↑+H2O可排除CO32-的干扰注意：检验SO42-时要避免Ag+、CO32-、SiO32-

、

SO32-等离子的干扰。被检液加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀（有无SO42-）6二、浓H2SO4的性质

1、物理性质

浓H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大（98%浓H2SO4密度为18.4g/cm3)，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。

【？】浓H2SO4稀释浓H2SO4稀释时，将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热。

2、浓硫酸具有的特性：①吸水性浓硫酸能吸附物质中存在的水分。H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4·nH2O

浓硫酸CuSO4.5H2O===CuSO4+5H2O利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一些不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如常用浓硫酸干燥的气体有？

7O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等8如图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置。注意：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如

；还原性气体，如

等。Cl2Cl2(H2O)NH3H2S、HI9②脱水性：

指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2∶1的个数比例脱去，生成水的性质。如：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O浓硫酸170℃C12H22O1112C+11H2O浓硫酸③强氧化性常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。例如：11③强氧化性常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。例如：在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O△Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△

限时抢答

1、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性

【解析】选A。浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中先显示了吸水性和脱水性，放出大量的热，继而发生了浓硫酸与碳单质的反应，表现了浓硫酸的强氧化性，整个过程中不会显示酸性。14限时抢答

2、向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(

)

A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90molA限时抢答

3、将一定量的锌放入100mL

18.4mol·L-1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成22.4L(标准状况下)气体X。将反应后的溶液稀释至0.8L，测得溶液的pH=1，则下列判断中正确的是()A.气体X为SO2B.气体X为H2C.气体X为SO2和H2的混合物D.气体X成分不能确定C浓硫酸和稀硫酸性质的比较：浓硫酸稀硫酸起氧化作用的元素还原产物与Cu反应与Zn反应与Fe、Al反应氧化性的强弱情况脱水性

吸水性

浓硫酸和稀硫酸性质的比较：浓硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的+6价S电离出来的H+还原产物一般是SO2H2与Cu反应加热时能氧化Cu不反应与Zn反应生成SO2生成H2与Fe、Al反应常温下将Fe、Al钝化加热时能继续氧化均发生置换反应氧化性的强弱情况氧化性强氧化性弱脱水性

有无吸水性

有无三、硫酸的工业制备

接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤：(1)硫黄（或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉中燃烧，化学方程式为:(2)SO2的催化氧化：S+O2=SO2加热（或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2）高温2SO2+O22SO3催化剂△

.

。.

。.

.(3)SO3的吸收：

。SO3+H2O=H2SO4硫酸的工业生产原理：含硫矿物硫用空气使燃烧SO2O2、催化剂△SO3H2OH2SO4工业装置：沸腾炉→接触室→吸收塔

四、几种重要的硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途硫酸钙生石膏、石膏白色固体制粉笔、模型、石膏绷带、调节水泥凝固时间2CaSO4·H2O熟石膏白色固体硫酸钡重晶石白色固体白色颜料、医用“钡餐”硫酸铜胆矾、蓝矾蓝色晶体制农药玻尔多液硫酸铝钾明矾无色晶体净水剂四、几种重要的硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途硫酸钙CaSO4·2H2O生石膏、石膏白色固体制粉笔、模型、石膏绷带、调节水泥凝固时间2CaSO4·H2O熟石膏白色固体硫酸钡BaSO4重晶石白色固体白色颜料、医用“钡餐”硫酸铜CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色晶体制农药玻尔多液硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O明矾无色晶体净水剂课堂总结硫酸稀硫酸的性质—H+SO42-的检验浓硫酸的三个特性浓硫酸的物理性质硫酸工业制法

2012年3月13日，一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是(

)

A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存

B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性,不能直接保存在铁制容器

C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水,可能会发生爆炸

D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应C应用与分析24

工业上常用铁质容器盛放冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_____________________________________。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用______(填序号)。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为____。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_________________________________________。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________________(用化学方程式表示)(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于____(选序号）a．A之前b．A－B间c．B－C间d．C－D间(6)如果气体Y中含有H2

，预计实验现象应是_______________________________________________(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下28mLH2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用称量质量的方法？做出判断并说明理由？_______________________________________________。解析(1)铁钉在冷的浓硫酸中钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了与硫酸铜的反应。(2)①检验Fe3＋溶液中含有Fe2＋，可根据Fe2＋具有还原性这一特点选择氧化剂，只有d项酸性KMnO4溶液，可将Fe2＋氧化，同时自身被还原为Mn2＋，可通过溶液紫红色是否褪去判断Fe2＋是否存在②混合气体的物质的量为0.336L/(22.4L·mol－1)＝0.015mol。由硫原子守恒，可得n(SO