2022年湖南省永州市大界中学高三化学期末试题含解析

2022年湖南省永州市大界中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A.图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜BB.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体C.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性参考答案：B略2.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4C．1mol甲基含9NA个电子D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：CD解：A．聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，无法计算原子数目，故A错误；B．标况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1个甲基中含有9个电子，1mol甲基含9NA个电子，故C正确；D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子物质的量为=0.2mol，所以含碳原子数为0.2NA，故D正确；故选：CD．3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

(

)A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NAB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.1mol-OH与1molOH-所含电子数均为9NA参考答案：CA项，缺少溶液体积，无法计算出溶液中含ClO－的数目(另外ClO－还能水解)，错误；22.4L氯气并不一定处于标准状况下，即不一定是1molCl2，另外即使是1molCl2与Fe、Cu反应时也最多转移2mol电子，B项错误；乙烯、丁烯最简式相同，21g混合物中相当于含有1.5mol“CH2”基团，碳原子数为1.5NA，C项正确；一个OH－离子有（8+1+1）=10个电子，D项错误。4.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素参考答案：D略5.用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A.用图①所示装置收集HCl气体B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图③所示装置检查该装置的气密性D.用图④所示装置进行实验室制取的实验参考答案：C略6.下列溶液中所含离子推断正确的是（

）A.向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有B.向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有C.向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无D.向溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有参考答案：D【详解】A、NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，能将SO32－、HSO3－氧化成SO42－，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，SO32－、HSO3－对SO42－的检验产生干扰，故A错误；B、氯水具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，对Fe3＋检验产生干扰，因此先滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果变红，说明溶液中有Fe3＋，故B错误；C、因为滴加的是稀NaOH溶液，且没有加热，此时的N元素以NH3·H2O形式存在，因此该实验的结论不正确，故C错误；D、通入CO2气体，出现白色胶状沉淀，该沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，继续通入CO2，这两种沉淀不会溶解，因此该溶液中可能含有AlO2－，也可能含有SiO32－，故D正确；答案选D。7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z参考答案：B试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。8.下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者参考答案：D9.下列离子方程式正确的是A.将Na2O2固体投入中：B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C.实验室制取氯气：D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略10.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（

）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-

B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定没有K+、NH4+、Cl-参考答案：A略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.6NA

B．10.0mL18.0mol／L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA

C．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA

D．80mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA参考答案：C略12.每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是(

)

A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面参考答案：B试题分析：A、烃为仅由碳、氢两种元素形成的化合物，错误；B、由摇头丸的结构知摇头丸中含有醇羟基且醇羟基碳的相邻碳原子上有氢原子，则可发生消去反应生成碳碳双键，再与氢气发生加成反应生成冰毒，正确；C、1mol大麻与溴水反应最多消耗3molBr2(含有酚羟基苯环上的两个氢发生取代消耗2mol；碳碳双键发生加成反应消耗1mol)，错误；D、由氯胺酮分子结构知其中含有多个饱和碳原子，判断分子中所有碳原子一定不会共平面，错误。13.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。下列说法正确的是

（

）

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L参考答案：D略14.下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-参考答案：B试题分析：无色溶液中：Fe2+有颜色，A错误；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正确；在强碱溶液中HSO3-不能大量共存,C错误；在pH=1的溶液中，CH3COO-不存在，D错误。考点：考查离子共存。15.下列说法正确的是A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强参考答案：C试题分析：A中同主族元素的非金属单质熔点从上到下，熔点升高，金属元素单质熔点从上到下熔点逐渐降低，故A错误；B中主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，副族和第Ⅷ族没有最外层大多数为1-2个电子，故B错误。D中元素的非金属性越强，它的气态氢化物稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误。考点：元素周期表、元素周期律考察二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。

（1）仪器A、B的名称分别是

、

。

（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：

①

；

②将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；

③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；

④从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止；

⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；

（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）

选用的仪器

添加的药品

参考答案：（1）分液漏斗、锥形瓶

（2）①按图组装仪器，并检查装置的气密性

（3）53（c-b）/22a

×100%

（4）装置中残留有CO2，未被碱石灰吸收

（5）选用的仪器CDC1BA添加的药品NaOH溶液

稀硫酸样品溶液

浓硫酸

碱石灰

碱石灰（说明：A和B装置中的其它干燥剂合理也给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。（1）写出E的电子式：_____________________。（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_________________________________

。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：_________

参考答案：答案:（1）（2分）（2）Cl2＋2OH－Cl－＋C1O－＋H2O（2分）（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O2↑（2分）（4）2C1－－2e－Cl2（2分）18.根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信

息问

题①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。（1）X的最高价氧化物的结构式为

。②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。（2）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：

③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。（3）写出生成白色沉淀的化学方程式

④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。（4）W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为

。⑤X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号表示）参考答案：（1）结构式为

O==C==O

。（2）离子方程式：

Al2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

（3）化学方程式

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl

（4）离子方程式为

SiO2+2OH-==SiO32-+H2O