《富集在海水中的元素-氯》课件1

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯伊力夏提第一课时：氯气的性质学习目标：1.了解氯气的物理性质2.掌握氯气的化学性质

为便于大量贮存、运输，氯气通常是以液态、高压充装在钢瓶、槽罐等容器中,若操作不当则极有可能导致大量氯气泄漏。2004年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏，15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊，谈“氯”色变。贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性味，然后被毒倒了。消防官兵得到信息后，迅速将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散。然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。一、氯气的物理性质

1、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体2、易液化(液氯）.可溶于水，常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气（氯水呈浅黄绿色）3、密度比空气大思考与讨论1：氯气的物理性质包含那些方面？思考与讨论2：怎样闻气体的气味？思考与讨论3：实验室制取氯气时应采用什么方法收集？1、氯的原子结构★常见化合价：-1，+1，+5，+7二、氯气的化学性质思考与讨论4：写出氯原子结构简图，并据此推测氯可能具有的化学性质?Cl

+17287Cl-

+17

28

8易得e-★易得电子→具有强氧化性→氯单质是强氧化剂1、氯气与金属单质的反应现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白色的烟；

（1）氯气与钠反应点燃2Na+Cl22NaCl（2）氯气与铜的反应Cu+Cl2CuCl2

点燃探究步骤观察现象探究结论红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕黄色的烟，加水，水溶液呈蓝绿色。红热的铜丝可以在氯气里燃烧生成氯化铜。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立即放入充满氯气的集气瓶里，观察发生的现象。然后把适量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。b、在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。a、现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；溶于水后溶液呈黄色。（3）氯气与铁反应点燃2Fe+3Cl22FeCl3小结：1.氯气不但能与钠，铁反应，而且能与铜发生反应，而且都能生成最高价的金属氯化物，表明氯气具有很强的氧化性，是一种强氧化剂。2.此外，氯气还能与镁，铝等所有金属发生反应，性质很活泼。3、氯气与非金属单质反应探究步骤观察现象探究结论在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾出现。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，H2+Cl22HCl点燃氯化氢结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而成白雾。

思考与讨论6：

通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃烧：任何发光发热的剧烈化学反应。

思考与讨论7：

如果将氯气和氢气混合再点燃，可能出现什么现象？为什么？H2+Cl2==2HCl（爆炸）2P

+3Cl22PCl3点燃PCl3+Cl2PCl5白色烟雾光照磷与氯气的反应：总结：1.物理性质：是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水，密度比空气大（空气密度的2.5倍）。2.化学性质：能与金属，非金属发生反应，而且反应非常剧烈。

化学性质很活泼。练习题：1.下列对Cl2的性质叙述正确的是（）。

A.黄绿色B.不溶于水

C.有毒D.不支持燃烧2.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（）

A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl练习题：3.下列物质中只能用氯气与金属反应制取而且不能用金属跟算反应制取的是（）。

A.氯化铜B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝4.可以用氯气灌洞的方法消灭田鼠，