2021-2022学年湖南省长沙市含浦镇含浦中学高二化学测试题含解析

2021-2022学年湖南省长沙市含浦镇含浦中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知N2+3H2

2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

() A.N2的能量一定高于NH3

B.N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量C.H2的能量一定高于NH3

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是(

)⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗⑶起点读数时平视，到滴定终点读数时仰视A．只有⑴

B．只有⑵

C．⑵⑶

D．⑴⑵⑶参考答案：C略3.用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为(

)A．22.30mL

B．23.65mLC．22.35mL

D．23.70mL参考答案：C4.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是ks5uA．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4B．平衡时X、Y的转化率相同C．达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3L，平衡向逆反应方向移动

D．T℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率小于80%参考答案：D略5.分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种

B．4种C．5种

D．6种参考答案：B解：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3﹣CCl2﹣CClH2（取代那面甲基上的氢原子时一样）、CCl3﹣CH2﹣CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（两个边上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，故选B．6.按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（

）（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）a棒的质量

（4）b棒的质量（5）溶液的pHA．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（4）

D．（1）（2）（5）参考答案：D略7.把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水FeCl3

B．Fe(OH)3

C．FeO

D．Fe2O3参考答案：D略8.下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是A．AsH3、PH3、H2S、HCl

B．HF、HCl、HBr、HIC．NH3、PH3、H2O、HF

D．H2S、H2O、NH3、CH4参考答案：A略9.下列各组物质肯定互为同系物的是

（

）

A．苯酚和苯甲醇（

）

B．乙醇和乙二醇C．C4H8与C5H10

D．醋酸与硬脂酸参考答案：D略10.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（

）

A.C+H2O

=CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol—1

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol—1

C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1

参考答案：D略11.下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛的（）A． B． C． D．参考答案：D考点：有机物的结构和性质．

分析：既能发生消去反应又能催化氧化，说明﹣OH邻位C原子有H原子，且与﹣OH相连的C原子上有H原子，并且催化氧化的产物是醛，则应含有R﹣CH（R'）﹣CH2OH的结构特点．解答：解：A．不能发生催化氧化，可发生消去反应，故A错误；B．能发生催化氧化，但不能发生消去反应，故B错误；C．能发生催化氧化、发生消去反应，但氧化产物为丙酮，不能发生银镜反应，故C错误；D．能发生消去反应，催化氧化可生成醛，能发生银镜反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题注意醇类物质发生消去、催化氧化反应与结构的关系，注意把握相关规律，为易错点12.下列离子方程式中，属于水解反应的是:A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+参考答案：C略13.下列物质中，属于氧化物的是A．O2

B．H2O

C．HClO

D．Cu(OH)2参考答案：B略14.下列化合物中不能由单质直接化合而成的是

（

）A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2参考答案：A略15.向盛有50mL1.00mol·L-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如右图所示，下列不正确的是（

）A.该实验表明化学能可以转化为热能B.NaOH溶液的浓度大于1.00mol·L-1C.V=50mL时，混合液的pH>7D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：

①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为

②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗

③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是

（2）为确定2PbCO3?Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为

；E点残留固体的化学式为

②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式

（写出计算过程）．参考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②烧杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）①“反应①”是由PbO和CH3COOH反应生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反应；②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；③用酒精洗涤，以除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775g，则155g2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2mol，可以表示为：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加热过程中Pb元素的质量不变，因此A→B的过程中，△m1=3.6g，减少的是0.2molH2OB→D的过程中，△m2=8.8g，减少的是0.2molCO2D→E的过程中，△m3=8.8g，减少的是0.2molCO2由此计算可得．【解答】解：（1）①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；③“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；故答案为：除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2mol可以表示为：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此A→B的过程中，△m1=3.6g，减少的是0.2molH2O，B→D的过程中，△m2=8.8g，减少的是0.2molCO2，D→E的过程中，△m3=8.8g，减少的是0.2molCO2，则E点残留的固体为PbO；故答案为：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2mol可以表示为：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此A→B的过程中，△m1=3.6g，减少的是0.2molH2OB→D的过程中，△m2=8.8g，减少的是0.2molCO2D→E的过程中，△m3=8.8g，减少的是0.2molCO2所以，B点的化学式为2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D点的化学式为PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D点残留固体的化学式为PbCO3?2PbO．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)→

CH4(g)＋HC≡CH(g)；ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)→

CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝

kJ·mol－1。（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K＝

。（已知：10－5.60＝2.5×10－6）。（3）常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是

（用离子方程式和必要的文字说明）。参考答案：（1）＋124.2（2）4.2×10－7mol·L－1（3）＞

HCOCO32－＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度18.（4分）有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)。

A．

+HNO3

―NO2+H2OB．CH3CH2CH=CHCH3+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD．(CH3)2CHCH=CH2+HI→(CH3)2CHCHICH3

+

(CH3)2CHCH2CH2I（多）

（少）E．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

RCOOCH2

CH2OHF．

RCOOCH+3H2O3RCOOH

+

CHOH

RCOOCH2

CH2OH参考答案：ACEF略19.（6分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2B的电离方程式

﹑

。（2）常温下，已知0.1mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－6。

①常温下，0.1mol·L－1H2B溶液的pH=