2021-2022学年河北省石家庄市信德中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年河北省石家庄市信德中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是A、Na2CO3、NaCl、NaOH

B、NaCl、Na2CO3、NaOHC、NaOH、NaCl、Na2CO3

D、NaCl、NaOH、Na2CO3参考答案：D略2.下列说法正确的是（

）A．摩尔是物质的量的单位

B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质 C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

D．得电子的物质被还原，是还原剂参考答案：A3.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是：（

）A．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液

B．Cl2（HCl）：饱和食盐水C．CO2（SO2）：饱和NaＨCO3溶液

D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热参考答案：A 4.下列有关实验的说法错误的是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42﹣C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用pH试纸测定溶液pH时，需要用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，然后与标准比色卡对照；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子，原溶液中可能含有亚硫酸根离子；C．为了试验安全，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，且不能蒸干；D．不能在容量瓶中溶解药品．【解答】解：A．用pH试纸测定溶液酸碱性的操作方法为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，故A正确；B．无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，由于硝酸根离子在酸性条件下能够将亚硫酸钡氧化硫酸钡，则原溶液中可能含有亚硫酸根离子，不能说明原溶液中一定有SO42﹣，故B正确；C．蒸馏操作时，为了避免发生危险，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干，故C正确；D．配制一定浓度的溶液时，应该在烧杯中溶解药品，故D错误；故选D．5.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到纯净的甲烷,可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．澄清石灰水,浓H2SO4

B.浓H2SO4,酸性高锰酸钾溶液，

C．酸性高锰酸钾溶液,浓H2SO4

D．溴水,烧碱溶液，浓H2SO4参考答案：D略6.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略7.常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂（可加热）通过化学反应区别开的是A．MnO2、CuO、FeO

B．(NH4)2SO4

K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3、Na2CO3

D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3参考答案：D略8.下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、SO3不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选：D．点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大9.下列叙述中，不正确的是A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用参考答案：B10.下列单质中，最容易与氢气发生反应的是A、O2

B、N2

C、F2

D、C参考答案：C略11.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)

=====

下列说法中错误的是（

）

A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟

B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害参考答案：C略12.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是(

)A.金属锂作负极B.电子从锂电极经导线流向镍电极C.可将电能转化为化学能D.海水作为电解质溶液参考答案：C【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【详解】A.锂是活泼的金属，因此金属锂作负极，A正确；B.锂是负极，失去电子，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；C.该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C错误；D.海水中含有氯化钠等电解质，因此海水作为电解质溶液，D正确。答案选C。13.下列装置不是用于物质分离提纯的是（）A． B． C． D．参考答案：D解：A．图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B．图为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体，故B不选；C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D．图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选.

14.下列电离方程式错误的是

(

)

A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．Na2SO4=2Na++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．KClO3=K++Cl－+3O2－参考答案：D略15.向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是A.

k+

B.

Al3+

C.

SO42-

D.明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式____________________________________________________。(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，②________________________________________。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)(1)加热HCl大量挥发

②盐酸变稀后不再发生反应

(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等

(4)NaOH溶液

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析：本题主要考查氯气的实验室制法。(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①加热HCl挥发，②盐酸变稀后不再发生反应。(3)为了提高浓盐酸的利用率，对该实验的建议是盐酸变稀后不再发生反应。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH溶液，有关的离子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。⑴CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在1L的密闭容器中，充2molCO2和6molH2，发生：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是

（填字母）。A.CO2百分含量保持不变

B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C.容器中混合气体的质量保持不变

D.CO2生成速率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=

mol/（L·min）。（2）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。①写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________。

②降低温度，该反应K值______________

，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）。③若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始至到达平衡状态所需的时间tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。④若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总︰n(B)总=

。（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）负极的电极反应式为

。参考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。①

②③

④

⑤

⑥

请按要求回答下列问题：(1)写出②的元素名称__________；(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是___________（填元素符号）；(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________；(4)在这些元素中，原子半径最小的是___（用元素符号表示）；(5)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式________________。参考答案：(1)碳

(2)Na

(3)HNO3

(4)H

(5)NH3+HCl=

NH4Cl解析：根据元素周期表中各元素位置可知为，①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl。则(1)元素②的名称为碳；(2)Na、Al和Cl中，金属性最强的是Na；(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；(4)在这些元素中，原子半径最小的是H；(5)元素③和元素⑥的氢化物氨气和氯化氢均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=

NH4Cl。

19.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A__________、

F__________；（2）说出黄绿色气体C的一种用途_________________________________；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加____________________无明显现象，再加氯水，溶液变为_________色；（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式_________________________________________；（5）写出C与H溶液反应的化学方程式__________________________________________。参考答案：（1）Na

AlCl3（2）杀菌、消毒、农药生产、药物合成等（其它合理答案均给分）（3）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）

血红色（4）2Al＋2OH—＋2H2O2AlO2－＋3H2↑

（5）Cl2＋2FeCl22FeCl3解析：根据题意，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，Y为Al；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色，得G中含钠；I的溶液呈黄色，含Fe3＋；A为能与水反应生成气体B和能与Al反应的物质，故A为Na，B为H2，D为NaOH，D与Y反应生成G为NaAlO2溶液，X为Fe，