2021-2022学年上海市民星高级中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年上海市民星高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能用离子方程式：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O来表示的反应是A．CaCO3+HCl

B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3

D．Na2CO3+HCl参考答案：A略2.由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22﹣就是一种空气负离子，则O22﹣的摩尔质量为（）A.32g

B.32g/mol

C.34g

D.34g/mol参考答案：B【分析】摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，据此解答。【详解】电子的质量可以忽略不计，所以O22－的相对分子质量为32，O22－的摩尔质量为32g/mol，答案选B。3.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A．碘和干冰的升华

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化

D．食盐和冰的熔化参考答案：A略4.下列试剂的保存不正确的是A．漂白粉必须密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶广口瓶保存C．液溴用一层水封盖再密封保存

D．金属钠可保存在煤油中参考答案：B略5.科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃

X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是（

）A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X和乙烷类似,都容易发生取代反应D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多参考答案：A试题分析：根据碳四价的原则，该化合物的分子式是C5H4，在四个顶点上的碳原子之间存在碳碳双键。A．X由于含有碳碳双键，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B．X分子中含不饱和的碳碳双键，在－100℃的低温下合成一种该烃，因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态烃，错误；C．X容易发生加成反应，而乙烷容易发生取代反应，因此二者的性质不相似，错误；D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气是m/64×6<而甲烷消耗的氧气是m/16×2,因此消耗的氧气甲烷较多，错误。6.目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

A．原子半径比钙小

B．最高价氧化物为SeO3

C．H2Se一定是强酸

D．气态氢化物为H2Se，稳定性比H2S弱参考答案：C略7.将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是A．NO3-

B．SO2

C．Fe2+

D．Fe3+

参考答案：A略8.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B．S－SO3－H2SO4C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4

D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH参考答案：D略9.下列物质能在空气中稳定存在的是（）A．氢氧化亚铁悬浊液

B．氧化钠C．二氧化硅

D．氯水参考答案：C【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】能在空气中稳定存在，说明性质稳定，与空气中水、二氧化碳、氧气都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不选；B．氧化钠可与空气中水、二氧化碳等反应，最终生成碳酸钠，故B不选；C．二氧化硅性质稳定，可存在空气中，故C选；D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，故D不选．故选C．10.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.以上判断都不正确参考答案：B略11.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17

B．11和9C．14和6

D．15和8参考答案：B解析11号元素为Na,9号元素为F，二者形成的化学键为离子键。12.下列化合物中，同时含有离子键、非极性共价键的是：A．NaOH

B．H2O2

C．Na2O2

D．NaCl参考答案：CA．NaOH为离子化合物，含有离子键，氢氧根离子中含有极性共价键，故A不选；B．H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物，故B不选；C．Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物，故C选；D．NaCl为离子化合物，只含有离子键，故D不选；故选C。13.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略14.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是（

）①Cl2+H2O＝HCl+HClO

②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③2F2+2H2O＝4HF+O2

④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A.③④ B.①④ C.①③ D.②④参考答案：A【详解】①水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故①错误；②水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故②错误；③水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故③正确；④水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故④正确；③④正确，故选A；答案：A

15..下列实验操作正确的是（

）A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56gD．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因．【分析与猜想】（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧气有漂白性B．氢氧化钠有漂白性C．

【实验与判断】请完成表格：实验编号123实验装置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞验证猜想

（

）C

（

）

实验现象溶液变红后不褪色实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用

溶于水配制的．（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是

（3）结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：

，

（4）请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在：

参考答案：（1）氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性（2分）

B

A

氢氧化钠固体（各1分共3分）（2）H2O2（2分）（3）Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2（4分）（4）取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在；或取一定质量的Na2O2余水作用，收集产生的O2小于理论值（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min末，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L﹣1?min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。（2）2min末时X的浓度为_________。（3）化学反应方程式中n的值是____________。参考答案：(1)0.025mol?L﹣1?min﹣1

(2)0.2mol?L﹣1

(3)n=4，解析：以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，可知生成W为0.05mol?L-1?min-1×2min×2L=0.2mol，则

2X(g)+Y(g)═nM(g)+2W(g)

开始

0.6

0.6

0

0

转化

0.2

0.1

0.1n

0.2

2min末

0.4

0.5

0.1n

0.2

容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则=，解得n=4；(1)W与Y的化学计量数比为2：1，则前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1×=0.025mol?L-1?min-1；

(2)2min末X的浓度为=0.2mol/L；

(3)由上述分析可知，n=4。18.已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：

（2）写出化合物官能团的名称：B中含官能团名称

；D中含官能团名称

；（3）写出反应的化学方程式①：

反应类型：

②：

反应类型：

③：

反应类型：

参考答案：略19.

（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量

（填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：①该