黑龙江省哈尔滨市剑桥第四中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

黑龙江省哈尔滨市剑桥第四中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是()。A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的KMnO4酸性溶液参考答案：B略2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④

参考答案：B略3.下列离子方程式正确的是（

）A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋参考答案：D1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（

）A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL参考答案：B略5.常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图K3－16－1所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()。A．a端上升，b端下降

B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化

D．无法判断

图K3－16－1

参考答案：B略6.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H2均为还原剂C．两个反应的条件不同

D．两个反应都是氧化还原反应参考答案：B7.“黑色面包”实验中，浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（

）A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A略8.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：答案：B9.2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列叙述不正确的是(

)

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”

B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是危害人体健康的污染物

C．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

D．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式参考答案：A略10.乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为

A．和丙酸共热时，断裂①键

B．和金属钠反应时，键①断裂C．和浓硫酸共热到1700C时，键②⑤断裂D．在银催化下和氧气反应时，键①⑤断裂参考答案：D略11.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是A．水的电离是吸热过程

B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能

D．将NH4Cl(s)投入水中，溶液温度降低参考答案：C12.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气易液化，便于储存和运输D．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O参考答案：D略13.“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如右所示。下列说法不正确的是A．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．1molX与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C．X遇FeCl3溶液显色，属于苯酚的同系物D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面

参考答案：BC14.下列叙述正确的是（

）

A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小

B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数

C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3参考答案：D略15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.法国化学家亨利·莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献。莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁（发火金属；打火石）。莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃铁（颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧）。某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究。由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC2O4）制得氧化亚铁：FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未出）：分析该套装置的原理回答下列问题：（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：

（2）仪器组装好后，首先要做的是：

具体操作是

（3）实验中B装置的意义是：

。（4）进行第二阶段制备自燃铁实验步骤的正确顺序是：

①点燃D处酒精灯，②关闭A、B之间的活塞开关，③熄灭酒精灯，④往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑤继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑥撤下仪器，⑦打开A、B之间的活塞开关（5）该套装置有没有明显的问题？

，如有,回答如何改进

。

参考答案：（1）FeO＋H2Fe＋H2O（2分）（2）检查气密性(2分)，A、B之间的活塞开关关闭，B的分液漏斗活塞关闭(1分)，向A的长颈漏斗中加水到一定程度，观察A中漏斗内是否会形成一段稳定的水柱(1分)；将干燥管末端浸没在盛有水的水槽的液面下，用酒精灯微热B装置的锥形瓶，干燥管末端出口有气泡产生，停止加热，观察干燥管内是否会形成一段稳定的水柱(1分)。（3）产生CO2气体排出D中的空气（2分）（4）⑦④①③⑤②⑥（2分）（5）有（2分），B、C之间应该增加一个除HCl的洗气瓶（1分），E后面应有处理第一阶段尾气中CO的措施。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是

a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2Ob．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

（填写序号）。a．pH

b．电离度

c．电离常数

d．溶解度（3）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1

HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是

（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=

mL；②E点pH＞8的原因用离子方程式表示

。（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

。

a．电解，NaOH溶液

b．蒸馏，Na2CO3溶液c．酯化反应，石蕊试液

d．中和滴定，pH试纸（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用

作指示剂，终点的现象为

；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：（1）BD（2）C（3）图2

20

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）d(5)酚酞

由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色

无影响(其它合理的答案也可以)略18.根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

。⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

、

。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

。⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有

种峰，错误的结构有

种峰。参考答案：⑴Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4

+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

2Fe3++2I-2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O⑷1

3M为红色金属，与酸反应生成蓝色溶液，推知M为Cu。由Y中加KSCN得红色溶液，确定Y中含有Fe3+，从而确定E为Fe。M为Cu，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3，Z为Fe(OH)3，K2EO4为K2FeO4。（2）FeSO4溶液酸化后加入KI淀粉溶液变蓝色，说明有I2生成。其变化过程中相关离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-2Fe2++I2。（4）根据题干信息，正确的结构中的氢原子化学环境完全相同，故在核磁共振氢谱中有1种峰；而错误的结构中氢原子有3种不同的化学环境，故有3种峰。19.（15分）Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。表1

表2酸或碱电离常数（Ka或Kb）

CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41.1×10－10BaCO32.6×10－9CaSO49.1×10－6CaCO32.8×10－9

请回答下面问题：⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是

（填序号）。A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量冰醋酸⑵CH3COONH4的水溶液呈

（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是

。⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO)达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中c(CO)应≥

mol·L-1。Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H＝akJ·mol－1在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。5006007008001.5453320122.0604328153.083623722根据表中数据分析：①上述反应的

0(填“大于”或“小于”)。②在一定温度下，提高氢碳(即)比，平衡常数K值

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇