重庆天府中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

重庆天府中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为

A.

H2XO3

B.

HXO3

C.

HXO

D.

H2XO4参考答案：B略2.下列说法正确的是（

）A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+B．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NAC．Na2O2与水反应的试管中立即滴入酚酞，溶液变红，振荡后红色不褪去D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解参考答案：BA．钠和硫酸铜溶液的反应先是和其中的水反应，不会置换盐溶液中的金属Cu，故A错误；B．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B正确；C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠遇到酚酞溶液会变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终溶液颜色会褪去，故C错误；D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3稳定，但是NaHCO3固体都能发生分解，故D错误；故选B。3.为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入(

)A.NaOH溶液

B.铁片

C.石蕊溶液

D.KSCN溶液参考答案：DFe2+溶液若变质，溶液中含有Fe3+，要检验Fe2+溶液是否变质即检验溶液中是否含Fe3+，检验Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液变红色证明Fe2+溶液已经变质，若溶液不变红说明Fe2+溶液没有变质，答案选D。4.下列各组中互为同分异构体的是（）A．K与K B．T2O与H2OC．CH3CH2CH2CH3与 D．CH3CH3与CH3CH3CH3参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．【解答】解：A．K与K是质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素，不是同分异构体，故A错误；B．T2O与H2O结构相同，为不同核素形成的化合物，不是同分异构体，故B错误；C．CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．CH3CH3与CH3CH3CH3结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，不是同分异构体，故D错误．故选C．5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.KClO3中的Cl在反应中得到电子

B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原

D.1

molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A分析：氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。详解：A.KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价，得到电子，A正确；B.ClO2是还原产物，B不正确；C.H2C2O4在反应中被氧化，C不正确；D.1

molKClO3参加反应有1mol电子转移，D不正确。本题选A。6.只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，该试剂是

A.BaCl2溶液

B.KOH溶液

C.NaNO3溶液

D.稀盐酸参考答案：D略7.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是

A.浓硫酸

B.天然气

C.小苏打

D.二氧化硫参考答案：C略8.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是A.铁B.铜C.钠D.铅参考答案：C略9.下列变化属于物理变化的是（

）A．煤的干馏

B．石油分馏

C．石油裂化

D．乙烯聚合参考答案：B略10.下列说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．阿伏加德罗常数为6.02×1023参考答案：B略11.下列气体不会造成大气污染的是（

）A.二氧化硫

B.氮气

C.一氧化碳

D.一氧化氮参考答案：B略12.下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2OB．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：A13.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是

A．A与B互为同分异构体

B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2”

D．A与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略14.VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－的物质的量浓度（

）A.

B.

C.

D.

参考答案：略15.设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法中不正确的是（）A．1L溶液中含有0.2NA个NO3﹣B．1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个C．0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/LD．500mL溶液中，含有NO3﹣的物质的量为0.2mol参考答案：AC考点：物质的量浓度的相关计算；阿伏加德罗常数．

分析：A．根据n=cV计算出1L该硝酸钡溶液中含有的硝酸钡的物质的量，再计算出含有的硝酸根离子的物质的量；B．根据A可知1L该溶液中含有硝酸钡的物质的量，再计算出含有的硝酸根离子和钡离子的物质的量；C．溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关；D.0.5L该溶液中含有0.1mol硝酸钡，含有0.2mol硝酸根离子．解答：解：A.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钡，含有0.4mol硝酸根离子，含有0.4NA个NO3﹣，故A错误；B.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钡，0.2mol硝酸钡中含有0.4mol硝酸根离子、0.2mol钡离子，总共含有0.6mol阴、阳离子，所以阴、阳离子总数为0.6NA个，故B正确；C.0.5L该溶液中钡离子的浓度与硝酸钡溶液的浓度相等，都是0.2mol/L，与溶液体积无关，故C错误；D.500mL溶液中含有硝酸钡的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，0.1mol硝酸钡中含有NO3﹣的物质的量为0.2mol，故D正确；故选AC．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。参考答案：(1)Fe2O3

漏斗，烧杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩埚

CO2解析：铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氢氧化钠溶解，因此滤渣a为Fe2O3，滤液a中含有偏铝酸钠和硅酸钠，根据流程图，滤渣b中应该含有硅元素，则试剂A为酸，如盐酸，滤渣b为硅酸沉淀，滤液b中含有铝离子，再加入过量的氨水，滤渣c为氢氧化铝沉淀，过滤煅烧生成氧化铝，滤液c中含有铵根离子。(1)根据上述分析，滤渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分离溶液a和滤渣a的操作为过滤，需要的玻璃仪器为漏斗，烧杯，玻璃棒，故答案为：Fe2O3；漏斗，烧杯，玻璃棒；(2)溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案为：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b与过量氨水反应生成氢氧化铝的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加热氢氧化铝得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有坩埚，实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳来制取A1(OH)3，故答案为：坩埚；CO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O

F；K+

Ca2+。（2）比较酸性强弱：H3PO4

H2SiO3（3）稳定性：NH3________PH3参考答案：(8分

每空2分)(1)＞

＞

(2)＞

＞略18.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：（1）X元素的名称：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子结构示意图_______。（2）用电子式表示ZX2的形成过程_____。（3）Y2X对应水化物的电子式_____，其中存在的化学键有_____。（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______。（5）X氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因____。参考答案：(1)氧

第三周期第ⅠA族

(2)

(3)

离子键和共价键

(4)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

(5)H2O分子间存在氢键【分析】Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，令最外层电子数为a，则（2+a）=a，解得a=4，所以Z为C元素；设X原子的质子数为x、Y原子的质子数为y，三种元素原子的质子总数为25，则有6+x+y=25，Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，y=11，即X为O元素，Y为Na元素，据此答题。【详解】由分析可知：X为O元素，Y为Na元素，Z为C元素。（1）由分析可知：X为O元素，元素名称为氧；Y为Na元素，位于元素周期表的第三周期第ⅠA族；Z为C元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，原子结构示意图为：，故答案为：氧，第三周期第ⅠA族，。（2）ZX2为CO2，二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，其形成过程为，故答案为：。（3）Y2X为Na2O，Na2O对应水化物的化学式为NaOH，NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键，其电子式为：，故答案为：，离子键和共价键。（4）Na2O溶于水和水反应生成氢氧化钠，所以形成溶液为NaOH溶液，与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，故答案为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。（5）X的氢化物为H2O，H2O分子之间存在氢键，熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高，故答案为：H2O分子间存在氢键。

19.有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。（1）在标准状况下，67.2LCO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____molH2S含有相同的氢原子数。（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g·mL?1，其物质的量浓度是_______。（5）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）完全溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。A．

B．

C．

D．

参考答案：(1)3.0

132

3NA

6(2)2.24

0.15(3)64g/mol

32(4)18.4mol/L(5)B【分析】（1）根据n=V/Vm二氧化碳的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据N=nNA计算分子数目，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍；（2）根据n=m/M计算氨气物质的量，根据V=nVm计算氨气体积，根据H原子数目相等计算硫化氢的物质的量；（3）根据n=V/Vm氧化物的物质的量，根据M=m/n计算氧化物的摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．（4）根据c=1000ρw/M计算该浓硫酸的物质的量浓度；（5）根据n=V/22.4L·mol－1计算标况下VL该气体的物质的量，再利用m=nM计算该气体的质量，溶剂