辽宁省鞍山市析木中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

辽宁省鞍山市析木中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是()A.分子式为C26H28O6NB.遇FeCl3溶液不能发生显色反应C.1mol该物质最多能与8mol氢气发生加成反应D.1mol该物质最多能与4molNaOH溶液完全反应参考答案：A略2.标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是A．水最终会充满整个烧瓶B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol·L－1C．所得溶液的质量分数为17/22400ρD．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4mol参考答案：D3.以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（

）

A．a为NaOH溶液，①为蒸馏

B．②、③均为蒸馏，①为分液

C．②为分液，C中含有醋酸钠

D．b可以是硫酸，也可以是盐酸

参考答案：B略4.广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是

A．实验室可通过FeSO4溶液水解制聚合铁PFS

B．含镉废电池含镉量很少，需进行回收处理

C．PFS是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物

D．核素原子中的电子数为48，中子数为60参考答案：A5.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.食醋除水垢、明矾净水、油脂的皂化都是化学变化B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D.氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品干燥剂参考答案：A食醋除水垢利用的是醋酸与碳酸钙、氢氧化镁反应，明矾净水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3胶体的吸附性，油脂的皂化利用的是油脂在碱性条件下的水解，三者均为化学变化，A正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%，B错误；碘元素只在以单质形式存在时才会与淀粉溶液反应，而海水中的碘元素是以离子形式存在，不能与淀粉溶液发生反应，不能用淀粉溶液检测，C错误；干燥剂硅胶主要成分是二氧化硅，二氧化硅、氧化钙均能吸收吸水，用作食品干燥剂，还原性铁粉具有还原性，做抗氧化剂，不能做干燥剂，D错误；正确选项A。6.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是A．“另一种反应物”一定只具有氧化性

B．“另一种反应物”一定具有还原性C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃烧）

D．CuH既可做氧化剂也可做还原剂参考答案：A7.化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒

B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂

D．硅酸钠是制备硅胶的原料参考答案：B考点： 盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途．分析：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；B、氢氧化铁胶体具有净水作用；C、臭氧有一定的氧化性；D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸．解答：解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误；C、臭氧有一定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确．故选B．点评： 本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性强，难度不大．8.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是（）A．Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ D．2H++2e﹣═H2↑参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．

专题：电化学专题．分析：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．解答：解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故选：B．点评：本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀．9.浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（

）A.胶体

B.悬浊液

C.乳浊液

D.溶液参考答案：A解析：雾是胶体，A正确。10.下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是

（

）

操作和现象结论A[来源:

/]向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2试样加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性参考答案：A略11.在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5参考答案：D略12.下列说法正确的是（

）A．工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B．刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C．石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D．氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料参考答案：A略13.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（

）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸．二元酸．多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③电解质：明矾．冰醋酸．纯碱；干冰．液氯都是非电解质④同位素：1H．2H．3H；同素异形体：C60．金刚石．石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体．溶液和浊液

A．只有②④

B．只有②③⑤

C．只有①②④

D．只有②③⑤参考答案：A略14.常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下Ca(OH)2的Ksp约为A.5X10-3

B8X10-4

C.3.2X1O-5

D.1.6X10-7参考答案：C略15.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D．分别测定0.5mol·L－1H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃。1－萘酚(性质与苯酚相似)熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：⑴将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是

。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是

。ks5u⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是

(填序号)。ks5uA．③②④①

B．①②③④

C．②①③④⑶实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是

、

。⑷某同学推测经提纯的产品可能还含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。实验目的实验操作预期现象和结论①用金属钠检验1－乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若

，则产品纯净；若

，则产品不纯。②检验经提纯的产品是否含有1－萘酚

若 ，则含有1－萘酚；若

，则不含1－萘酚。参考答案：⑴提高1－萘酚的转化率(或作溶剂)(2分)

冷凝回流，提高原料乙醇的利用率(2分)⑵A(2分)⑶1－萘酚被氧化(2分)

温度高乙醇大量挥发(或：温度高发生副反应)(2分)⑷①若无气泡产生，则产品纯净(1分)；若有气泡产生，则产品不纯(1分)②取少量实验所得产品于试管中，加入1~2滴FeCl3溶液(2分)；若显紫色，则含有1－萘酚(1分)；若不显紫色，则不含1－萘酚(1分)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修5—有机化学基础](15分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去):请回答下列问题.(1)A的类别是__________，能与Cl2反应生成A的烷烃是__________；B中的官能团是__________。(2)已知:B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液、能除去的副产物是______________。(3)已知:，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为____________。(4)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，且能发生消去反应，发生该消去反应需要的条件为__________，消去反应所得有机物的结构简式为____________（只写一种）。

(5)反应③的化学方程式为____________________。该反应的反应类型为___________________。参考答案：【知识点】有机物分子中的官能团及其结构、有机物的合成L7M3【答案解析】(1)卤代烃

CH4或甲烷 -CH0或醛基(各I分，共3分)

(2)苯甲酸钾(2分) (3)1:2:4:4(不考虑顺序，合理即给分)(2分)(4)NaOH的乙醇溶液共热（3分）或（2分）(5)+CH3COOH+H2O(2分)

酯化反应（取代反应）（1分）

解析：（1）A为三氯甲烷，含有官能团Cl原子，所以A为卤代烃，甲烷能够与氯气发生取代反应生成三氯甲烷；有机物B为苯甲醛，含有的官能团为醛基：-CHO；

（2）苯甲酸钾为盐，所以苯甲酸能够溶于水，则加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾；

（3）根据反应++H2O可知，能够与G反应生成，该有机物分子中含有4种位置不同的H，个数之比为1：2：4：4（苯环对称），则各组吸收峰的面积之比为1：2：4：4；

（4）根据遇FeCl3溶液显色可知L含酚羟基，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生说明酚羟基的邻、对位没有H，即邻、对位有取代基，又L与NaOH的乙醇溶液共热说明L能发生消去反应，该基团是-C2H4Cl，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为或

，

（5）反应③为和乙酸发生酯化反应生成，反应的化学方程式为：+CH3COOH+H2O

【思路点拨】本题考查了有机物分类、有机物结构与性质、有机合成方案设计、同分异构体求算等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物组成、分类及具有的结构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。

18.【化学——选修物质结构与性质】

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了

发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs

（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）

为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构

如图。试回答：⑴镓的基态原子的电子排布式是

。⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为

，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为

。⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是

。（用氢化物分子式表示）⑷砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为

。⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。⑹下列说法正确的是

（填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As>Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键参考答案：⑴ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）

⑵4（2分）正四面体

⑶NH3>AsH3>PH3

⑷sp2

⑸>

⑹BCD⑴镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1。⑵根据“均摊法”：白色球个数为(6/2)+(8/8)=4。由晶胞图可