福建省福州市官塘中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析

福建省福州市官塘中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大

B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸

C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气参考答案：D略2.在下列有关实验的叙述中，正确的是（）A． 用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B． 苯酚沾在手上立即用酒精清洗C． 在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上D． 如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含SO42﹣离子参考答案：B考点：间接加热的仪器及使用方法；硫酸根离子的检验；计量仪器及使用方法．.专题：化学实验基本操作．分析：A．需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；B．苯酚是有机物，易溶于酒精；C．托盘天平称量固体药品时，左物右码，并垫质量、大小相等的纸片；D．在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．解答：A．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网，故A错误；B．苯酚易溶于酒精，苯酚沾在手上立即用酒精清洗，故B正确；C．称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故C错误；D．向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀．由于后来又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，D为易错点，注意掌握硫酸根离子的检验．3.已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H2O2<Fe2＋<I－<SO2，则下列反应不能发生的是

(

)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2参考答案：C略4.恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（

）

A.体积减半，则压强为原来的两倍

B.平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

C.体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D.平衡向右移动，混合气体密度不变参考答案：C略5.对于图所示装置的叙述正确的是A、这是一个原电池的装置B、这是电解NaOH溶液的装置C、Pt为正极，其电极反应为：2H2O＋O2+4e－＝4OH－D、Fe为负极，其电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑参考答案：AC略6.饮料中柠檬酸是（

）A.着色剂

B.调味剂C.防腐剂D.营养强化剂参考答案：B略7.下图中a曲线表示一定条件下可逆反应

X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(S)△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A升高温度

B增大Y的浓度

C降低温度

D增大体系压强参考答案：B略8.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是A.钙和镁的碳酸氢盐

B.含碘酸盐的食盐C.漂白粉等消毒剂

D.小苏打参考答案：A9.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；下列叙述正确的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B10.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（

）A．A?B?C?D

B.A?

C?B?D

C．A?

C?D?B

D.B?

D?C?A

参考答案：C略11.下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A．单质溴

B．单质镁

C．烧碱

D．食盐参考答案：D略12.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是().A．金B．铜C．铁D．铝参考答案：D13.有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，，下列说法正确的是(

)

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若升高温度，则②的pH减小参考答案：CA．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C．分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO3－

离子水解显碱性，所以pH最大的是①，正确；D．水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，②的pH增大，错误；选C。14.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为A.35

B.30

C.64

D.58参考答案：C15.取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物,向其中投入足量的钠,收集到1.12L氢气(标准状况),此混合物的组成是

(

)

A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，使木条复燃3.5分钟块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2反应的化学方程式

。②实验结果说明催化剂作用的大小与

有关。（2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下：双氧水体积操作情况反应完成所需的时间收集到气体体积反应后液体温度a1%的150mL

11分钟539mL24℃a2%的15mL混合不振荡1分20秒553mL56℃a3%的7.5mL

9秒562mL67℃请简要说明：①反应完成所需的时间不同的原因

。②反应后液体温度不同的原因

。③收集到气体体积不同的原因

。（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：

。②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是

．（2）图中5号元素在周期表中的位置是

、

．（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：

．（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ?mol﹣1，失去第二个电子为7296kJ?mol﹣1，失去第三个电子为11799kJ?mol﹣1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

．参考答案：（1）从上到下依次减小；（2）第三周期；ⅤA族；（3）NH3、H2O、HF分子内存在氢键，所以气态氢化物的熔沸点高；（4）锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去电子很困难．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）同一主族元素原子的第一电离能I1，从上到下依次减小；（2）5元素为15号元素氮，在周期表中氮的位置为第三周期，第ⅤA族；（3）分子间存在氢键，故熔沸点高；（4）Li失去1个电子变为稳定结构．【解答】解：（1）同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致，故答案为：从上到下依次减小；（2）5号元素为15号元素氮，在周期表中的位置为第三周期，第ⅤA族，故答案为：第三周期；ⅤA族；（3）上一周期的元素的氢化物分别为NH3、H2O、HF，分子间存在氢键，所以分子熔沸点较高，故答案为：NH3、H2O、HF分子内存在氢键，所以气态氢化物的熔沸点高；（4）锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，因锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去电子很困难，故答案为：锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去电子很困难．18.(共12分)写出下列物质间反应的化学方程式，并填写反应类型:(1)乙烯跟HCl反应_______________________________________，_______________。(2)三氯甲烷与氯气反应___________________________________，_______________。(3)铜与浓硫酸反应_______________________________________，_______________。参考答案：(共12分)(1)H2C=CH2+HCl

H3C-CH2Cl(2分),加成反应（2分）。(2)CHCl3+Cl2

，取代反应（2分）。(3)

氧化还原反应（2分）略19.从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是