湖南省长沙市高塘岭镇第二中学2022年度高一化学下学期期末试题含解析

湖南省长沙市高塘岭镇第二中学2022年度高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m:nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m:n参考答案：D略2.在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A.容器内原子的总数不变

B.容器内的分子总数不变C.容器内压强不变

D.发生的反应属于取代反应参考答案：C3.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀的糖类物质是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.纤维素

D.淀粉参考答案：A4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA个C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD．1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9NA个Na+参考答案：B略5.下列反应中属吸热反应的是（

）A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答案：D6.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是

A．NaOH溶液

B．硝酸

C．浓硫酸

D．稀盐酸参考答案：A7.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.C+H2OCO+H2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：B【分析】在氧化还原反应中，若水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化，据此判断。【详解】A、C+H2OCO+H2的反应中，H元素的化合价降低，水是氧化剂，碳元素化合价升高，碳是还原剂，故A不选。B、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中元素的化合价均不变，不是氧化剂也不是还原剂，故B选；C、Na与水的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，钠是还原剂，故C不选；D、单质氟与水的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，单质氟作氧化剂，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂判断，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键。8.下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是A.NO B.SO2 C.NH3 D.H2参考答案：D【详解】A.NO不溶于水，但与空气中的氧气反应，故只能用排水法收集，故错误；B.SO2能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故错误；C.NH3极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排气法收集，故错误；D.H2不溶于水，密度比空气小，既能用排水法又能用排空气法，故正确。故选D。9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

（

）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池

参考答案：B略10.以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷在氧气中燃烧C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用乙烯水化得乙醇参考答案：A略11.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（

）。A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+参考答案：B略12.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4参考答案：D试题分析：由X2+和Z－离子的电子数之差为8和原子序数的大小关系可初步判断X为镁、Z为氯，再根据W和X元素原子内质子数之比为1:2得W质子数为6，故为碳，根据原子的最外层电子数之和为19和原子序数的关系得Y为硫，与碳相邻的同主族元素为硅，可制成重要的半导体材料，故A正确；Mg、S、Cl处于同周期，从左向右原子半径逐渐减小，故B正确；CCl4中碳原子和氯原子形成四条共价键，各原子均达到8电子的稳定结构，故C正确；根据最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律可得酸性最强的为HClO4即HZO4，D错误；故选D。13.关于碱金属元素的说法中正确的是()A.ⅠA族元素都是碱金属元素 B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D.Cs常温下与水反应会发生爆炸参考答案：DA、ⅠA族的氢元素是非金属，选项A错误；B、Na与水剧烈反应，不与金属离子反应，所以不能发生置换反应，选项B错误；C、失电子能力越强的元素对应物质还原性越强，所以K+具有弱氧化性，选项C错误；D、Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，则Cs常温下与水反应会发生爆炸，选项D正确。答案选D。

14.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是

（

）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：A略15.下列物质中，属于电解质的是

(

)

A．CO2

B．乙醇

C．Na2SO4

D．Cl2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。将以下表格补充完整，并回答问题。实验操作实验现象结论①取部分粉末，加水溶解。将所得溶液分成三份，分别进行实验②③④得无色溶液

②滴加稀硫酸无明显现象

③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀

④加入足量AgNO3溶液

含有NaCl

写出③和④中反应的离子方程式：③___________________；④______________________。

参考答案：实验操作实验现象结论

不含CuSO4

不含Na2CO3

含有Mg(NO3)2

出现白色沉淀

③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及

和

组装起来的。（2）组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序有

。A．befcda

B．acdfeb

C．acdefb②若要验证SO2具有还原性，则在C装置中的溶液为

（用字母填空）A．酸性高锰酸钾溶液

B．H2S溶液

C．浓硫酸

D．品红溶液写出上述反应的离子方程式：

。③若C装置中的溶液为

，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；④当D中产生

现象时，说明SO2具有氧化性；写出这个反应的化学方程式：

。（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用

。参考答案：（12分）（方程式和最后一小题两分，其余均为1分）（1）分液漏斗、圆底烧瓶

（2）①A

②A

方程式略

③品红溶液

④有淡黄色固体析出

方程式略（3）吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气略18.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．③Pt电极上的电极反应式为________________________。（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验编号t（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382①请将表中数据补充完整：a___________。②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；A．容器内混合气体温度不再变化

B．容器内的气体压强保持不变C．2υ逆(NO)=υ正(N2)

D．容器内混合气体密度保持不变参考答案：(1)吸收

180

(2)①氧化

②NiO

③O2+4e﹣=2O2﹣

(3)①1.2×10﹣3

②Ⅰ和Ⅲ

③乙

(4)CD【分析】（1）由图可知，1molN2和1molO2完全反应生成NO时，吸收的总能量大于放出的总能量，该反应为吸热反应；（2）原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；（3）由题意可知，该实验目验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，实验时应注意在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同；（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。【详解】（1）由图可知，1molN2和1molO2完全反应生成NO时，反应物化学键破坏吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，生成物形成化学键放出的总能量为2×632kJ=1264kJ，则反应时需要吸收180kJ的热量，故答案为：吸收；180；（2）①原电池中，NiO为负极，电极上NO失电子发生氧化反应生成二氧化氮，故答案为：氧化；②外电路中，电子由负极NiO极流出，经导线流入正极Pt极，故答案为：NiO；③原电池中，Pt电极为正极，O2在正极上发生还原反应生成O2-，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，故答案为：O2+4e﹣=2O2﹣；（3）①由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对速率的影响，则温度和反应物的初始浓度要相同；实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对速率的影响，则反应物的初始浓度要相同；a应该为1.2×10﹣3mol/L，故答案为：1.2×10﹣3；②由表格数据可知，实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，实验目的是验证温度对速率的影响，故答案为：Ⅰ和Ⅲ；③因Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度相同、反应物的初始浓度，催化剂的比表面积对平衡移动无影响，但Ⅱ的速率大，先达到化学平衡，故实验Ⅱ选曲线乙，故答案为：乙；（4）A、因反应在绝热容器中进行，容器内混合气体温度