湖南省郴州市众成中学2022年度高二化学上学期期末试题含解析

湖南省郴州市众成中学2022年度高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（

）

A．3mol/(L?s)

B.0.3mol/(L?s)

C.0.6mol/(L?s)

D．0.1mol/(L?s)参考答案：C略2.下列说法正确的是

(

)A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略3.下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是

（

）A．破旧的衣物

B．瓜果壳

C．旧报纸

D．塑料瓶参考答案：B略4.下列用途主要体现铝的物理性质的是（

）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料A．①②③④⑤⑥

B．①②⑥⑦⑧

C．①③⑤⑦⑧

D．②③④⑥⑦⑧参考答案：C略5.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是：

（

）

A.煤的干馏是物理变化

B.石油分馏得到的汽油是纯净物C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油参考答案：C略6.下列食品添加剂与类别对应下列正确的一组是A、着色剂——苯甲酸钠

B、营养强化剂——粮食制品中加赖氨酸C、调味剂——亚硝酸盐

D、防腐剂——胡萝卜素参考答案：B略7.下列溶液一定呈碱性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+)

B．溶液中含有OH?离子C．滴加甲基橙后溶液显红色

D．滴加甲基橙后溶液显黄色参考答案：A略8.向溶液中加入少量醋酸钠晶体或加等体积水时，都会引起（

）

A.溶液的增大

B.的电离平衡正向移动C.溶液的导电能力减小

D．溶液的酸性增强参考答案：A略9.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2参考答案：C试题分析：依据单质性质分析可知，镁、钾、碘单质常温下为固体，溴单质为液态，故选C．10.将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应:CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍参考答案：A略11.下列各组物质问，一定互为同系物的是

A.C2H6O和C4H10O

B.C3H6O2和C4H8O2

C.C3H4和C4H6

D.C3H8和C5H12参考答案：D略12.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝2的两溶液稀释后pH仍相同，盐酸稀释的程度大于醋酸稀释的程度D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小参考答案：B略13.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略14.下列叙述错误的是

（

）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略15.下列各种说法中，正确的是A．二氯甲烷有两种同分异构体B．右图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰C．用钠检验乙醇中含有的少量水D．苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2mL环己醇和25mL冰醋酸。

开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，

用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、

3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

回答下列问题：

（1）在合成装置中，甲装置的名称是

。

（2）三颈烧瓶的容量为

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。

（3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是____________________

。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是

__________________________________________________________________________；

然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____

中，分离得到有机层。

（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____

℃的馏分。

（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____

。

A．重铬酸钾溶液

B．金属钠

C．新制的氢氧化铜悬浊液参考答案：⑴冷凝管(2分)⑵250mL(2分)⑶使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(2分)⑷除去产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分)⑸155.6(2分)

⑹AB(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下装置是某活动小组进行实验的装置图，回答下列问题．（1）甲装置是

（填“原电池”或“电解池”），Ag极出现的现象是

，Zn极的电极反应式为

．（2）M是用紫色石蕊试液浸润过的试纸，则试纸的a端出现的现象是

．（3）乙装置中Fe极的电极反应式为

，一段时间后Fe极增重0.64g，理论上转移的电子的物质的量为

．参考答案：（1）原电池；有气泡产生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）a端试纸变蓝色；水电离出来的H+在a端获得电子发生反应，使该端OH﹣浓度增大；（3）Cu2++2e﹣=Cu；0.02mol．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）多池相连含最活泼金属的电极是原电池，其它是电解池，由此分析解答；（2）a与电源负极相连是电解池的阴极，氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，使得氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以紫色石蕊试液变蓝色；（3）Fe极是阴极电解质溶液中的铜离子放电，生成单质铜，生成1mol铜转移2mol电子．解答：解：（1）最活泼的是锌所以甲池是原电池；Ag极上是氢离子放电，生成氢气，现象是有气泡产生；Zn极的是负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案为：原电池；有气泡产生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）a与电源负极相连是电解池的阴极，氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，使得氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以紫色石蕊试液变蓝色，故答案为：a端试纸变蓝色；水电离出来的H+在a端获得电子发生反应，使该端OH﹣浓度增大；（3）Fe极是阴极电解质溶液中的铜离子放电，生成单质铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，Fe极增重0.64g，即生成0.01mol铜转移0.02mol电子，故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；0.02mol．点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．18.灰锡（结构松散，常粉末状存在）和白锡（坚固耐用），是锡两种同素异形体．已知：Sn（s，灰）Sn（s，白）ΔH＝＋2．1kJ/mol，△S=6.5J·mol－1.；求出灰锡器皿不损坏的温度是

℃（（填“>”、“<”或“=”）参考答案：大于50℃略19.现有下列物质,用编号填空回答下列问题：

A.干冰

B.金刚石

C.氦

D.过氧化钠

E.二氧化硅

F.溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是：

。（2）可由原子直接构成的晶体是：

。-ks5u（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：

。（4）含有非极性键的离子化合物是：

。(5)