高三化学二轮复习 考点突破-电解质在水溶液中的电离

高三化学二轮复习考点突破--电解质在水溶液中的电离一、单选题1．某化学兴趣小组进行导电性实验，按照图I连接好线路后发现灯泡不亮，按照图II连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是（）A．Fe2(SO4)3是非电解质B．Fe2(SO4)3溶液是电解质C．Fe2(SO4)3的电离方程式为FD．Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2．下列各项比较中，一定相等的是（）A．相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的NH4B．相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目C．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目D．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO32−+H2O═HCO3−+OHA．溶液中加水，c(HC0B．加入Na2CO3固体，c(HC0C．升高温度，平衡常数减小D．通入CO2，溶液pH增大4．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，错误的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性5．下列方法中，可以使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是（）A．加入少量0.10mol·L−1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10mol·L−1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体6．Na2CO3—NaHCOA．0.5mol⋅LB．pH=8的NaHCO3C．0.1mol⋅L−1D．pH=10的该缓冲溶液中存在：c(N7．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A．室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH=3B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液c(ClD．25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+)+c(H+)3COOH)+c(OH-)8．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下．两溶液成分第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.2molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2（）A．完全不同 B．仅n（Cl﹣）相同C．完全相同 D．仅n（K+）、n（Cl﹣）相同9．下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子种类相同D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②11．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）A．Na+、OH﹣、SO42﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、K+、OH﹣ D．Na+、K+、NO3﹣12．下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）减小C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．漂白粉、石英都属于纯净物二、填空题13．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：①HCl：②NaHSO4：③NaHCO3：（2）写出②中反应的离子方程式：．（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：．14．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，用序号回答问题：（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为15．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH．0.01mol/L的溶液XYZWPH1228.54.5（1）X、W的化学式分别为、．（2）W的电离方程式为．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为．16．0.5molH2SO4可电离出个H+．三、综合题17．（1）Ⅰ.现有下列十种物质：①Cl2②钠③醋酸（CH3COOH）④CO2⑤H2SO4⑥熔融KNO3⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al2(SO4)3固体⑩NaHCO3，回答下列问题：属于电解质且能导电是（填序号）。（2）写出①与水反应的化学方程式。（3）写出⑩溶于水时的电离方程式。（4）Ⅱ.按要求回答下列问题:画出Cl-结构示意图：。（5）请用ZAX的形式，写出质子数为8，中子数为10的微粒符号（6）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则M的摩尔质量为。（7）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满CO2，B容器中充满O3，若密度相同，则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为：。（8）将24.5gH2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物质的量浓度为。18．煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为。②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：1molFeS2完全转化为Fe3+和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为。（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下：①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：。②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是。③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是。19．强弱电解质在水中的行为是不同的。（1）醋酸在水中的电离方程式为。（2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。①II表示滴定的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。②当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是(填“盐酸”或“醋酸”)。③当V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是(填序号)。A．碱式滴定管B．锥形瓶C．容量瓶D．玻璃棒20．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号HA物质的量浓度(mol⋅L−1)NaOH物质的量浓度(mol⋅L−1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7请回答：（1）从①组实验分析，HA是(填“强酸”或“弱酸”)。（2）②组实验表明，混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是。（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）①组实验分析，c(OH-)-c(HA)=mol/L。

答案解析部分1．【答案】D【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性【解析】【解答】A．在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，Fe2(SO4)3溶液可以导电，故Fe2(SO4)3为电解质，故A不符合题意；B．在水溶液里或熔融状态下能够导电和化合物叫做电解质，Fe2(SO4)3溶液是混合物，故B不符合题意；C．Fe2(SO4)3的电离方程式为：FeD．Fe2(SO4)3在水溶液中可以电离出可以自由移动的离子，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】Fe2(SO4)3是电解质，但是其溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质导电的前提是要电离，有自由移动的阴阳离子，电解质的电离是在水溶液中或熔融状态下才发生。2．【答案】B【知识点】电解质在水溶液中的电离；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数【解析】【解答】A．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离，则同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中铵根离子的物质的量浓度大于氨水，故A不符合题意；B．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全转化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B符合题意；C．正丁烷中含有的C-H键的数目为10，2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目为12，则相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目不相等，故C不符合题意；D．标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目不相等，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氯化铵是强电解质完全电离，而一水合氨是弱电解质部分电离

B.根据Na~Na+~e即可计算

C.写出结构式找出含有的碳氢键即可

D.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件3．【答案】B【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】【解答】解：A．溶液中加水，由于温度不变，则碳酸根离子的水解平衡常数c(HC0B．加入Na2CO3固体，溶液中碳酸根离子浓度增大，由于水解程度较小，则溶液中碳酸根离子的浓度增大程度大于碳酸氢根离子，所以c(HC0C．升高温度后，碳酸根离子的水解平衡向着正向移动，则该水解平衡常数会增大，故C错误；D．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，碳酸根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D错误；故选B．【分析】碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A.c(HC0B．加入碳酸钠过量，碳酸根离子的浓度增大幅度大于碳酸根离子的水解程度，则溶液中c(HC0C．盐的水解为吸热反应，升高温度后水解程度增大，水解平衡向着正向移动，导致平衡常数增大；D．通入二氧化碳后，碳酸根离子浓度减小，溶液的pH减小．4．【答案】D【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】A.pH=6的蒸馏水中，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L,Kw=1×10-12＞1×10-14,说明温度高于25℃，A项不符合题意；B.水电离出来的c（H+）=c（OH-）=KwC.NaHSO4=Na++H++SO42—，相当增加氢离子浓度，抑制水的电离，C项不符合题意；D.Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol·L的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，D项符合题意；故答案为：D。【分析】根据题中NaHSO4在水中的电离可知，本题考查电解质的电离，运用温度、浓度对弱电解质电离平衡规律分析。5．【答案】C【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用【解析】【解答】A.加入少量0.10mol·L−1盐酸可以使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度增大，A不符合题意；B.加水稀释使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度增大，B不符合题意；C.加入少量0.10mol·L−1NaOH溶液使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度减小，C符合题意；D.加入少量NaCl固体对氨水的电离没有影响，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】影响电解液的导电能力的因素有离子的浓度以及离子所带的电荷数，离子的浓度越高以及离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力就越强。6．【答案】D【知识点】电解质在水溶液中的电离；盐类水解的原理【解析】【解答】A．由Kℎ=KwKa2=B．NaHCO3溶液促进水的电离，由水电离产生的C．NaHCO3在溶液中水解程度强于电离程度，溶液中存在D．由物料守恒可知，NaHCO3溶液中c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3故答案为：D。

【分析】A.根据Ka2算出氢离子浓度，再求pH；

B.NaHCO3溶液中的OH-，全部由水电离产生，H+的浓度之所以比OH-的小，是HCO3-消耗了H+；

C.要比较碳酸氢钠溶液中碳酸和碳酸根离子的浓度大小，就是要比较碳酸氢根离子的电离程度和水解程度的相对大小；7．【答案】A【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】A、Ka=c(H+)•c(A−)c(HA)=cB.向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，因此c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故B不符合题意；C、在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液c(Cl−)c(BrD、向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液生成物质的量相等的醋酸和醋酸钾的混合溶液，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而溶液呈酸性说明CH3COOH的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，所以c(K+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.根据弱酸电解的电离常数的计算方法可以得出氢离子的浓度；

B.碳酸氢铵属于弱酸弱碱盐，在体系中存在电荷守恒；

C.难溶性盐的溶度积大小的只与温度有关；

D.醋酸属于弱酸，在水溶液中有电离平衡，其弱酸根离子也存在水解平衡，水溶液最终显酸性，说明电离大于水解。8．【答案】D【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】这些溶质都是强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K+Cl﹣（SO4）2﹣Zn2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量．第一份：n（K+）=0.3mol+2×0.2mol=0.7mol，n（Cl﹣）=0.3mol，n（SO42﹣）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，n（Zn2+）=0.2mol，第二份：n（K+）=0.1mol+2×0.3mol=0.7mol，n（Cl﹣）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，n（SO42﹣）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，所以具有相同物质的量的离子是K+Cl﹣，故答案为：D．

【分析】根据溶液中各物质的物质的量浓度转化为各种离子物质的量浓度，然后进行比较即可.9．【答案】C【知识点】吸热反应和放热反应；强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性【解析】【解答】A.导电能力强弱与电解质溶液的离子的浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，故A不符合题意；B.反应物总能能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与反应是否需要加热无关，故B不符合题意；C.碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子种类都是碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、氢离子、钠离子，两者所含离子种类相同，故C符合题意；D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是难溶性盐，也属于强电解质，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】易错点：1、碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中离子的种类相同，碳酸根要水解生成碳酸氢根，碳酸氢根也会电离生成碳酸根

2、强电解质指溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡也是强电解质10．【答案】B【知识点】电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；物质的量浓度【解析】【解答】解：A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），然后根据题干c（Na+）＞c（CH3COOH），推出醋酸的电离大于CH3COO的水解，从而得出c（H+）＞c（OH），所以A错．

B、同样需要书写电荷守恒式：C（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH），溶液呈中性，说明c（H+）=c（OH），从而推出C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣），所以B正确．

C、Na2SO3溶液中，因亚硫酸根离子的水解，导致离子一个变俩，所以离子总数最多．所以C错．

D、pH=3的HCl和pH=11的氨水均对水的电离起到抑制作用，并且抑制程度相同，所以③=②，D错．

故选：B

【分析】该题综合性强，较为全面的考查了选修四中水溶液中的离子平衡，难度较大．11．【答案】B【知识点】电解质在水溶液中的电离；水的电离【解析】【解答】解：A、Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，故A错误；B、因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子，故B正确；C、Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH﹣，应为两种碱，故C错误；D、Na+、K+、NO3﹣溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子，故D错误；故选B．【分析】酸的概念是根据物质溶于水解离成的阳离子全部为H+来确定的，则在酸的溶液中不会存在金属阳离子．12．【答案】B【知识点】电解质在水溶液中的电离；影响盐类水解程度的主要因素；氨的性质及用途；物质的简单分类【解析】【解答】解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B正确；C、次氯酸属于弱酸，属于弱电解质，故C错误；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙属于混合物，故D错误．故选B．【分析】A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、次氯酸属于弱酸；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙．13．【答案】HCl═H++Cl﹣；NaHSO4=Na++H++SO42﹣；NaHCO3═Na++HCO3﹣；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】（1）①HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HCl═H++Cl﹣，故答案为：HCl═H++Cl﹣；②硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；③碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．【分析】（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是强电解质，在水溶液中完全电离，但硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀；（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水．14．【答案】（1）①>②>③（2）①>②>③（3）①=②>③【知识点】电解质在水溶液中的电离；溶液酸碱性的判断及相关计算【解析】【解答】（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；、需要③H2SO4溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4，电离出的氢离子浓度为2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，故答案为：①=②＞③。【分析】（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同；（2）当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小排列的是CH3COOH溶液＞HCl溶液＞H2SO4溶液；（3）中和等量的烧碱溶液，①CH3COOH、②HCl相等，③H2SO4为两倍。本题考查酸的电离及溶液的pH，当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸，盐酸的浓度大于硫酸；当它们的浓度相同时，硫酸中的氢离子浓度最大，盐酸次之，醋酸最小。15．【答案】NaOH；NH4NO3；NH4NO3═NH4++NO3﹣；NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣；c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；NaNO2+NH4NO3=△NaNO3+N2↑+2H2【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH；0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO3；0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO2；0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH4NO3，（1）通过以上分析知，X为NaOH，W为NH4NO3，故答案为：NaOH；NH4NO3；（2）硝酸铵为强电解质，在水溶液里完全电离为铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3﹣，故答案为：NH4NO3═NH4++NO3﹣；（3）Z为亚硝酸钠，亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣，故答案为：NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣；（4）X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶质为等物质的量浓度的硝酸钠和亚硝酸钠，亚硝酸钠能水解而使溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），钠离子和硝酸根离子都不水解，但盐类水解较微弱，所以离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（5）在加热条件下，亚硝酸钠和硝酸铵反应生成氮气和硝酸钠，反应方程式为：NaNO2+NH4NO3=△NaNO3+N2↑+2H2O，故答案为：NaNO2+NH4NO3=△NaNO3+N2↑+2H【分析】X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH；0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO3；0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO2；0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH4NO3，再结合物质的性质来分析解答．16．【答案】6.02×1023【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，硫酸为二元强酸，n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，所以N=nNA=1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023．故答案为：6.02×1023．【分析】硫酸为二元强酸，完全电离，根据硫酸的分子组成，然后根据N=nNA计算；17．【答案】（1）⑥（2）Cl2+H2O⇌HCl+HClO（3）NaHCO3=Na++HCO3-（4）（5）818（6）64g/mol（7）12:11（8）0.5mol/L【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离；原子结构示意图；摩尔质量；物质的量浓度【解析】【解答】Ⅰ.（1）①Cl2、②钠是单质，⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物，所以①②⑦⑧既不是电解质也不是非电解质；④CO2是非电解质；③醋酸（CH3COOH）、⑤H2SO4、⑥熔融KNO3、⑨Al2（SO4）3固体、⑩NaHCO3是电解质，但能导电的只有⑥熔融KNO3，故答案为：⑥；

（2）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO；

（3）碳酸氢钠为强电解质，全电离，但碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不拆，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；

Ⅱ.（4）氯为17号元素，氯离子最外层为8个电子，Cl-结构示意图：。

（5）质子数为8，中子数为10的微粒，质量数为18，符号为818O。

（6）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl－，则n（MCl2）=n（Cl－）/2=0.6mol×1/2=0.3mol，M（MCl2）=40.5g/0.3mol=135g·mol－1，则M的相对原子量为：135-35.5×2=64，M的摩尔质量为64g·mol－1；

（7）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满CO2，B容器中充满O3，若密度相同，根据m=ρV可知二氧化碳和臭氧的质量相等，则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为m/44:m/48=12:11；

（8）24.5gH2SO4的物质的量为：n（H2SO4）=24.5g/98g·mol－1=0.25mol，H2SO4为强电解质，n（SO42－）=n（H2SO4）=0.25mol，则c（SO42－）=0.25mol/0.5L=0.5mol·L－1。

【分析】Ⅰ.（1）常见电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

（2）离子方程式需要拆开的：强酸、强碱和可溶性盐；

（3）碳酸氢钠为是强电解质，拆成碳酸氢根和Na+；

Ⅱ.（4）氯离子外层电子排布：2,8,8。

（5）ZAX中Z代表质子数，A代表质量数，中子数用N表示，N=A-Z。

（6）1molMCl2含有2molCl-,求出MCl2的物质的量，然后利用公式：n=m/M可以求出M的摩尔质量；

（7）同体积同密度，则同质量，设两种气体质量都是1g,则根据n=mM可以求出两种气体物质的量之比；

（8）根据公式：n=mM求出硫酸的物质的量，然后再根据公式c=n18．【答案】（1）2CaCO3+2SO2+O2高温__2CaSO4+2CO（2）HCO3－+H2O⇌H2CO3+OH－；海水温度越低，SO2在其中的溶解度越大（其他答案合理给分）；将HSO3－氧化为SO42-【知识点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写【解析】【解答】（1）①向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2CaCO3+2SO2+O2高温__2CaSO4+2CO②1molFeS2完全转化为Fe3+和SO42-时，铁元素由+2价变为+3价，硫元素由-1价变为+6价，氧元素由0价变为-2价，故FeS2与O2的计量数为4和15，故物