湖南省岳阳市民新中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析

湖南省岳阳市民新中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()A．蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中

C．除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。参考答案：A略2.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（碳氢分子未画出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯，分别于浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（

）

A、3molBr2

2molNaOH

B、3molBr2

4molNaOH

C、2molBr2

3molNaOH

D、4molBr2

4molNaOH参考答案：B略3.关于乙醇

在化学反应中断键位置说法错误的是

A．乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。B．乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。C．乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应。D．乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。参考答案：A4.铅蓄电池放电时发生下列变化：

负极：Pb+SO42―－2e－==PbSO4↓

正极：PbO2+4H＋+SO42―+2e－==PbSO4↓+2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为

(

)

A.0.025mol

B.0.05mol

C.0.1mol

D.0.2mol参考答案：B略5.为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，不可以选用下列装置中的

参考答案：C略6.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加人50ml1mol／L盐酸。下图（图中x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）中能正确表示实验结果的是

参考答案：C7.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B8.参考答案：D略9.某有机物CH3―CH=CH―Cl，它能发生（

）。

①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应

A.以上反应均可发生

B.只有⑥不能发生

C.只有⑦不能发生

D.只有②不能发生参考答案：B略10.6027CO是放射性元素，可用于农作物诱变育种。6027CO原子的核内中子数为

A．27

B．33

C．60

D．87参考答案：B略11.已知丁基有四种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B12.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（

）A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

B．当3v（B）正=2v（C）逆C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

参考答案：B略13.下列说法错误的是(

)A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：D略14.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略15.下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和一氧化碳

B．淀粉和纤维素C．1mol碳和3mol碳

D．3molC2H2和1molC6H6

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：Ⅰ．查资料：该摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸无气体生成。Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。实验步骤：①如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；②准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂；③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；④打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；⑤待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；⑥将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3固体，称量BaCO3的质量为1.97g。（1）A中放NaOH溶液的作用是

；（2）步骤④通入空气的作用是

；（3）步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是

；（4）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为

；若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是_____________（填标号）；a．省略步骤③

b．滴加盐酸快一些

c．多次实验，取平均值计算（5）有同学认为不必测定C中生成BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后质量差，一样可以准确测定碳酸钙质量分数。请说明是否可以并说明理由

。参考答案：（10分）（1）除去空气中的二氧化碳（1分）（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1分）（3）取最后几滴滤液，加稀硫酸（或者硫酸盐溶液），如无白色沉淀出现，则表明洗干净。（如用AgNO3溶液检验Cl—也给分）（2分）（4）25%（2分）

c（2分）（5）不可以

这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）键线式

表示的分子式

；名称是

。（2）

中含有的官能团的名称为

。与其含有相同官能团，且分子结构中苯环上只有一个取代基的同分异构体有

种。参考答案：（8分）（1）C6H12（2分）

4-甲基-2-戊烯（2分）（2）酯基（2分）

3

（2分）略18.CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

。（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：

。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为

（保留2位小数）。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是

。参考答案：⑴1:4⑵CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H=－891.45KJ/mol⑶

①0.33②b≥5a/419.1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%,含氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C—C、C=C