湖北省孝感市陡山乡城南中学2022高三化学联考试题含解析

湖北省孝感市陡山乡城南中学2022高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nm

B.胶粒不停地做无规则的热运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜参考答案：C2.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案：C略3.下列说法正确的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋D．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强参考答案：B略4.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1﹕1D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol参考答案：D略5.参考答案：D6.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

（）

被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：答案：C7.精制食盐水时,下列物质中不必用到的有(

)①NaOH溶液

②盐酸

③溶液

④溶液

⑤硫酸

⑥溶液

⑦溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D.②④⑤⑦参考答案：B略8.已知室温时，0.1mol?L﹣1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10﹣7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，据此分析解答．解答：解：A、室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故A正确；B、0.1mol?L﹣1某一元酸HA中C（H+）=10﹣4mol/L，所以HA约有0.1%发生电离，故B正确；C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故C错误；D、该温度时，由HA电离出的C（H+）=10﹣4mol/L，水电离出的C（H+）=mol/l=10﹣10mol/L，所以由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍，故D正确；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式、pH公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意C中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意B中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点．9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是A

KOH

Na2SO4

AlCl3

B

NaCl

Ba(OH)2

H2SO4C

HCl

NaAlO-2

NaHSO4

D

Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2参考答案：A10.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．专题：物质的分类专题．分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；②水蒸气不是能源物质；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．11.将淀粉﹣KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，不能证明半透膜袋有破损的是（）A．加入碘水变蓝B．加入氯化铁溶液变蓝C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入氯水变蓝色参考答案：CA、加碘水变蓝，说明有淀粉，证明半透膜破损，故不A选；B、加入氯化铁，氯化铁把碘离子氧化为碘单质，溶液变蓝，说明有淀粉存在，即半透膜破损，故B不选；C、加AgNO3溶液产生黄色沉淀，是碘离子与银离子结合生成沉淀，不能说明有淀粉，即不能证明半透膜袋有破损，故C选；D、加入氯水变蓝色，说明烧杯中的碘离子被氯气氧化为单质碘，遇到了淀粉变蓝，故说明半透膜破损，故D不选；故选C．12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（

）

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略13.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是（

）

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只起氧化剂作用

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应参考答案：略14.（2007·宁夏卷）12.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7参考答案：B本题考查有关物质的量的计算。设参与反应的CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y

Fe

+

CuSO4===FeSO4+

Cu

x

x

x

Fe

+

H2SO4===FeSO4+H2↑y

y由题意(x+y)·56g·mol－1=64g·mol－1·x=ag解得

=。

15.X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是()A．原子半径：Y>Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）ZnSO4·7H2O多为无色透明结晶状粉末，应用十分广泛。其制备过程如下：

已知：①金属活动性：Zn大于Cd和Ni。

②沉淀完全的pH值范围：Fe（OH）3

2．7~3．7；Zn（OH）27~8

根据题意完成下列填空：

（1）步骤②中调节溶液pH=4适宜加入的试剂是

。（用相应的编号填写）

A．NaOH溶液

B．ZnO

C．Zn3（OH）4CO2·H2O

D．氨水

（2）步骤③中加KMnO4的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去。请配平：

写出氧化Fe2+的离子反应方程式：

。

（3）步骤④中加少量Zn粉的目的是

。

步骤⑤中调节pH=1的目的是

（用必要的反应方程式和文字说明）。

（4）步骤②③④⑤中均需用抽滤装置，过滤结束后，取出所得沉淀物的方法是

。

（5）用电子天平称取所得晶体0．820g置于烧杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL容量瓶，洗涤后定容，用移液管移取25．00mL置于锥形瓶中，用0．0100mol/LEDTA滴定，滴定曲线（pZn=－lgc（Zn2+）与V（EDTA））如图所示。下列有关用移液管移取25．00mL溶液的正确操作是

。

若滴定反应为：Zn2++EDTA＝Zn2+-EDTA，则该样品的纯度是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）上述过程CCl4层在试管中位于________________（填上、下）层，分离CCl4层和水层的操作名称是_______________，使用仪器是_______________。（2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为____________色,该反应的离子方程式为_________。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____。参考答案：(1)下

分液

分液漏斗、烧杯（2）5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

（3）橙

Cl2+2Br-==2Cl-+Br2

HBrO3＞Cl2＞HIO3略18.聚合物G可用于生产生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：请回答下列问题：（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；请写出F中含氧官能团的名称；（3）反应①～④中属于加成反应的是；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式．参考答案：C6H12O6

CH3﹣CH=CH2

羟基、羧基

①④

考点：有机物的推断．分析：B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3﹣CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题．解答：解：B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3﹣CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，（1）根据上面的分析可知，A为葡萄糖，分子式为C6H12O6，B为CH3﹣CH=CH2，故答案为：C6H12O6；CH3﹣CH=CH2；F为CH3CHOHCOOH，F中的含氧官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（3）根据上面的分析可知，反应①～④中属于加成反应的是①④，故答案为：①④；（4）F在一定条件下发生缩聚反应得G，反应方程式为，故答