湖北省孝感市平石中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

湖北省孝感市平石中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（

）A.2A+3B2C

B.A+3B2CC.3A+B2C

D.A+BC参考答案：B略2.下列说法中正确的是A.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB.1molFe与足量Cl2完全反应，转移2mol电子C.在常温常压下，22.4LCl2含6.02×1023个氯气分子D.48gO2和O3的混合气体含有3mol氧原子参考答案：DA、18gH2O在标准状况下是液体，故A错误；B、1molFe与足量Cl2完全反应生成氯化铁，转移3mol电子，故B错误；C、应是在标准状况下，22.4LCl2含6.02×1023个氯气分子，故C错误；D、48gO2和O3的混合气体含有48g/16g·mol－1=3mol氧原子,故D正确；故选D。3.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3．5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4参考答案：C略4.现有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(

)A.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：B略5.下列叙述中，正确的是(

)A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素参考答案：D【详解】A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，化学性质可能相似，但不一定相同，因为核电荷可能不同，得失电子的能力可能不同，比如钠离子和氖原子，故A错误；B共价化合物的稳定性是由键能大小决定的，而氢键不是化学键，是分子间的作用力，氢键可以影响物质熔、沸点、溶解性等物理性质，故B错误；C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，所以C错误；D.原子中核外电子数等于核电荷数，如果核外电子排布相同，则核电荷数相同，则一定属于同种元素，故D正确，故选D。6.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为（

）

A．1：2：3

B．1：1：1

C．3：2：1

D．3：4：3参考答案：A略7.将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2浊液；④加NaOH溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是A.①②③④

B.②①④③C.②①④③①

D.③④①②①参考答案：C8.下列化学反应中，水既作氧化剂，又作还原剂的是A．

B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2参考答案：A9.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是

A．Si

B.SiO2

C.Na2SiO3

D.SiCl4参考答案：B略10.电解质溶液显电中性的原因是（

）

A．溶液中阴、阳离子数相等

B．溶液中阴、阳离子所带电荷数相等C．溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等

D．溶液中没有离子，不带电参考答案：C略11.宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X（黑色）+2H2O，下列说法中，不正确的是A.银针验毒时，空气中的氧气得到电子B.每生成1molX，反应转移2mole-C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4D.反应中Ag和H2S均为还原剂参考答案：DA．银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的H2O中-2价，化合价降低，选项A正确；B．在反应方程式中，每生成2molX，即Ag2S，转移电子4mol，所以生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1电子，选项B正确；C．反应中O2为氧化剂，Ag为还原剂，根据反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，选项C正确；D．反应中Ag化合价升高被氧化作还原剂，H2S中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项D不正确。答案选D。12.下列电离方程式中正确的是A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B.Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－

D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－参考答案：A【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正确；B、硫酸根离子应是SO42－，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；C、硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。13.我国的“神州六号”载人飞船已经发射成功，“嫦娥”探月工程已经启动。根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚取所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素

C．

原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强还原性参考答案：B略14.下列液体能漂白有色布条的是（）A．氨水 B．氯水 C．食盐水 D．蒸馏水参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】具有强氧化性的物质、与有色物质化合生成无色物质可漂白有色布条，以此来解答．【解答】解：氨水、食盐水、蒸馏水均不具有漂白性，只有氯水中含HClO，HClO具有强氧化性，则能漂白有色布条，故选B．15.下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质------结晶、重结晶

B．除去食盐水中的泥沙-----过滤C．除去KCl溶液中的K2CO3------加适量盐酸

D．除去碘水中的水-----升华参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。(1)操作①的名称是_________。(2)试剂a是_________,试剂b是_________。(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_________。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。(4)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?_____（若能,此问不用回答).(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_________的质量。参考答案：(1)溶解

(2)K2CO3溶液

盐酸

(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)不能

应在操作②的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶

(5)沉淀A1(或固体B)解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验方案，操作①应加水溶解；（2）加入试剂a后得到滤液和沉淀A，加入的除杂试剂，不能产生新的杂质，且容易除去，因此试剂a是K2CO3溶液，沉淀A进行洗涤、干燥得到沉淀A1，根据实验目的是分离KCl和BaCl2，因此需要把BaCO3转化成BaCl2，即试剂b为盐酸；加入K2CO3发生的离子反应是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入盐酸发生离子反应方程式为：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）实验方案不能达到目的，因此滤液中含有过量的碳酸钾溶液，因此需要加入盐酸除去，操作是向②的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1是纯净的碳酸钡，根据钡元素守恒，称量出碳酸钡质量，从而求出氯化钡的质量，或者固体B为纯净的氯化钡，求出固体B的质量，从而求出混合物中氯化钡的质量分数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。①已知：H2(g)+Cl2(g)

===

2HCl(g)

ΔH=-185kJ/mol;键能ΔH298(H—H)=436kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)=247kJ/mol,则ΔH298(H—Cl)=

。②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：

。（3）已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=-akJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)

2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH=-bkJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO2(g)

ΔH=+ckJ/mol则FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

ΔH=-

。参考答案：（1）NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)

ΔH=-234kJ/mol

（2）①434kJ/mol。②H2Se(g)===Se(s)+H2(g)

ΔH=-81kJ/mol（3）ΔH=-1/6（3a+b-2c）kJ/mol。略18.如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”);向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为_______________________。(2)装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。参考答案：(1)氧化O2＋4e－＋2H2O===4OH－(2)正2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)①正Fe－2e－===Fe2＋②2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋③22419.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径

0.1860.0740.0990.143主要化合价

－4，＋4

－2－1，＋7＋3其他阳离子无核外电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的分子式为______________。（2）Z与Q相比，金属性较强的是______________（用元素符号表示），下列事实能证明一结论的