浙江省台州市市书生中学2022年度高一化学月考试卷含解析

浙江省台州市市书生中学2022年度高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

B．2KClO32KCl＋3O2↑C．CaO＋H2OCa(OH)2D．H2＋Cl22HCl参考答案：D2.下列说法中正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．1molH2O的质量是18g/molC．Cl－的摩尔质量是35.5g/mol

D．1molN2的体积是22.4L参考答案：C略3.下列第三周期元素中，金属性最强的是A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si参考答案：A因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性最强的为Na，故选A。点睛：本题考查第三周期元素的金属性，明确金属性的变化规律即可解答，较简单。解题关键：Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素从左向右金属性在减弱来解答。4.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g参考答案：A略5.实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A.HCl→Cl2

B.Na2SO3→SO2

C.HCl→H2

D.HNO3→NO参考答案：A略6.溶液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观透明

B.分散质粒子直径小于1nmC.稳定

D.有颜色参考答案：B略7.科学家将Zn和Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是A．位于第七周期第Ⅷ族

B．具有“两性”

C．原子核外共有6个电子层

D．该原子中，中子数与质子数之差为43参考答案：D8.下列结构简式代表了几种不同的烷烃A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B9.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A.甲烷的燃烧

B.灼热的炭与二氧化碳反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D.碳酸钙的分解参考答案：A分析：图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这是一个放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。详解：一般来说，物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水（或酸）反应、铝热反应等都是放热反应，而多数的分解反应，C与水（或CO2）的反应，铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应，所以A是放热反应，其它三个都是吸热反应，故本题答案为A。10.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（

）

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D.非金属性：F＞O＞S参考答案：C略11.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（

）

A．碘盐中碘的检验

B．暖瓶中水垢的除去

C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：A略12.下列提纯物质的方法中不正确的是

A．除去KNO3中的NaCl杂质——结晶、重结晶

B．除去食盐中的泥沙——溶解、过滤

C．除去KCl中的K2CO3——加适量的盐酸

D．除去碘水中的碘——升华参考答案：D13.下列离子在对应的溶液中能大量共存的是(

)A.在强酸性溶液中：CH3COO-、NO3-、Fe2+、Na+B.在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D.在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-参考答案：C【详解】A.在强酸性溶液中CH3COO-结合氢离子转化为醋酸，NO3-、Fe2+与氢离子一起反应生成铁离子、NO和水，不能大量共存，A不符合；B.能使酚酞试液变深红色的溶液显碱性，Ca2+、Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合；C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中Na+、K+、HCO3-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C符合；D.在无色透明溶液中Fe3+不能大量共存，因为铁离子在溶液中显棕黄色，D不符合；答案选C。14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAC．2.4gMg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：C略15.下列化学用语书写正确的是(

)A．中子数为8的碳原子：

B．纯碱的化学式：NaHCO3C．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-

D．氯离子的结构示意图为：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下：（1）步骤③的离子方程式：________。（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是___。（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。（4）步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____。参考答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

(2)分液漏斗

(3)溴化钾(或其他含Br－的盐类物质)

(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低分析：海水中通入氯气把溴离子氧化为单质溴，然后利用空气吹出，得到含溴的空气，利用二氧化硫的还原性把溴还原为溴离子，再次利用氯气把溴离子氧化为单质溴，最后蒸馏得到液溴，据此解答。详解：(1)步骤③中二氧化硫把溴单质还原为溴离子，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离方法是分液，因此分离仪器的名称是分液漏斗。(3)氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过溴化钾溶液，以除去氯气。(4)由于温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，因此步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知H2O2中的氧元素呈现-1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O和O2，表示该反应的化学方程式为

。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是

。⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是

。参考答案：2H2O===2H2O+O2

（1）O2（2）H2O（每空2分）18.(10分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：请回答：(1)X2Z的电子式是

；M2Z中所含化学键类型是

。(2)Y的非金属性比N

(填“强”或“弱”)，能证明此结论的事实是

(用离子方程式表示)。(3)YX4的结构式为

；分子里各原子的空间分布具有

结构；在光照的条件下，将lmolYX4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物有

种。(4)Y与X可形成原子个数为l：1的有机物，写出该有机物与氢气反应的方程式

。参考答案：略19.为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答：(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应(分子反应)，其中正确的是()A．①⑤⑥⑦

B．①②③⑤⑧C．①⑤⑥⑧

D．②④⑤⑦(2)第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数为()A．1

B．2C．3

D．4(3)比较此法与石灰石粉末与含硫煤混合法哪个更好些________(A.生石灰B．石灰石)，原因是________________________________________________。(4)你认为减少酸雨产生可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③先将燃料煤脱硫④在土壤中加石灰防止酸化⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物大量排放A．①②③

B．②③④⑤C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：(1)C(2)A(3)A此法耗能少，节约煤，成本低(4)C解析(1)在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3