河南省商丘市永城搓阳乡孟桥中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省商丘市永城搓阳乡孟桥中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C三种溶液中各含有、、中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C依次含有的离子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、参考答案：D略2.下列检验的方法一定可以达到目的的是

A．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含SO42+

B．向溶液中滴入盐酸酸化后，再滴入硝酸银溶液可检验溶液中是否含有Cl-

C．向白色固体中滴入稀盐酸可检验白色固体是否是碳酸盐

D．用浓盐酸检查氨气管道是否泄漏参考答案：D3.下列说法中，正确的是(

)A．放热反应的发生均无需加热

B．化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量C．NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应D．物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D略4.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼

B．石灰水粉刷墙壁

C．食物腐败

D．燃放鞭炮参考答案：B5.下列关于化学平衡的说法中不正确的是

（

）A、当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B、当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等C、可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D、当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变参考答案：A略6.下列性质不是所有铵盐所共有的性质是A．都易溶于水

B．都是无色晶体

C．受热都易分解，生成氨和相应的酸D．其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体参考答案：C7.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()A．复分解反应

B．分解反应C．化合反应

D．置换反应参考答案：B解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB．常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NAC．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NAD．32gO2中含有的原子数是NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、反应后氯元素变为﹣1价；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、氧气由氧原子构成．解答：解：A、反应后氯元素变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯化氢的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．9.下列方法不能用于检验NH3的是

A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体与浓硫酸反应生成铵盐

C．气体使湿润红色石蕊试纸变蓝

D．气体与浓盐酸产生白烟参考答案：C10.把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（

）A．液体分成两层，下层呈紫色

B．液体分成两层，上层呈紫色C．混合液不分层，且无色透明

D．混合液不分层，且呈褐色参考答案：A略11.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A．将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1B．将0.1molNaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol·L-1C．需要48mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶D．将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1mol·L-1参考答案：C略12.胶体区别于其它分散系最本质的特征是(

)A.外观澄清、透明

B.胶体微粒粒度在1～100nm之间C.丁达尔现象

D.分散质粒子能透过半透膜参考答案：B【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。故选B。【点睛】解答本题要注意胶体的本质特征和性质的区别，易错点为C，丁达尔现象是胶体的性质。13.下表中对离子方程式的评价不合理的是（

）选项化学反应及其离子方程式评

价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32﹣B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-错误，反应生成的次氯酸是弱电解质，应写成HClO

参考答案：BA、碳酸钙为难溶物，在离子方程式中不能拆开，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，该评价合理，故A正确；B、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，NH4+与OH?反应生成一水合氨，离子反应为2OH?+2NH4++Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3·H2O，评价不合理，故B错误；C、H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，该评价合理，故C正确；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸离子方程式中不可拆，评价合理，故D正确。故选B。14.从能量的角度看，断开化学键要

，形成化学键要

。参考答案：吸收能量

放出能量略15.在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－

B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－

D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是

（填选项）A．升高反应温度

B．适当增加硫酸的浓度

C．加水

D．把锌粒改用锌粉②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是；

。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了

（填离子反应方程式）③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是

（填选项）A．Na2SO4

B．Ag2SO4

C．MgSO4

D．K2SO4

（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是

。⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起

作用。⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入

，以达到除去杂质和收集产物的目的。⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验

。（用离子方程式表示）参考答案：（1）①

C（2分）②CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）③B（2分）

（2）①防止发生暴沸（1分）

②催化（1分）

③饱和碳酸钠溶液（1分）④2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+H2O+CO2↑（其余合理也给分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）

（1）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则该X气体的物质的量为

，其摩尔质量为

；（2）ngO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

参考答案：(8分)

（1）0.25mol；32g/mol；（2）16m/n略18.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成__________________。（2）漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称__________________。（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________________________________。（4）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为________；Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.16

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是____________。（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为________________________________。（3）滤渣A的成分有______________（填化学式）参考答案：Ⅰ.(1)CaO·3MgO·4SiO2

(2)Ca(ClO)2

玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等一种即可

(3)保护FeSO4不被空气中的氧气氧化

(4)＋3

Ⅱ.(1)Al2O3

(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O

(3)C和Fe2O3解析：I．(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成，书写顺序是：活泼金属元素氧化物、较活泼金属元素氧化物、二氧化硅、水，所以为CaO?3MgO?4SiO2，故答案为：CaO?3MgO?4SiO2；(2)漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；常见的含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等；故答案为：Ca(ClO)2；玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等；(3)FeSO4易被空气中的氧气氧化，被氧化生成Fe3+离子，表包有一层特殊的糖衣保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，故答案为：保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；(4)化合物中铝元素显+3价，氢氧根整体为-1价，氯元素显-1价，各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为+3价，故答案为：+3；II．稻壳灰用足量的氢氧化钠浸泡，过滤得A为硅酸钠溶液，滤渣A含有C以及氧化铁，硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅，(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故答案为：Al2O3；(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物能够与强碱反应生成