河南省周口市太康县马厂中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

河南省周口市太康县马厂中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（

）A.HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C.KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D.CO（CO2）,氢氧化钠溶液，洗气参考答案：A略2.某有机物结构简式为，关于该有机物叙述错误的是（

）A．1mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2发生加成反应B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D．在一定条件下，能发生取代反应参考答案：C略3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略4.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

(

)A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应参考答案：D略5.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（

）选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2参考答案：B略6.北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（

）A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液参考答案：B略7.下列化学实验事实及解释都正确的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KSP[Cu(OH)2]＞KSP[Mg(OH)2]参考答案：B略8.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）参考答案：C月桂烯分子中有单键碳，故不可能所有原子共平面，A错误；柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，两者不是同分异构体，B错误；香叶醇结构中有碳碳双键、羟基，能加成反应、氧化反应、酯化反应，C正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D错误。9.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()A.

B.

C.

D.参考答案：C略10.在T℃时，发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe2O3、Fe、CO2各1mol,CO2mol。达平衡后，两容器中不相等的是(

)A.用CO表示的反应速率

B.平衡混合气体的平均相对分子质量C.CO的转化率

D.CO2的体积分数参考答案：C【分析】可逆反应Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等；

按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)，无法判断速率大小；设达到平衡时甲、乙消耗的CO分别为xmol、ymol，利用平衡常数计算出x、y，然后计算出CO的转化率。【详解】可逆反应Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等，故B、D不符合题意；

按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)，无法判断速率大小，故A不符合题意；

设达到平衡时甲消耗CO的物质的量为x，乙中消耗CO的物质的量为y，

则：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)

起始量（mol）

1(2)

1

变化量（mol）

x

(y)

x

(y)

平衡量（mol）

1-x(2-y)

1+x(1+y)

反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，甲中根据平衡常数可得：==4，计算得出x=0.6mol，则甲中CO的转化率为：100%=60%；

乙中根据平衡常数可得：==4，计算得出：y=1.4mol，则乙中CO的转化率为：100%=70%；

所以甲中CO的转化率小于乙，所以C选项符合题意，

故选C。11.下列说法中，正确的一组是

①是氢元素的三种核素

②冰、干冰、冰醋酸都是纯净物

③镀锌铁和镀锡铁的镀层被破坏后，铁都容易锈蚀

④向大气中大量排放S02,N02或C02，都会导致酸雨

⑤使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗

⑥饮用水可用漂白粉或明矶来处理，但二者的作用原理不同A.①④⑤B.②③④C.①②⑥D．②③⑥参考答案：C12.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A.20g重水（D2O）中含有10NA个电子B.标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD.25℃时，1LpH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+数为NA参考答案：D略13.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P﹣P共价键0.6NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8NAD．适量铜粉溶解于1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、羟基没有发生电子的转移，1mol羟基含有9mol电子；B、根据白磷分子中含有6个P﹣P共价键计算出12.4g白磷含有的共价键数目；C、过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价，生成0.2mol氧气转移0.4mol电子；D、没有告诉是标准状况下，无法计算2.24L一氧化氮的物质的量．解答：解：A、1mol羟基含有9mol电子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者含有的电子数不相等，故A错误；B、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，12.4g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.1mol，所以分子中含有P﹣P共价键0.6NA，故B正确；C、Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价，生成了0.2molO2，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故C错误；D、1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中含有溶质硝酸0.5mol，由于不确定是否标准状况下，无法计算一氧化氮的物质的量，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意是否在标准状况下及标况下物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．14.下列操作对滴定结果无影响的是（

）

A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗

B.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失

C.滴定管在滴定前液面在0刻度以下D.达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积参考答案：C略15.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()。A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

郝欣同学取agCu片12

18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答：

（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式

。

装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是

。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是

。B中应放置的液体：

（填字母）。

A．饱和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4C．浓溴水

D．饱和NaHSO3溶液

（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是

。A．Fe粉

B．BaC12溶液

C．Ag

D．饱和NaHSO3溶液

（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：(1)请分别写出下列元素的元素符号：B____________；D____________；E____________。(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式：____________________。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)：____________________、____________________。(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：________________________________________。参考答案：(1)COP(3)(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可(4)OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O略18.（18分）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。

已知：由E二聚得到。

完成下列填空：

(1)A的名称是_________________，反应③的反应类型是_________反应。

(2)写出反应②的化学反应方程式：

_______________________________________。

(3)为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：

_________、_________；鉴别这两个环状化合物的试剂为_________________。

(4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一一l，4-丁二醇(BDO)的合成路线：

A

写出上述由A制备BDO的化学方程式：

反应④_____________________________________________________