河北省唐山市丰南区钱营高级中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

河北省唐山市丰南区钱营高级中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-参考答案：C略2.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（

）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X只能与元素Y形成一种化合物C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR参考答案：D略3.手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，

称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）

不属于手性碳原子的是（

）

A．苹果酸

B．丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛参考答案：A略4.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是()A．20,9

B．6,16

C．11,17

D．14,8参考答案：AC略5.下列离子方程式中书写正确的是（

）A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O参考答案：C略6.已知：

某溶液中可能含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—3，SO2—4，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．原溶液肯定含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—-3

B．K+和Na+至少含有其中一种

C．n（CO2—3）：n（AlO—2）=3：2

D．a值肯定大于4/3参考答案：C略7.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称取8.75g食盐C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：C8.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（

）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-参考答案：A略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+参考答案：B10.下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A．铁锅用于炒菜

B．氢氧化钠用作干燥剂C．天然气用作燃料

D．铜用于制造导线参考答案：C略11.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A不正确；铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3，因此选项B不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的HCl挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物，所以选项C正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中Al3+不会放电生成铝单质；Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2+，而不是单质铁；只有Cu2+在阴极上得到电子生成单质铜。所以选项D也不正确。12.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室参考答案：C13.已知t℃时，Ksp(AgCl)=4×10-10mol2·L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A.图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点参考答案：略14.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－

②肯定不含Cu2＋

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：D略15.下列判断错误的是（

）

A．离子半径：Clˉ＞Fˉ＞Na+>Al3+

B．熔点：

C．沸点：

D．热稳定性：HF>HCI>H2S>PH3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是_______________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图。图中的错误是____________________________________________。

参考答案：（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀剂后，产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，还有过量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3转变成NaCl。但如先加HCl再过滤，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成产品纯度不高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。保持恒温，关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。③若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为______L。II．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=-1160kJ/molCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。则△H2=

。参考答案：Ⅰ．①气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分）②变小

③0.7a

II．-574kJ/mol解析：Ⅰ．①B是一个气体压强不变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变，

故答案为：气囊不再变小或颜色不再变化；

②再加入气体，相当于增大压强，化学平衡正向移动，二氧化氮的百分含量会减小，故答案为：变小；

③打开K2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的．由于此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K2之前，气球B体积为（aL+0.4aL）÷2=0.7aL.18.（15分）燃料电池是当前研究的一个热点。回答下列有关问题：（1）某甲醚燃料电池结构如下左图，写出该电池工作时负极的电极反应式__________。

如上右图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。该熔融碳酸盐燃料电池工作过程中消耗的反应物是______________，正极的电极反应可表示为____________________。（2）氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池。这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）。该反应的生成H2的速率受外界条件影响。下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。体系pH不同温度下NaBH4的半衰期（min）0℃25℃50℃75℃84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104①已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因__________________，所以则溶液中各离子浓度大小关系为_________________。②从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答：

。③反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答：

。④实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是

。参考答案：(15分)（1）CH3OCH3+3H2O—12e-=2CO2+12H+（2分）CO、H2、O2（2分）

O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）（2）①BO2-+2H2OH3BO3+OH-（2分）

c(Na+)>c(BO2-)>c(OH-)>c(H+)（1分）

②温度越大，反应速率越大（2分）③体系碱性越强，水电离出来的H+浓度越低，因而反应速率越慢（2分）④随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，反应速率变小。常温时，当体系pH>12，半衰期为6.19×103min（约为4.3天），反应速率很小，反应戡停止（2分）略19.有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问題：（1）用系统命名法命名冇机物B：

．（2）E的结构简式为

．（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为

．（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验搡作为

．（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有

种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为

．（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为

，步職Ⅱ的反应条件为

，步骤Ⅳ的反应类型为

．参考答案：（1）2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）；（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；（4）在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；（5）有13种；或；（6）CH3CHBrCH