江苏省宿迁市宿北中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省宿迁市宿北中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.RO3n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n-中含有质子的物质的量为A．

B．

C．

D．参考答案：A略2.有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2═2B﹣+A2②2C﹣+A2═2A﹣+C2③2B﹣+D2═2D﹣+B2，由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣ C．2A﹣+D2═2D﹣+A2该反应可以进行 D．2C﹣+B2═2B﹣+C2该反应也能进行参考答案：A解：A、2A﹣+B2＝2B﹣+A2中氧化性B2大于A2，2C﹣+A2＝2A﹣+C2中氧化性A2大于C2，2B﹣+D2＝2D﹣+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误。B、2A﹣+B2＝2B﹣+A2中还原性A﹣大于B﹣，2C﹣+A2＝2A﹣+C2中还原性C﹣＞A﹣，2B﹣+D2＝2D﹣+B2中还原性B﹣＞D﹣，所以还原性大小顺序为：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B正确。C、2A﹣+D2═2D﹣+A2反应中D2＞的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故C正确。D、2C﹣+B2═2B﹣+C2反应中B2的氧化性大于C2，符合已知条件，所以可以进行，故D正确。3.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A.150mL2mol·L－1KCl溶液

B.75mL1.5mol·L－1MgCl2溶液C.100mL1mol·L－1NaCl溶液

D.25mL2mol·L－1AlCl3溶液参考答案：B根据氯化铝的化学式可知50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是1mol/L×3＝3mol/L，同样计算可知选项A～D中Cl﹣物质的量浓度分别是（mol/L）2、3、1、6，答案选B。4.下列关于原电池的叙述不正确的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极，发生氧化反应C．在氢—氧燃料电池中通入H2的一极是负极D．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡参考答案：B略5.如表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质CaCl2

H2O2

AlCl3

NH4Cl所含化学健类型离子键、共价键

共价健

离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物

共价化合物

离子化合物

共价化合物

参考答案：B【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题．【解答】解：A．CaCl2中只含离子键，钙离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．H2O2为共价化合物，含有共价键，故B正确；C．AlCl3为共价化合物，只含有共价键，故C错误；D．NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．故选B．6.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（

）

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略7.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50

mol

CH4和1.2

mol

NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是

组别

温度

时间/minn/mol

010

2040

50①T1

n(CH4)

0.50

0.350.25

0.10

0.10②T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15A.由实验数据可知实验控制的温度T2>T1B.组别①中，0-20

min内，NO2的降解速率为0.0125

mol·L

-1·min-1C.40

min时，表格中T2对应的数据为0.18D.0~10

min内，CH4的降解速率:①>②参考答案：A8.下列说法中正确的是

（

）A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中一定含有离子键[参考答案：D9.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．在18中含有个18O原子C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30NAD．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA个Na+参考答案：BD略10.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是（

）①Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化②加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4③加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4④此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化A.①②

B.③④

C.①③

D.③④参考答案：D11.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+

Na+

NO3﹣

CO32﹣B．Mg2+

Na+

Cl﹣

SO42﹣C．K+

Na+

Cl﹣

Cu2+D．Na+

Ba2+

OH﹣

SO42﹣参考答案：B解：A．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不能反应，则能共存，故B正确；C．因该组离子之间不能反应，则能共存，但Cu2+为蓝色与无色溶液不符，故C错误；D．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．12.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住鼻孔，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略13.具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．形成的气态氢化物的稳定性:X<Y<Z

B.原子序数:X>Y>Z

C.原子半径:X>Y>Z

D.得电子能力:X<Y<Z

参考答案：B略14.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：D略15.某校在复习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置。经汇总，同学们设计了以下四套实验装置图。你认为最理想的实验装置是(

)参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量无水CuCl2，其实验流程如图：（图中“→”表示气体流向）（1）装置B中应选用的试剂是

（填代号），装置C中应选用的试剂是

（填代号）。①浓硫酸

②饱和食盐水

③氢氧化钠溶液

④氯化亚铁溶液（2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称

（3）写出装置A、D中发生反应的化学方程式

、

。（4）上述实验流程的设计中还存在问题，请指出其中的问题

。（5）若现用43.5gMnO2与足量浓盐酸反应制的得氯气用于制备氯化铜，理论上会制的无水CuCl2的质量为

参考答案：（1）②；①

（2）分液漏斗（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+

2H2O+Cl2↑

Cu+Cl2CuCl2（4）在装置D后面增加一个吸收尾气的装置。（其它合理回答均给分）（5）67.5g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求回答问题：（1）以Fe和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H+向______极移动(填“正”或“负”)。②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。③若有1mole－流过导线，则理论上负极质量减少______g。④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：___________。（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用KOH做电解质。则负极反应方程式是________。（3）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态是_____。A

反应中当M与N的物质的量相等时B

P的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolME混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M的物质的量浓度保持不变参考答案：(1)①正

②负

正

③28

④Cu—2e―＝Cu2＋

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(3)①2:1:1

②0.25mol/(L·min)

③BDF【分析】（1）由于金属活动性Fe强于Cu，所以Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2＋，电极反应式为Fe—2e―＝Fe2＋，Cu做正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H＋+2e―=H2↑，电子由负极Fe经导线流向正极Cu，H+向负电荷较多的正极移动；（2）燃料电池工作时，负极为甲烷，碱性条件下，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极是氧气，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。(3)由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(8—2)mol=6mol，M增加了（5—2）mol=3mol，P增加了（4—1）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：b∶c＝6:3:3=2:1:1，则反应的化学方程式为2N(g)M(g)＋P(g)。【详解】（1）①H+向负电荷较多的正极移动，故答案为：正；②电子由负极Fe经导线流向正极Cu，故答案为：负；正；③Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2＋，电极反应式为Fe—2e―＝Fe2＋，若有1mole－流过导线，由电极反应式可知负极消耗Fe的质量为0.5mol×56g/mol=28g，故答案为：28；④若将稀硫酸换成浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则Fe做正极，Cu做负极，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+电极反应式为Cu—2e―＝Cu2＋，故答案为：Cu—2e―＝Cu2＋；（2）碱性甲烷燃料电池工作时，具有还原性的甲烷为原电池的负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（3）①由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(8—2)mol=6mol，M增加了（5—2）mol=3mol，P增加了（4—1）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：b∶c＝6:3:3=2:1:1，故答案为：2:1:1；②1min到3min这段时刻，M增加了（4—3）mol=1mol，以M的浓度变化表示的平均反应速率为v（M）===0.25mol/(L·min)，故答案为：0.25mol/(L·min)；③A、反应中当M与N的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误；B、P的质量不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C、该反应是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；D、单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；E、该反应是气体体积不变反应，混合气体的压强终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；F、M的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；BDF正确，故答案为：BDF。

18.氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨的反应中的能量变化如图所示。①该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图：电极A上发生的电极反应为：_____________________。若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子______mol．参