广东省梅州市蕉岭田家炳实验中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市蕉岭田家炳实验中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不属于合金的是A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B试题分析：硬铝和黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。2.下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（

）A.MgBr2 B.H2O2 C.Na2O2 D.NH4Cl参考答案：C【分析】一般来说，金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，以此来解答。【详解】A．MgBr2中只存在离子键，选项A不选；B．H2O2中存在H-O极性键、O-O非极性键，选项B不选；C．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、O-O非极性键，选项C选；D．NH4Cl中存在离子键和N-H极性键，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（如氯化铝、铵盐），注重基础知识的考查，选项D中的配位键一般不考虑，题目难度不大。

3.下列属于碱性氧化物的是A.SO2

B.CaO

C.CO

D.Cu2(OH)2CO3参考答案：B分析：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此分析。详解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CaO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；SO2、CO虽为氧化物，但不能与酸反应，Cu2(OH)2CO3能与酸反应但不是氧化物，是碱式盐；答案选B。4.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CH3COO﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣参考答案：A解：A．溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量给出，能配制成功，故A正确；B．酸性条件下CH3COO﹣不能大量存在，故B错误；C．MnO4﹣有颜色，不符合题目要求，故C错误；D．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀，且酸性条件下，HCO3﹣、CO32﹣不能大量存在，故D错误．故选A．5.下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

参考答案：A6.下列说法正确的是（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略7.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥参考答案：C新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。

8.下列气体中，对人体无毒的气体是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO参考答案：B解：A．二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害，故A错误；B．氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故B正确；C．NO是有毒气体，对人体健康有害，故C错误；D．CO是无色无味的有毒气体，对人体健康有害，故D错误；9.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3参考答案：D10.X、Y、Z为三种气体，把a

molX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为（

）A.×100%

B.×100%

C.×100%

D.×100%参考答案：BX＋2Y2Z起始量（mol）

a

b

0转化量（mol）

n

2n

2n平衡量（mol）

a-n

b-2n

2n则a-n+b-2n＝2n解得n＝因此Y的转化率为，答案选B。11.2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

A

B

C

D参考答案：D试题分析：A、为易燃物标志，故A错误；B、为爆炸品标志，故B错误；C、为剧毒品标志，故C错误；D、为放射性标志，故D正确；故选D。12.可逆反应A(g)+3B(g)====2C(g)+2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A．VA=0·15mol／（L·min）

B.VB=0·6mol／（L·min）C．VC=0·4mol／（L·min）

D.VD=0·6mol／

（L·min）参考答案：D略13.不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热分解法、热还原法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（

）A.金属在自然界的存在形式

B.金属熔点的高低C.金属离子得电子的能力

D.金属元素在地壳中的含量参考答案：C略14.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）A

只有①②④

B

只有①②③

C

只有②③④

D

①②③④参考答案：C略15.对于Cu—Zn—稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2

④铜片上析出1molH2A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：A该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。生成1mol氢气，转移2mol电子。当导线中有1mol电子通过时，负极锌片溶解的质量＝0.5mol×65g/mol＝32.5g，铜片上析出氢气0.5mol，质量是1g，答案选A。【点睛】本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断和电极反应式以及总反应式的书写。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）（I）某同学设计实验探究构成原电池的一般条件，装置如图：实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针发生偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针发生偏转。结论一： ；实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片〉①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用稀硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B

极上有气体产生。结论二：

；实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三： 。（II）将CH3OH设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。①实验测得OH－定向移向B电极，则 （填A或B）处电极入口通甲醇，其电极反应式为 。②当消耗甲醇气体的体积为22.4L（已折算为标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为

。参考答案：(Ⅰ)结论：电极必须是两活泼性不同的电极；（1分）结论二：溶液必须是电解质溶液；

（1分）结论三：必须构成闭合回路。

（1分）(Ⅱ)①B（1分）

CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）②4.8mol（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)写出下列物质的电子式

．

(2)用电子式表示下列物质的形成过程。

参考答案：18.（4分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：

Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是

(填写字母)A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为

⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为

⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

参考答案：（1）B

（2）0.3mol

（3）1:1

(4)

19.现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。(1)若非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。①写出下列元素名称：A_________，B________；②D的简单离子结构示意图为_________；③氢化物的沸点：D_________B，简单氢化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_________。(3)下列说法正确的是_________（填序号）A．氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键B．共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构C.两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键D．化学键断裂，一定发生化学变化参考答案：(1)5x+10

(2)①磷

硫

②

③>

<

④

(3)C分析：(1)用x表示出各元素的核电荷数，求和；（2）若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56=4x-8，x=16，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（在标准状况下），G最外层有两个电子；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同,D为氧元素，G为镁元素，以此分析解答。（3）A、氢键是分子间作用力；B、如BF3中B原子周围只有6个电子；C、铵盐由非金属元素形成的离子化合物；D、氯化钠熔化，离子键断裂，不是化学变化。详解：(1)若非金属元素B的核电荷数为x，A、B、C、D、E的核电荷数分别为：x-1、x、x+1、x-8、x+18,则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为5x+10。(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56=4x-8，x=16，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（在标准状况下），G最外层有两个电子；G的阳离子与D的阴离子核外电