高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡单元测试

河南省示范性高中罗山高中2023届高三化学复习巩固训练：选修4第三章水溶液中的离子平衡（含解析）1．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（）A．1LL的NaOH溶液B．1LL的NaNO3溶液C．1LL的NaCl溶液D．1LL的Na3PO4溶液2．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）A.无色溶液中：、Na+、Cl-、OH-=11的溶液中：S2-、K+、、Cl-=1的溶液中：Fe2+、、Mg2+、D.水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Fe3+、、K+、SCN-3．下列说法不正确的是（）A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞bB．常温下，浓度均为L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②4．今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7D.①与③两溶液的物质的量浓度相等5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（）A．该温度下，Ksp(BaSO4)=×10－24B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点6．相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是（）A．NH4ClB．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)27．把NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水B．·L-1的盐酸C．·L-1的醋酸D．·L-1的氨水8．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．混合溶液的pH=7B．混合溶液中，c（H+）=mol/LC．a=bD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）9．将mol／LNaF溶液与／L稀硝酸等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（） 10．常温下,向100mLmol·L-1HA溶液中逐滴加入mol·L-1可能为一元弱酸为一元强碱点水的电离程度小于K点水的电离程度D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=mol·L-111．人体血液的正常pH约为～，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡H++HCO3－H2CO3CO2+H2OH++PO43－HPO42－H++HPO42－H2PO4－故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（）A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小12．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④13．下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－)=×10-13：H2O(l)H+(aq)+OH－(aq)△C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－14．室温时，L某一元酸HA在水中有％发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大15．25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()∶10∶1010∶109∶5∶5×109∶5×108∶20∶1010∶109∶10∶104∶10916．常温下，用0．1000mol/LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)C．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)17．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是A．H2A为二元强B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)18．下列说法正确的是（）A．L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-)C．常温下，L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7D．在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)19．已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此：甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)AUTOTEXT<=>Mg2++2OH-①NH4++H2OAUTOTEXT<=>NH3·H2O+H+②H++OH-=H2O③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)AUTOTEXT<=>Mg2++2OH-①NH4++OH-AUTOTEXT<=>NH3·H2O②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移,沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知：（填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是；（3）写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。20．为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：甲：①称取一定质量的HA，配制mol·L－1的溶液100mL；②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lgc(H+),推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制·L－1的两种酸溶液各100mL；②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______。（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度_mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是___。A.装盐酸的试管中放出气体的速率快；B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；C.两个试管中产生气体的速率一样快。（4）请你评价：乙方案中的不妥之处：_________________________________。（5）已知在T°C时,mol·L－1HA21．在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液，取VxL该盐酸同该NAOH溶液中和，需VyLNAOH，求：（1）若x+y=14时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。（2）若x+y=13时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。（3）若x+y＞14时，则Vx/Vy=_______________(填表达式)，且VxVy____________(填“＞”“=”或“＜”)。22．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和a＝。则：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。（3）a的取值范围。23．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：（1）实验室制取丙的离子方程式为。（2）反应①的化学方程式为：。（3）写出A与B反应的化学方程式。（4）已知Al（OH）3是难溶于水的两性氢氧化物。常温下，Ksp[Al（OH）3]=×10-34。则该温度下，将L的AlCl3溶液调整到pH=5，此时溶液中c（Al3+）=。24．有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：（1）化合物甲的电子式为。(2）F元素在周期表中的位置；稳定性:A2CA2E（填“大于”“小于”“等于”）（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式。（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10－18mol2·L－2，常温下将×10－5mol·L－1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度要求。（忽略混合后溶液的体积变化）。参考答案1．D【解析】试题分析：1LL的NaOH溶液，c(Na+)=L；1LL的NaNO3溶液，c(Na+)=L；1LL的NaCl溶液，c(Na+)=L；1LL的Na3PO4溶液，c(Na+)=L。答案选D。考点：物质的量浓度点评：物质中粒子浓度的大小与溶液的体积无关，而与溶液的浓度和物质的组成有关。2．B【解析】碳酸氢根离子既不能与酸共存，也不能与碱共存；酸性条件下硝酸根离子会氧化亚铁离子；硫氰根离子和三价铁离子作用生成络合物。3．C【解析】试题分析：A．一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡含有未电离的电解质分子，而NaOH是强碱，完全电离，若将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，对于NaOH溶液来说，只有稀释作用，氨水中电离平衡正向移动，使溶液中c(OH-)减小的比NaOH少，所以稀释后溶液的c(OH-)氨水的大，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b，正确；B．醋酸、盐酸都是酸，电离产生H+,对水的电离平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，电离产生的H+的浓度小于等浓度的盐酸，所以抑制作用盐酸的大于醋酸；而醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-水解消耗水电离产生的H+,促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，所以常温下，浓度均为L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②，正确；C．硫酸pH=3,则c(H+)=10-3mol/L,碱pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L.如果BOH是一元强碱，则二者等体积混合后，H+与OH-恰好反应，反应后溶液显中性；若BOH是弱碱，由于在溶液中含有电离未电离的BOH，当发生中和反应后未电离的BOH,会在电离，使溶液显碱性，错误；D．氯化铵溶液、硫酸铵都是强酸弱碱盐。水解使溶液显酸性，由于硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于氯化铵，所以溶液的酸性硫酸铵强，碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，阳离子、阴离子都发生水解反应，水解相互促进，由于铵根水解程度小于碳酸氢根离子，所以溶液显碱性，故等物质的量浓度的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②，正确。考点：考查盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、酸碱混合溶液的酸碱性及弱电解质溶液稀释的知识。4．B【解析】溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，溶液中氢离子的浓度减小，溶液的PH增大，A错误；③和④是强酸和强碱溶液，根据混合后溶液pH＝3可以得到混合后溶液中H+的浓度为10-3mol/L，所以计算得V1:V2＝11:9，所以B正确；由于醋酸是弱酸，溶液中还存在醋酸分子所以①与④两溶液等体积混合，混合液pH小于7，C错误；硫酸属于二元强酸，醋酸属于弱酸当PH相同时，二者的浓度不同，D错误；所以答案选B。5．D【解析】试题分析：A、硫酸钡电离产生硫酸根离子和钡离子，a点时p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)=4，则c(Ba2+)=10-4mol/L，p(SO42-)=-lgc(SO42-)=6，则c(SO42-)=10-6mol/L，所以该温度下，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)=×10－10，错误；B、温度相同，硫酸钡的溶度积相同，错误；C、因为p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)是减函数，数值越小，则对应的两种浓度越大，所以d点时c(Ba2+)c(SO42-)>×10－10，则溶液为过饱和溶液，错误；D、c点时加入氯化钡溶液，则溶液中的钡离子浓度增大，p(Ba2+)减小，则溶解平衡逆向移动，硫酸根离子浓度减小，p(SO42-)增大，可由c点变到a点，正确，答案选D。考点：考查对沉淀溶解平衡图像的分析判断6．C【解析】试题分析：A．NH4Cl只存在NH4+的水解作用，水解使溶液显酸性，B．NH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都发生水解反应，由于HCO3-的水解程度略大屑，所以溶液显酸性，但是不如等浓度的NH4Cl酸性强；C．NH4HSO4是强酸的酸式盐，在溶液中发生电离：C．NH4HSO4=NH4++H++SO42-。NH4+还有的水解作用，水解也使溶液显酸性，但是主要是电离作用，D．(NH4)2SO4电离产生的NH4+浓度比NH4+大，增大反应物的浓度，水解平衡正向移动，所以水解作用产生的溶液的酸性比NH4+Cl强。由于盐的水解作用是微弱的，因此溶液的酸性最强的是NH4HSO4，选项是C。考点：考查盐的水解、电离、溶液的酸性强弱的比较的知识。7．B【解析】略8．B【解析】试题分析：A.没有温度，pH=7的溶液不一定的中性溶液，错误；B.根据[H＋]×[OH－]=Kw,可得混合溶液中，c（H+）=mol/L的溶液一定是中性溶液，正确；=b，则酸碱恰好反应，溶液可能中性、酸性、或碱性，错误；D.任何溶液中都存在电荷守恒，错误；选B。考点：考查溶液的酸碱性。9．A、D【解析】A选项：NaF+HNO3=NaNO3+HFHF是弱酸，部分电离则溶液中[Na+]mol／L，[F-]=mol／L＜mol／L，[NO3-]mol／L，[H+]＜mol／L溶液显弱酸性[H+]＞[OH-]，D选项：由正负离子浓度相等知。10．D【解析】由图可知,常温下mol·L-1HA溶液pH=2,则说明HA为一元强酸,A错;向100mLmol·L-1HA溶液中逐滴加入mol·L-1MOH溶液50mL时,两者恰好反应生成盐,但溶液pH＜7,溶液显酸性,故MOH为一元弱碱,B错;溶液中的MOH在K点比N点多了49mL,c(OH-)大,抑制了水的电离,故N点水的电离程度大于K点,C错;K点溶液的体积为200mL,根据物料守恒,c(MOH)+c(M+)==mol·L-111．C【解析】试题分析：人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3－H2CO3CO2+H2O、H++PO43－HPO42－、H++HPO42－H2PO4－，所以当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定，故A正确；当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定，故B正确；某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，但是pH值不会减小，故C错误，为本题的答案；在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小，故D正确。考点：电离平衡点评：本题考查了电离平衡，该知识点是高考考查的重点，本题难度不大。12．B【解析】试题分析：①LMOH可以使酚酞试液变红，说明MOH溶液呈碱性，而不能说明MOH的电离程度，不能证明MOH是弱电解质，错误；②L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；③LMOH溶液的导电性比LNaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，MOH部分电离，正确；④等体积的LMOH溶液与LHCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。考点：考查强弱电解质的判断。13．C【解析】试题分析：A．一水合氨是弱电解质，应该用化学式不是，则Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝3NH4++Al(OH)3↓，A错误；B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－)=×10-13＞10—14，这说明水的电离是吸热的，即H2O(l)H+(aq)+OH－(aq)△H＞0，B错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去，二者发生氧化还原反应，即2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，C正确；D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红说明碳酸根水解，且是分步水解，即CO32－+H2OHCO3—+OH－考点：考查方程式的正误判段14．B【解析】试题分析：A、室温时，L某一元酸HA在水中有％发生电离，则氢离子的浓度是L×%=1×10-4mol/L，所以溶液的pH=4，正确；B、弱电解质的电离是吸热反应，所以升高温度，电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液pH减小，错误；C、因为氢离子和A-浓度相等，都是1×10-4mol/L，溶液中HA的浓度约为L，所以电离平衡常数K=（1×10-4）2/=1×10-4mol/L，则氢氧根离子的浓度是Kw/(1×10-4mol/L)=1×10-10mol/L，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，所以水电离产生的氢离子浓度是1×10-10mol/L，则1×10-4mol/L1×10-10mol/L考点：考查若酸的电离常数的计算，电离平衡的移动15．A【解析】①pH=0的硫酸溶液，溶液中c(H+)=1mol/L,根据Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=1×10-14mol/L，故由水电离出的c(H+)水=c(OH-)=1×10-14mol/L；②mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-1mol/L，根据Kw=10-14,可求溶液中c(H+)=1×10-13mol/L，故c(H+)水=1×10-13mol/L；③pH=10的Na2S溶液，溶液中c(H+)=1×10-10mol/L，根据Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，溶液中OH-完全来自于水的电离，故由水电离出的c(OH-)和c(H+)都是1×10-4mol/L；④pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=1×10-5mol/L，溶液中H+完全来自于水的电离，故由水电离出的H+是1×10-5mol/L；综上所述：①中c(H+)水=1×10-14mol/L，②中c(H+)水=1×10-13mol/L，③中c(H+)水=1×10-4mol/L，④中c(H+)水=1×10-5mol/L，求比值可得1∶10∶1010∶109，即A项正确。16．A【解析】试题分析：A、a点时氢氧化钠不足，所示溶液是醋酸钠和醋酸的混合液，所以c(Na+)＜c(CH3COOH)＋c(CH3COO－),错误；B、b、c对应的溶液中都含有H+、OH-、Na+、CH3COO-,根据电荷守恒，得c(OH－)+c(CH3COO－)＝c(Na+)+c(H+)，即c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)，正确；C、d点时氢氧化钠过量，所示溶液为氢氧化钠与醋酸钠的混合液，溶液呈碱性，所以c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，正确；D、刚刚滴入很少量的氢氧化钠溶液时，溶液中可能出现c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，正确，答案选A。考点：考查溶液滴定过程中离子浓度的大小比较，守恒规律对应用17．B【解析】试题分析：A、根据图像可知H2A稀释100倍后pH＝4，这说明在稀释过程中溶液中不存在电离平衡，因此H2A是强酸，A正确；B、H2A是强酸，在溶液中完全电离，则pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＝c(H+)>c(OH-)，B错误；C、H2B稀释200倍后pH＝4，这说明H2B是弱酸，则根据物料失衡可知含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)，C正确；D、Na2B的水溶液中B2—水解溶液显碱性，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)，D正确，考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及离子浓度大小比较18．B【解析】试题分析：A、L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，促进电离。但溶液的碱性降低，因此溶液中H＋的浓度减小，A不正确；B、饱和NH4Cl溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)，另外还存在物料守恒c(NH3•H2O)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)，则溶液中c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-)，B正确；C、常温下，L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，这说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两溶液等体积混和后生成BA和水，其中A-水解溶液显碱性，所得溶液的pH＞7，C错误；D、在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中不能确定二者的物质的量之比，因此溶液中c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)不一定正确，D错误，答案选B。考点：考查溶液中离子浓度大小比较19．（1）B（1分）（2）乙（1分）由于在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确。（2分）（3）Mg(OH)2(s)+2NH4+AUTOTEXT<=>Mg2++2NH3·H2O（2分）【解析】试题分析：（1）将醋酸铵溶液滴入Mg（OH）2的浊液中，甲的解释是铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液中的H+与氢氧化镁电离的OH-发生中和反应使氢氧化镁溶解，因醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁不溶解，则甲同学的解释正确；乙的解释是只要溶液中存在NH4+，NH4+就与氢氧化镁电离的OH-反应使氢氧化镁溶解，所以加入醋酸铵溶液，如果氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确；硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，因此只有B符合，故答案为：B。（2）由于在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，因此可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解。（3）将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解，可说明乙同学的解释正确，则NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式为Mg(OH)2(s)+2NH4+AUTOTEXT<=>Mg2++2NH3·H2O。考点：考查化学实验方案的设计和评价，涉及盐类水解和弱电解质的电离的探究，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力20．（共11分,除第（5）题3分外，其余每空2分）（1）100mL容量瓶（2）<（3）A．（4）加入的锌粒质量应相同；难以做到锌的表面积相同(答出一点即可得分)（5）本小题共3分，解题过程略。c(H+)平衡=c(A-)平衡=5×10-3mol·L－1（1分）；c(HA)平衡=×10-2mol/L．（1分）K(HA)=×10-4mol/L．（1分）【解析】试题分析：（1）配制100毫升溶液需要100mL容量瓶。（2）不完全电离可以说明其为弱电解质，所以氢离子浓度小于L.（3）稀释相同倍数后，盐酸中的氢离子浓度大，反应速率大于HA，说明HA不完全电离，是弱电解质，所以选A。（4）乙方案中影响反应速率的因素有锌粒的表面积，实际上很难做到锌粒的表面积相同。（5）因为有5%的电离，所以电离出的氢离子浓度=c(H+)平衡=c(A-)平衡=5×10-3mol·L－1；c(HA)平衡=×10-2mol/L，则K(HA)=×10-4mol/L．考点：考查强弱电解质的比较21．（1）1（2）（3）10x+y-14＞【解析】因为pH=xc（H+）=10-xmol·L-1pH=yNaOH中pOH=14-yc（OH-）=10-（14-y）=10y-14H++OH-====H2O10-x×Vx10y-14×Vy所以==10x+y-1422．）(1)否，a=时，若a=3,b=6,不合题意；(2)可，若a=5，则b=10，强酸中c(H+)＝10-5mol·L-1，强碱中c(OH-)＝10-4mol·L-1，根据恰好中和可得10-5mol·L-1Va=10-4mol·L-1Vb，Va/Vb=10＞1，符合。(3)14/3＜a＜7【解析】考查溶液pH计算。（1）若a＝3，则b＝6，25℃是碱溶液的pH应该是大于7的，所以a不可能等于3。（2）若a=5，则b=10，强酸中c(H+)＝10-5mol·L-1，强碱中c(OH-)＝10-4mol·L-1，根据恰好中和可得10-5mol·L-1Va=10-4mol·L-1Vb，Va/Vb=10＞1，所以符合条件。（3）由于b＜14，所以a＜7。因为恰好反应，所以10-amol·L-1Va=10b－14mol·L-1Vb，解得Va/Vb=＞1，解得a＞14/3。所以a的取值范围是14/3＜a＜7