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文档简介
2021-2022学年河南省新乡市原阳县第三高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.实验室进行下列实验时,温度计水银球置于反应物液面以下的是()A.乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯B.从石油中提炼汽油C.用蒸馏方法提纯水D.实验室制取硝基苯参考答案:A考点:石油的分馏;实验室制取蒸馏水;乙醇的消去反应.专题:化学实验基本操作.分析:A.反应温度170℃是反应液的温度;B.水银球应在支管口处;C.水银球应在支管口处;D.测定水浴的温度.解答:解:A.置于液面之下,该反应需要的反应温度170℃,测量的是反应液的温度,故A正确;B.水银球置于支管口处,这里需要测定蒸气的温度,故B错误;C.这个不需要用温度计,如果非得用,水银球应在支管口处,故C错误;D.该反应需要水浴加热,因而要测定水浴的温度,故D错误.故选A.点评:本题考查化学实验基本操作,难度不大,注意基础知识的积累2.下列有关物质组成的说法正确的是A.物质均是由分子构成,分子均是由原子构成B.只由一种元素组成的物质一定是单质C.碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物均是非金属氧化物D.硫酸是纯净物,盐酸是混合物参考答案:D【详解】A.铝属于金属单质,是由铝原子直接构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,不一定由分子构成,故A错误;B.单质是由同种元素组成的纯净物,只含有一种元素的物质可能属于混合物,也可能属于单质,如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素,故含有一种元素的物质不一定是单质,故B错误;C.七氧化二锰是金属氧化物,但属于酸性氧化物,故C错误;D.纯硫酸是纯净物,盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,故D正确;故选D。3.下列关于原电池的说法正确的是A.化学电池如氢氧燃料电池、锌锰电池、铅蓄电池等都不会造成环境污染B.任何化学反应都能设计成原电池C.原电池反应中电子总是由负极流出,流入正极D.原电池负极被还原参考答案:C4.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是()A.氧气
B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气
D.二氧化氮和一氧化氮参考答案:C解析:少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,逸出的气体是NO、CO2,二者物质的量比为1:2,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2,O2有剩余,同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2,所以最后收集到的气体是NO2和O2。5.下列说法正确的是(
)
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质参考答案:C略6.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>d
B.离子的还原性:Y2﹣>Z﹣C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
D.原子半径:X<W参考答案:B考点:物质的结构与性质之间的关系.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:根据离子的电子层结构相同,判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置,再根据元素周期律判断各选项的正误.解答:解:因四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,且Y、Z在上一周期,Y在Z的左边,Y的非金属性小于Z;W、X在下一周期,X在W的左边,X的金属性大于W.A、质子数d>c,故A错误;B、离子的还原性:Y2﹣>Z﹣,故B正确;C、氢化物稳定性应为HZ>H2Y,故C错误;D、原子半径大小关系应为X>W,故D错误;故选B.点评:本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子(离子)结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况,同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用.7.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是:
A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF
B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
D.还原性强弱:F->Cl->I-参考答案:D8.在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是(
)A.碳
B.硅
C.镁
D.铝参考答案:A9.下列关于“摩尔”的说法正确的是(
)A.摩尔是一个物理量
B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔表示物质的量
D.摩尔是表示物质数量的单位参考答案:B略10.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的主要原料C、石英(SiO2)可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案:B11.lmol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物为2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷,则此烃可能的结构有A.1种
B.2种
C.5种
D.6种参考答案:Almol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物是烷烃,故该烃结构中只有一个碳碳双键,加成后的产物为:,双键可以不可能在2、3号碳上,所以只能在45、67号碳之间,但这两种结构相同,故此烃的结构只有1种,故选A。点睛:该题的关键是根据加成后的产物推测双键的位置,加成后C没有氢,则双键不可能在这个碳上,还特别要注意有无重复这一问题。12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.关于该电池的叙述正确的是()A.b极发生氧化反应B.a极为该电池的正极C.放电时,电流从a极经过负载流向b极D.a极的反应式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O参考答案:DA.该燃料电池中,通入氧化剂空气的电极b为正极,正极上氧气得电子发生还原反应,故A错误;B、a极为该电池的负极,故B错误;C、放电时,电流从正极b经过负载流向a极,故C错误;D、通入燃料的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,故D正确;故选D。13.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.滴管不能交叉使用参考答案:B略14.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(
)
abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
参考答案:B略15.在相同条件下,下列各组气体所含的分子数一定相同是A.34gNH3和4gH2
B.32gO2
和14gN2C.2LCO2和2LO2
D.11.2LH2和0.5molN2参考答案:略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室欲配制250mL1mol/L氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下:①计算:需要NaOH固体质量为_____
g。②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。④冷却:将溶液冷却至室温。⑤移液:将冷却溶液用_____
引流到容量瓶中。⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____
,并将洗涤液注入容量瓶里。⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线_____
处,然后,改用____
_
滴加蒸馏水正好至刻度线。⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。I、定容时俯视。______________II、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。__________Ⅲ、容量瓶配制前未进行干燥处理。_________________参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)H2S的水溶液不易导电,写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是
;Na2CO3的电离方程式是:
;参考答案:
略18.(14分)下表为一元素周期表(空白,未填元素)根据要求填空。①
②③④
⑤
丙
丁甲
乙
⑴在上面元素周期表中,全部是金属元素的区域为
(填字母代号)A.甲
B.乙
C.丙
D.丁⑵用实线画出金属与非金属的分界线(在答题卷图上完成)。⑶已知R元素的某种原子的质量数为31,且原子核内质子数比中子数少1,请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置(在答题卷图上完成)。⑷在我们常用的周期表中,①元素的位置比较尴尬,它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族,支持这个观点的物质是___
_______。A.HF
B.H+
C.NaH
D.H2O2⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__
____;该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是
;若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构,应该是
。参考答案:(每空2分,共14分)(1)乙
(2)(3)略
(4)C
(5)NH4HCO3
NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+CO32-+H2O(条件:加热)
B略19.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:_______________________________________________。(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请写出其与胃酸(主要成分为稀盐酸)反应的离子方程式_______________________________________。(3)用Cl2将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出反应的离子反应方程式:____________,检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用______________(填化学式),现象是_____________。参考答案:(1)HCO3-+H+==CO2↑+H2O
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