2021-2022学年广西壮族自治区南宁市第十中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年广西壮族自治区南宁市第十中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓参考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正确；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B错误；C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．2.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.

、、、B.K+、Al3+、

、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-参考答案：D解析：A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。

3.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液参考答案：D略4.某温度时，下列气体和氧气混和气体7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，恢复到原来温度时，体积变成4L，原来气体不可能的是：A、丁炔

B、丙烷 C、乙烯 D、甲烷参考答案：A5.有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是

(

)A．AgNO3

B．Cu(NO3)2

C．Mg(NO3)2

D．Al(NO3)3参考答案：AB略6.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X和Y可以组成原子个数比分别为3∶1和2∶1的两种化合物C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种参考答案：D略7.有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．亚铁离子具有较强还原性，容易在空气中被氧化成铁离子；B．石灰水过量，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子；C．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；D．强碱性溶液中，次氯酸钠将氢氧化铁氧化成FeO42﹣，根据电荷守恒、质量守恒判断．解答：解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确；B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程为：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3发生氧化还原反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等8.已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是

（

）

A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B略9.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂

B．黄砂

C．干粉（含NaHCO3）灭火剂

D．泡沫灭火剂参考答案：C略10.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：A．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA个C．16gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子参考答案：C略11.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅

B.硫 C.铜

D.铁参考答案：B解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。

12.下列操作不能实现实验目的的是()

A.目的：浓度对化学反应速率的影响B.目的：配制银氨溶液C.目的：比较Al、Fe、Cu活动性D.目的：实验室制取氨气参考答案：B略13.下列电子式中错误的是

(

)A．Na＋

B．

C．

D．参考答案：C略14.下列说法正确的是（

）A．明矾可用于水的消毒，杀菌。B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D.将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。参考答案：B略15.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol／LCuCl2溶液中含有Cl的个数为2B．14gCH中含有的共用电子对数为C．电解精炼铜时，每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数为D．标准状况下11．2LNH3溶于1L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0．5参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。请完成横线上的相关问题：（1）实验步骤及现象：①连接仪器并 。然后，向各仪器中加入适量所需药品。②

。③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。④点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）（2）A装置中仪器a的名称为 。（3）写出B处反应的化学方程式

。（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

。A．NH3

B．H2

C．SO2

D．CO2（5）E装置中发生反应的化学方程式为

。（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是

。（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式

、

。参考答案：（1）①检验装置的气密性；②通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N2+3MgMg3N2（6）在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;试题分析：（1）①由于该装置是有气体制取及参加的反应，所以首先应该连接仪器并检验装置的气密性，然后，向各仪器中加入适量所需药品。②由于氢气是可燃性气体，为了防止在加热时大量的氢气与氧气化合放热发生爆炸，要在通入氢气前先通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；（3）在B处氨气与Br2发生反应产生氮气，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3与水发生反应产生碱，可以与浓硫酸和P2O5发生反应，不能用于干燥，错误；B.H2有还原性，与P2O5不能发生反应，可用于干燥，正确；C.SO2与D.CO2与浓硫酸和P2O5都不能发生反应，可以用于干燥两种气体，错误。可以干燥的气体是氢气，选项是B；（5）在E装置中氮气与Mg发生反应产生氮化鎂，发生反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；（6）此装置后边无尾气吸收装置，而且空气中的水蒸汽进入会导致Mg3N2水解变质，因此需要改进，改进措施是在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）要探究E中固体成分，将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，在此过程中反应的化学方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——有机化学基础】奶油中含有一种用做香料的有机化合物A，该有机化合物只含有C、H、O三种元素，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，其相对分子质量为88，A的结构式中含有碳氧双键。1molB可生成2molC，也可与2mol

反应。与A相关的反应如下：（1）写出反应②的反应类型：____________。（2）写出A、C、F的结构简式：A_______

____，C___

______，F______

____。请写出两种与A的物质类别不同的同分异构体的结构简式：________

___,___________。（3）写出反应③的化学方程式：____

____________________。（4）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式__________________________。参考答案：（1）消去反应

CH3CHO略18.盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_________。（2）反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_________。①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。（4）C的结构简式为_________。（5）在反应①~⑤中属于取代反应的有_________。（6）ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。（7）NH(C2H5)2在核磁共振氢谱上有_________组峰，峰面积比为_________。参考答案：(1)间二甲苯

(2)浓硝酸/浓硫酸

加热(3)10

羧基、氨基

(4)

(5)①③④

(6)

(7)3

6：4：1【分析】（1）A为间二甲苯(或1,3-二甲苯)。

（2）反应①是在苯环上引入硝基，所需试剂为浓硝酸/浓硫酸,条件为加热；（3）满足题给要求的同分异构体必含有一COOH(羧基),一NH2(氨基)和一CH3，可能三者紧邻、两者紧邻、三者均不相邻三种情况，找出同分异构体的数目；（4）综合B、D的结构,可知C是；（5）反应①为A中苯环上一个H原子被硝基取代，反应③为C中氨基上的一个H原子被一CH2COCl取代，反应④为D中的氯原子被一N（C2H5）2取代。（6）ClCH2COCl水解得到HOCH2COOH,HOCH2COOH再与NaOH发生中和反应，写出方程式。（7）将NH3中的两个氢原子换成-C2H5，NH（C2H5）2，这两个--C2H5的空间环境相同，【详解】（1）A为间二甲苯(或1,3-二甲苯)。（2）反应①是在苯环上引入硝基，所需试剂为浓硝酸/浓硫酸,条件为加热；（3）满足题给要求的同分异构体必含有一COOH(羧基),一NH2(氨基)和一CH3，如果三者紧邻,有3种结构,如果两者紧邻,有3种紧邻方式、每种相邻方式又有2种结构,即2×3=6种结构，如