2021届上海杨浦区高三化学二模卷

/62021届上海杨浦区高三化学二模卷杨浦区2021学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2021.03考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-321-127一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.对铁及铁的化合物颜色描述错误的是A.还原铁粉——银白色B.Fe（OH）3——红褐色C.Fe（SCN）3溶液——血红色D.FeS04溶液——浅绿色2.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了A.难挥发性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性3.与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是A.石油裂化B.石油分馏C.煤干馏D.纸层析4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是A.氨易溶于水B.氨能与水反应C.氨水显碱性D.氨易液酚酞试液NH35.常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是A.AuB.NaC.AlD.FeA.AuB.NaC.AlD.Fe6.下列有关乙炔的说法，错误的是A.工业上制备焦炭的原料A.工业上制备焦炭的原料B.含极性键的非极性分子C.能发生氧化反应分子中所有原子共直线发生氧化反应分子中所有原子共直线7.对碳原子核外两个未成对电子的描述，7.对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A.电子云形状不同B.自旋方向相同C.能量不同D.在同一轨道8．共价化合物不可能A.硬度很大B.常温下为气态C.由一种原子直接构成D.溶于水产生阴阳离子9.属于人工固氮的是A.4NH3+5024N0+6H20B.2N0+02—2N02C.N2+3H2△催化剂加热加压催化剂2NH3D.N2+O22NO生成物打雷闪电10.下列反应中的能量变化与图示一致的是A.盐酸和NaOH溶液混合B.CH4在空气中燃烧C.Al与Fe2O3反应D.电解水得到H2和0211.涉及到Al(0H)3弱酸性的是能量反应物反应进程A.Al溶于强碱溶液B.Al溶于强酸溶液C.A1C13溶液和氨水混合D.Al(0H)3受热分解12.对C2H6和C5H12的分析错误的是A.互为同系物B.C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构C.C5H12的一氯代物可能只有一种D.2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点13.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是A.导气管a起到冷凝回流的作用B.反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中C.充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯D.制乙酸丁酯的反应温度超过100°C不能用水浴加热14.侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了A.增大NH4+浓度B.生成NaHC03C.析出NH4C1晶体D.降低HC03-浓度a15.有机物M：[CH2—CH]n可用作涂料。对M的分析错误的是COORA.M中含酯基B.M可通过加聚反应制得NA个M水解得到nNA个RCOOHD.M的水解产物中仍有高分子化合物16．用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是ABCD①中的物质饱和亚硫酸饱和氯水浓双氧水浓氨水②中的物质蓝色石蕊试液湿润红纸条H2S溶液浓盐酸预测现象②中溶液先变红色又褪色②中红纸条褪色②中有淡黄色沉淀③中有白烟①③②84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对84消毒液的叙述错误的是A.ClO能转化为具有杀菌消毒能力的HClOB.加少量NaOH可提高其杀菌效果C.应低温、避光、密封保存D.使用时空气中的CO2会参与反应实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成C.反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体D.用排水法或向下排空气法收集乙烯19.对金属腐蚀及防护的表述正确的是A.金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C.外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D.金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触20.25°C，有两种盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列判断错误的是A.若a>b,测得c(X)=c(Y)，则溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X)=c(Y)C.若&=4且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HXVHY若a=b,并测得a=c(X)=c(Y)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。21.Na3N能与水反应：Na3N+3H2O—3NaOH+NH3f。（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：。（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：。（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：。（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：。（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：。22.叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解:2NaN3—2Na+3N2f,故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气,则该反应中转移电子个。23.叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：。（二）（本题共15分）SO2的催化氧化：2SO2+O2催化剂加热2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1molO2和2molSO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表：容器温度物质的量（mol）02SO3a容器400°C0.80.4b容器425°C0.60.8c容器450C0.31.4d容器475C0.51.0e容器500C0.70.624.计算5min内a容器中S02的平均反应速率。反应进行到5min时，b容器中的反应是否达到平衡状态？（填“已达”、“未达”），理由是：在右图中画出e容器中S03物质的量随时间的变化曲线。工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式是：。0反应时间/minn（S03）/mold容器28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号n（SO32）：n（HSO3）——①91:98.2②1:17.2③1:916.2pH表中第组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显性（填“酸”或“碱”）。29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：。（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I.碘含量的测定②浸泡海带灰③过滤含I④转移定容干海带①灼烧海带灰的溶液悬浊液仪器20.00g30.步骤①是将海带置于中（填仪器名称）进行灼烧。31.步骤④是将溶液转移至（填定容仪器的名称）。32.取20.00mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I和IO3完全反应（5I+IO3+6H+-3I2+3H20）。再以淀粉为指示剂，用2.0X10—3——含I的海带浸取原液500mL—mol/L的Na2S2O3溶液滴定（12+2S2032-2I+S4062），当12恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是。（2）计算该干海带中碘的质量分数。II.碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取