庄浪县紫荆中学2021届高三化学第三次模拟考试试题

甘肃省庄浪县紫荆中学2021届高三化学第三次模拟考试试题甘肃省庄浪县紫荆中学2021届高三化学第三次模拟考试试题PAGEPAGE17甘肃省庄浪县紫荆中学2021届高三化学第三次模拟考试试题甘肃省庄浪县紫荆中学2021届高三化学第三次模拟考试试题可能用到的相对原子质量:H：1C：12O:16Na:23Mg:24Al：27S:32Ca：40Fe：56Ni：59Cu：64Zn：65选择题:每小题2分,共50分。每小题只有一项符合题目要求,请填图到答题卡上。1．下列说法正确的是（）A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D。丁达尔效应可用于区别溶液和胶体2.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A.“冰，水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B。“玉不琢不成器"“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“火树银花"中的焰火实质上是金属元素的焰色反应D.“甘之如饴"说明糖类均有甜味3.纯净的砒霜是一种剧毒物，但在医学中却有着重要的作用。《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”，文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离（）A．酒精和水 B．氯化铵和氯化钠C．氯化铵和碘单质 D．氯化钾和二氧化锰4。下列说法中,正确的是（

)A.铜、石墨均导电,所以它们是电解质B。NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C。液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质5。为了检验SO42¯QUOTEO42-,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中最优的方案是（)A。方案丙:试液无沉淀白色沉淀B。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解C。方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀D。方案丁：试液白色沉淀（过滤)沉淀不溶解6．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（)A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A。Fe2O3Fe（OH）3Fe2（SO4）3(aq)B.H2SiO3SiO2SiCl4C。AlAl（OH）3Al2O3D。NaClO(aq）HClO（aq）HCl(aq)8.下列化学用语或描述中，不正确的有(）①F－的结构示意图：②氢氧根的电子式：③HClO的结构式：H—Cl—O④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A.1项B.2项C。5项D.6项9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（)A。2.24L(标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0。6NA个CO2分子B.0。2mol由Heq\o\al（18，2）O与D2O组成的体系中所含的中子数为2NAC。标准状况下,22。4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键D.7.8g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是(）A。用图(a）所示装置制取少量Cl2B.图(b）所示装置可证明非金属性Cl>C〉SiC。图（c)所示装置中水不能持续流下,说明装置气密性良好D.用图(d）所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数11．配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏高的是（）A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时仰视刻度线观察液面12。下列对事实的解释不正确的是（）选项事实解释A用铝罐槽车储运浓硫酸常温下,铝与浓硫酸不反应B在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性C浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定,生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸DSO2能使溴水褪色SO2具有还原性13.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(）A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2(g)＋2H2O（l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2(g）＝1/2CO2（g)＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－114.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是（）A。将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe（OH)3胶体C.将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3+的氧化性强于Cu2+D。在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体15.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，下列说法错误的是()A。Cl2是氧化产物，具有氧化性B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC。每消耗1molKMnO4,起还原作用的HCl消耗5molD.KMnO4发生氧化反应,HCl发生还原反应16。在实验室进行下列有关物质的制备流程中,理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()A.CCOCO2Na2CO3B。CuCu（NO3)2溶液Cu(OH）2C.CaOCa(OH）2溶液NaOH溶液D.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液17。已知299K时，合成氨反应N2（g）＋3H2(g）2NH3(g)△H＝－92.0kJ/mol,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失)（）A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92。0kJD。不能确定18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色的离子化合物,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是(）A．阴离子的还原性：Y〉WB．W、Y、Z元素的简单离子半径由大到小顺序为Z>Y〉WC．W2Y2中含有非极性键D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的19。下列有关实验的说法正确的是（)A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2B.CO2中含少量SO2，可将该混合气体全通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，该溶液中一定含有Fe2+D。将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO320。下列除杂的操作不正确的是（）A。MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氢氧化镁充分反应后过滤B。FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C。CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤21。下列有关溶液组成的描述合理的是()A。在Fe2（SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B。室温下，c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.加水稀释时c(OH－）/c（H＋）值增大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K＋、NH4＋D。在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2－、Na＋22。如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。对实验现象的“解释或结论"完全正确的是(）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2〉I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+>Cl—23.某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积(V）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B.原溶液中含有的阴离子是AlO2—、Cl-C。反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3D.原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1∶324.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(）A.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO2¯+H++H2O==Al(OH）3↓B。向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C.0.1molNaAlO2CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－D。同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O25。2。24g铜和镁的混合物完全溶于某浓度的硝酸溶液中,还原产物中有NO2、NO、N2O三种物质,且体积均为0.224L（标准状况),然后向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为()A。3。12g B。4。28g C.4.68g D.5.08g二、填空题：（每空2分，共50分）26.研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。已知:C（s)＋O2(g）=CO2（g)

ΔH1＝-393.5

kJ/molC（s）＋EQ\F(

1

，2）O2（g)=CO（g）

ΔH2＝-110。5

kJ/molN2（g）＋O2（g)=2NO（g)ΔH3＝+180。0

kJ/mol则汽车尾气的催化转化反应2NO（g)＋2CO（g）=N2（g)＋2CO2(g)的ΔH＝____kJ/mol。27．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去）⑴装置B中发生反应的化学方程式是。⑵装置E中的现象是⑶停止反应，待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应，过滤。该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下:①步骤I中通入Cl2的作用是。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:。28.榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：（1)SiO2的用途广泛,试写出其中的一种重要用途；(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有；(3)鼓入空气并充分搅拌的目的是，发生反应的化学方程式为。(4）工业上制取Al的反应方程式为

29.CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物.(1)甲同学设计如图实验装置检验气体产物：①B装置作用是__________________________________②D和E装置能检验装置A的反应产物是__________________________③E装置中可能出现的现象是_________________________________________(2）乙同学提出,根据氧化还原反应,A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案（同一种仪器可重复使用）。①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F_____________________②能证明有CO2的现象是_________________________③除去SO2的离子方程式为__________________________30。有一瓶澄清溶液,其中可能含有NHeq\o\al（＋,4）、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al（－,3)、CO32－、SO42－、AlOeq\o\al（－，2）。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色.③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液中逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液,有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题.（1)由①可以排除____________的存在。（2）由②可以证明_______的存在；同时排除________的存在；理由是_________（3）由③可以证明_______的存在;写出c所涉及的离子方程：________________（4)由④可以证明________的存在，同时排除__________的存在。（5）