高中化学高考三轮冲刺 选择题型满分练九

选择题型满分练选择题九(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是()A．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子得电子能力强弱：W<X<Y<ZD．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ43．下列装置或操作能达到实验目的的是()A．①② B．③④C．②③④ D．①②③④4．常温下，对于①mol·L－1CH3COOH溶液，②pH＝1的HCl溶液，③pH＝13的NaOH溶液，④mol·L－1CH3COONa溶液，下列说法正确的是()A．①和②分别稀释100倍后的pH:②<①B．水电离出的c(OH－)：④>③>①>②C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na＋)/c(CH3COO－)<1D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na＋)/c(CH3COO－)>15．室温下，在mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解6．分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种7．下列说法正确的是()A．对于有气体参与的化学平衡体系，增大压强，反应速率一定加快B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)C．用mol·L－1醋酸滴定mol·L－1NaOH溶液至中性时：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋)D．向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，但不可能抑制水的电离三轮增分练答案精析选择题九1．B[B项，铁在潮湿的空气中放置，发生的是电化学腐蚀。]2．D[根据题给信息推断X为氮元素，Y为氧元素，Z为氯元素，W为硅元素，T为锗元素。A项，NH3、H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，三种元素最低价氢化物的沸点：H2O>NH3>HCl，故A错误；B项，由N、O和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，故B错误；C项，原子得电子能力强弱：Si<N<Cl<O，即W<X<Z<Y，故C错误；D项，锗元素位于金属和非金属的分界线附近，单质可能具有半导体的特性，锗元素的最高正价为＋4价，Ge与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确。]3．B[①从碘水中分离碘单质应采取萃取分液的方法；②收集NO不能用排空气法。]4．A[A项，CH3COOH稀释仍未完全电离，所以CH3COOH的pH仍然大；B项，应改为④>①>②＝③；C项，根据电荷守恒可以判断c(Na＋)＝c(CH3COO－)；D项，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)。]5．C[A项，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，错误；B项，a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，错误；C项，b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D项，c～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，所以c点以后Al(OH)3开始溶解，错误。]6．D[符合条件的同分异构体的通式是C5H11—COOH，由于—C5H11有8种，所以己酸也有8种。]7．C[A项，如果保持体积不变，充入与反应无关的气体，虽压强增大，但反应速率不变；B项，检验NHeq\o\al(＋,4)，需加浓NaOH并加热；C项，由于c