高中化学高考三轮冲刺 2023届高三化学总复习巩固练习4离子反应

巩固练习4离子反应时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)[答案]C[解析]判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，D项错误。2．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④[答案]B[解析]A、B、C、D项中，只有B项中无③，分析③，Si与烧碱溶液反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，不论改变谁的量，离子方程式是不变的，所以③不符合题意。3．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=H2O＋SO2↑的化学方程式个数有()A．4 B．5C．8 D．12[答案]A[解析]2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=H2O＋SO2↑中H＋应是强酸电离提供，符合条件的有H2SO4、HCl、HNO3，但是HNO3可将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，不符合题意。SOeq\o\al(2－,3)应由可溶性的亚硫酸盐提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合的化学方程式有4个。4．(2023·江苏单科，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)[答案]A[解析]B项，Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；C项，Fe3＋与SCN－因生成配合物而不能大量共存，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应也不能大量共存；D项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液呈强酸性，ClO－不能大量存在。5．(2023·全国，7)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑[答案]C[解析]A项，NH3·H2O属于弱电解质，应写成化学式，A项错误；B项，澄清石灰水中Ca(OH)2应拆写成离子形式，B项错误；C项正确；D项，铁与稀硫酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D项错误。6．(2023·四川理综，9)下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．mol/LNH4Al(SO4)2溶液与mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O[答案]C[解析]A项，正确的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，正确的离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=H2SiO3↓＋2CH3COO－；D项，过量的铁粉会与Fe3＋反应生成Fe2＋。7．(2023·广东，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是()A．H＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3) B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3) D．NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)[答案]C[解析]本题考查了离子共存的判断。H＋与SiOeq\o\al(2－,3)能反应生成H2SiO3沉淀，I－能被NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化，A项错误；Ag＋与Cl－能结合生成AgCl沉淀，B项错误；C项离子间不能相互发生反应，正确；NHeq\o\al(＋,4)能与OH－结合生成NH3·H2O，HCOeq\o\al(－,3)与OH－结合生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，D项错误。8．下列离子方程式表达正确的是()A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O[答案]B[解析]HBr是强电解质，要拆分；NaHSO4与Ba(OH)2反应呈中性时的物质的量之比为2∶1；Ca(ClO)2在空气中失效的产物为CaCO3和HClO；Fe(OH)3可与HI发生氧化还原反应，产物为Fe2＋、I2、H2O。9．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是()选项ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将molCl2通入含molFeBr2的溶液中将molCl2通入到含molFeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液[答案]B[解析]稀HNO3具有强氧化性，Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，稀H2SO4具有酸性，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，A不可；C中Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－，Ⅰ中Cl2不足量，Ⅱ中Cl2过量，则产物一定不同；D中Na2CO3＋HCl(少)=NaHCO3＋NaCl，Na2CO3＋2HCl(足)=2NaCl＋H2O＋CO2↑，D错误。10．(2023·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．甲基橙呈红色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)[答案]C[解析]本题主要考查离子共存问题。NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2＋；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlOeq\o\al(－,2)不能大量共存；pH＝12的溶液呈碱性，所给离子一定大量共存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若呈强碱性所给离子能大量共存，而溶液若呈强酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量共存且酸性环境中NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，与铝反应不会产生氢气。11．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlOeq\o\al(－,2)、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L－1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是()A．溶液中可能含有AlOeq\o\al(－,2)B．溶液中可能含有NOeq\o\al(－,3)C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋[答案]D[解析]澄清透明的溶液说明该溶液中的离子可以大量共存，H＋与AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)不能共存，Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)不能共存，Fe3＋、Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)发生双水解反应不能共存；加入NaOH溶液开始没有沉淀，说明一定存在H＋，则AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)不能共存，溶液中的阴离子只剩NOeq\o\al(－,3)，所以NOeq\o\al(－,3)一定存在(此条件下Fe2＋一定不能存在)，当H＋反应完后才有沉淀生成说明Fe3＋、Al3＋至少存在一种。12．有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是()A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－C．肯定没有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．肯定没有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－[答案]A[解析]溶液是无色的不可能含有MnOeq\o\al(－,4)，由①确定溶液中不含NHeq\o\al(＋,4)，且生成的沉淀先增多，后部分减少，一定含有Al3＋、Mg2＋，则不含HCOeq\o\al(－,3)；根据②和③判断溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)和Na＋。但无法确定溶液中是否含有K＋和Cl－。综上本题答案为A项。二、非选择题(共52分)13．(10分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不电解质也不是非电解质(6)能导电的物质[答案]序号符合的条件物质的序号(1)电解质③⑦⑧⑨(2)非电解质④⑥(3)强电解质③⑧⑨(4)弱电解质⑦(5)既不是电解质也不是非电解质①②⑤⑩(6)能导电的物质①②⑤[解析]本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析。10种物质中，稀硫酸、Na2CO3溶液属于混合物，Cu、Cl2属于单质，这4种物质既不是电解质也不是非电解质。HCl为强酸，NaCl、CaCO3为盐属于强电解质，冰醋酸为弱酸，属于弱电解质，能导电的物质满足的条件是有自由移动的离子或自由电子，故①②⑤能导电。14．(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除____________的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除__________________的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有________的存在，又可以排除________的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是______________________，还不能确定是否存在的离子是________。[答案](1)COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)NOeq\o\al(－,3)(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋SOeq\o\al(2－,4)(5)H＋、I－、Ba2＋NHeq\o\al(＋,4)[解析](1)COeq\o\al(2－,3)和AlOeq\o\al(－,2)均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象，说明原溶液中含有I－，而I－具有强还原性，在酸性条件下与NOeq\o\al(－,3)不能共存，即原溶液中不含NOeq\o\al(－,3)。(3)若含有Mg2＋和Al3＋，则加入氢氧化钠溶液过程中应该有沉淀产生，根据实验现象可排除这两种离子的存在。(4)确定含有Ba2＋，而Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)不能共存，故原溶液中无SOeq\o\al(2－,4)。(5)综上所述该溶液中肯定存在的离子是H＋、I－、Ba2＋，还不能确定是否存在的离子是NHeq\o\al(＋,4)。15．(16分)(2023·厦门模拟)某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是________。(3)写出实验③的离子方程式：________________________________________________________________________。[答案](1)B、D(2)NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)Fe3＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)[解析](1)用石蕊试纸检验溶液的酸碱性时，应将试纸放在玻片或表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管移取少量溶液滴在试纸上。(2)根据溶液无色可判断Fe3＋一定不存在；根据实验①可知溶液呈酸性，则HCOeq\o\al(－,3)一定不存在；根据实验②可知，溶液中一定存在NOeq\o\al(－,3)；根据实验③可知溶液中一定存在Al3＋；根据实验④和溶液呈酸性可知，溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)，同时可以判断一定不存在Ba2＋。实验⑤检验出了Cl－，但由于实验④中加入了氯化钡溶液，故不能判断原溶液中是否含有Cl－。16．(12分)某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2